Graag zou ik van jullie feedback ontvangen in welke richting ik de volgende opgave tot een juiste uitvoer kan brengen. Ik vraag dus niet om het antwoord maar hulp bij de berekening
Als men het zout kaliumdichromaat in water oplost, ontstaat het volgende evenwicht;
Cr2O72- (aq) + H2O (aq) 2 HCrO4- (aq)
De evenwichtsvoorwaarde luidt;
K =
[ HCrO4- ]2 (aq)
---------------------
[ Cr2O7- ] (aq)
Om de waarde van K te bepalen is een oplossing gemaakt door 4,0 * 10-4 mol K2Cr2O7 op te lossen in een bufferoplossing en het verkregen mengsel met water aan te vullen tot 1 Liter. = naar mij idee; 4,0 * 10-4 M
Deze oplossing word oplossing A genoemd. Van deze oplossing word de extinctie van bij 370 nm gemeten. De gemeten extinctie is de som van de extincties door HCrO4- en Cr2O72-. Met behulp van de gemeten extincties kan met waarde K uitrekenen. Voor deze berekening heeft men de waarden van de molaire extinctiecoëfficiënten (e = epsilon) nodig.
Voor Cr2O72- (aq) is (e=) 7.27*102 L*mol1*cm1
Voor HCrO4- (aq) is (e=) 4.81*103 L*mol1*cm1
De extinctie van oplossing A werd gemeten in een cuvet. De afmetingen van deze cuvet waren zo dat het licht een weg van 1,00 cm door de oplossing aflegt. Bij 370 nm bedroeg de gemeten extinctie van de oplossing A 1,228. De spectrofotometer was zo ingesteld dat de extinctie bij 370nm van gedestilleerd water, gemeten in hetzelfde cuvet, 0,000 was.
Men mag aannemen dat de extinctie van de oplossing uitsluitend door HCrO4- en Cr2O72- word veroorzaakt.
Bereken de waarde K die uit dit experiment volgt.
Mijn idee van uitwerking;
Oplossing A staat in evenwicht 1 : 1 : 2.
E= e * [ A ] * l
E= extinctie
e= molaire extinctiecoefficient
[A]= hoeveelheid opgeloste stof
l = optische lengte weg.
Ik kan wel de extinctie uitrekenen van een element in oplossing, alleen ik weet niet hoe ik het moet aanpakken bij twee in dit evenwicht.
Kan ik bijvoorbeeld de individuele extincities gewoon berekenen door voor Cr2O72; e * (1/3 * (4,0 * 10-4 mol)) * l te nemen?
2 HCrO4- (aq) oplossing word bepaald door een totaal 4,0 * 10-4 mol opgelost K2Cr2O7. Verhouding hierin is 1 Cr2O72- staat tot 2 HCrO4-. Betekend dit dan dat ik voor het uitrekenen 1/3 dichromaat uit 4,0 * 10-4 moet halen om de extinctie hiervan te berekenen? Respectievelijk 2/3 vanuit waterstofchromaat? Om vervolgens deze gegevens in de evenwichtvoorwaarde kunnen om K te berekenen?