[scheikunde] Mohr's zout potentiometrische titratie

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer
Berichten: 12

Mohr's zout potentiometrische titratie

Hallo,

Ik moet voor school een potentiometrische titratie doen van Mohr's zout

Hierbij is het de bedoeling dat ik de molariteit van de Mohr's zout oplossing bereken.

In de buret zat kaliumpermanganaat dus de reactievergelijking is:

MnO4- + 5 Fe2+ + 8 H+ à Mn2+ + 4 H2O + 5 Fe3+

Ik heb van de titratie een equivalentiepunt bij 11.45 mL en 845 mV

Nu heb ik met behulp van de vergelijking in het aantal mL een molariteit berekend:

11.45 mL KMnO4 à 11.45 ∙ 10-3 L

11.45 ∙ 10-3 x 0.00211 = 2.42 ∙ 10-5 mol MnO4-

MnO4- : Fe2+ à 1 : 5

dus 2.42 ∙ 10-5x 5 = 1.21 ∙ 10-4 mol Fe2+

dus 1.21 ∙ 10-4 mol Mohr’s zout in 10 mL

1.21 ∙ 10-4 x 100 = 1.21 ∙ 10-2M

Ik vraag me alleen af of dit klopt.

Het lijkt me te makkelijk, waarom heb dan geen gewone titratie gedaan?

Ik zal toch iets moeten doen met die 845mV? En moet er ook iets gebeuren met het feit dat Mohr's zout een hydraat is?

Ik hoop dat iemand mij snel kan helpen

Bedankt!

Gebruikersavatar
Berichten: 154

Re: Mohr's zout potentiometrische titratie

Nee is correct zo.

Je hoeft er ook geen rekening mee te houden dat mohr's zout een hydraat is in dit geval omdat je niet terugrekend naar de massa.

En wat versta jij onder een gewone titratie?

Berichten: 12

Re: Mohr's zout potentiometrische titratie

Okee fijn,

Bij een gewone titratie bedoelde ik, gewoon titreren tot het omslagpunt en dan stoppen.

Zonder die hele mV te meten

Gebruikersavatar
Berichten: 154

Re: Mohr's zout potentiometrische titratie

Een titratie houd gewoon in dat je stof laat reageren.

Zo ligt het eraan analyse methode je moet gebruiken voor welke reactie.

Bij jou in dit geval gaat het over een redoxreactie waarbij een potentiaalverschil wordt gemeten.

Maar je kunt ook een zuur-base reactie gaan meten waarbij je de pH noteerd en het equivalentiepunt op dezelfde wijze berekend.

Voor het bepalen van het equivalentiepunt ga je de 2de afgeleide bepalen.

Als je zou stoppen bij het equivalentiepunt zou je niet kunnen berekenen dat je er bent.

Gebruikersavatar
Berichten: 3.963

Re: Mohr's zout potentiometrische titratie

Opmerking moderator

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

Reageer