Springen naar inhoud

Mohr's zout potentiometrische titratie



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Jantje06

    Jantje06


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 januari 2013 - 17:19

Hallo,

Ik moet voor school een potentiometrische titratie doen van Mohr's zout
Hierbij is het de bedoeling dat ik de molariteit van de Mohr's zout oplossing bereken.
In de buret zat kaliumpermanganaat dus de reactievergelijking is:
MnO4- + 5 Fe2+ + 8 H+ à Mn2+ + 4 H2O + 5 Fe3+

Ik heb van de titratie een equivalentiepunt bij 11.45 mL en 845 mV
Nu heb ik met behulp van de vergelijking in het aantal mL een molariteit berekend:
11.45 mL KMnO4 à 11.45 ∙ 10-3 L 11.45 ∙ 10-3 x 0.00211 = 2.42 ∙ 10-5 mol MnO4- MnO4- : Fe2+ à 1 : 5 dus 2.42 ∙ 10-5 x 5 = 1.21 ∙ 10-4 mol Fe2+ dus 1.21 ∙ 10-4 mol Mohr’s zout in 10 mL 1.21 ∙ 10-4 x 100 = 1.21 ∙ 10-2 M

Ik vraag me alleen af of dit klopt.
Het lijkt me te makkelijk, waarom heb dan geen gewone titratie gedaan?
Ik zal toch iets moeten doen met die 845mV? En moet er ook iets gebeuren met het feit dat Mohr's zout een hydraat is?

Ik hoop dat iemand mij snel kan helpen
Bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

A V

    A V


  • >100 berichten
  • 154 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 januari 2013 - 18:04

Nee is correct zo.
Je hoeft er ook geen rekening mee te houden dat mohr's zout een hydraat is in dit geval omdat je niet terugrekend naar de massa.
En wat versta jij onder een gewone titratie?

#3

Jantje06

    Jantje06


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 januari 2013 - 18:11

Okee fijn,

Bij een gewone titratie bedoelde ik, gewoon titreren tot het omslagpunt en dan stoppen.
Zonder die hele mV te meten

#4

A V

    A V


  • >100 berichten
  • 154 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 januari 2013 - 18:39

Een titratie houd gewoon in dat je stof laat reageren.
Zo ligt het eraan analyse methode je moet gebruiken voor welke reactie.
Bij jou in dit geval gaat het over een redoxreactie waarbij een potentiaalverschil wordt gemeten.
Maar je kunt ook een zuur-base reactie gaan meten waarbij je de pH noteerd en het equivalentiepunt op dezelfde wijze berekend.
Voor het bepalen van het equivalentiepunt ga je de 2de afgeleide bepalen.
Als je zou stoppen bij het equivalentiepunt zou je niet kunnen berekenen dat je er bent.

Veranderd door A V, 22 januari 2013 - 18:39


#5

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 22 januari 2013 - 20:55

Opmerking moderator :

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures