Springen naar inhoud

waterstofchloride oplossen in water



  • Log in om te kunnen reageren

#1

shikoi

    shikoi


  • >250 berichten
  • 308 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 januari 2013 - 18:41

Er wordt gevraagd in een opgave wat de schrijfwijze voor oplossing van waterstofchloride in water is :

HCL (g) + H2O(l) → H3O+(l) + CL-(g)

Maar hoe kom je erachter zonder het op te zoeken, wat de reactie van waterstofchloride met water is.
Is het een vaste regel , dat waterstof aan water wordt toegevoegd ?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 22 januari 2013 - 19:01

Water is in deze zin gewoon een base die het proton van HCl opneemt.

#3

Mrtn

    Mrtn


  • >1k berichten
  • 4220 berichten
  • VIP

Geplaatst op 22 januari 2013 - 19:03

Ja, H+ zal zich onmiddellijk aan water binden en wordt dus vaak geschreven als H3O+ en is dus ook geen (l).

Overigens bestaat HCL niet, dat moet HCl zijn. Zo ook voor CL- en Cl-
én Cl- is geen gas (g) maar is opgelost in water (aq)
Het lijken misschien details maar op een proefwerk krijg je er zeker punten aftrek voor.
Of course, the theory of relativity only works if you're going west.
-Calvin-

#4

shikoi

    shikoi


  • >250 berichten
  • 308 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 januari 2013 - 19:08

Water is in deze zin gewoon een base die het proton van HCl opneemt.


Gebeurt datzelfde bij iedere stof waar waterstof deel van uit maakt.Zoals bijvoorbeeld bariumhydroxide ?

Ja, H+ zal zich onmiddellijk aan water binden en wordt dus vaak geschreven als H3O+ en is dus ook geen (l).

Overigens bestaat HCL niet, dat moet HCl zijn. Zo ook voor CL- en Cl-
én Cl- is geen gas (g) maar is opgelost in water (aq)
Het lijken misschien details maar op een proefwerk krijg je er zeker punten aftrek voor.


Bedankt voor de verbetering en je hebt gelijk.
( aq ) staat dat voor iedere stof opgelost in water ?

#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 22 januari 2013 - 19:12

Hoe splitst natriumhydroxide NaOH volgens jou? Hoe is dat anders met bariumhydroxide? En ja (aq) kun je na elke stof zetten die in water volledig oplost.

#6

shikoi

    shikoi


  • >250 berichten
  • 308 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 januari 2013 - 00:28

Hoe splitst natriumhydroxide NaOH volgens jou? Hoe is dat anders met bariumhydroxide? En ja (aq) kun je na elke stof zetten die in water volledig oplost.


NaOH (s) + H2O (l) → Na+ (aq) + OH-(aq)
en
Ba(OH)2 () + H2O (l) → Ba2+(aq) + OH- (aq)

#7

A V

    A V


  • >100 berichten
  • 154 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 januari 2013 - 00:39

probeer de vergelijkingen kloppend te maken.
bij bariumhydroxide ga je de fout in.
en zou het water uit je vergelijking halen.
dat maakt het allemaal wat gemakkelijker.

je moet het gewoon zien dat je een vaste stof in water oplost.
en deze vaste stof splitst zich in de ionen die hij bevat.
in jouw geval hydroxy ionen en metaal ionen.

Veranderd door A V, 23 januari 2013 - 00:41


#8

shikoi

    shikoi


  • >250 berichten
  • 308 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 januari 2013 - 15:30

probeer de vergelijkingen kloppend te maken.
bij bariumhydroxide ga je de fout in.
en zou het water uit je vergelijking halen.
dat maakt het allemaal wat gemakkelijker.

je moet het gewoon zien dat je een vaste stof in water oplost.
en deze vaste stof splitst zich in de ionen die hij bevat.
in jouw geval hydroxy ionen en metaal ionen.


Je schrijft dat ik het water H2O eruit moet halen, maar in de opgave staat , dat ik het in water moet oplossen.
Dan moet ik het water toch in de vergelijking zetten ?

2 Ba(OH)2 () + → Ba2+(aq) +4 OH- (aq)

#9

A V

    A V


  • >100 berichten
  • 154 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 januari 2013 - 15:40

Het water reageerd niet.
hierin zal alleen het evenwicht verschuiven.
En de reactie is nog steeds niet correct.
hoeveel barium stop je erin en komt er na de pijl in de oplossing
zelfde geld voor OH-
en je bent maar 1 Ba(OH)2 nodig voor de vergelijking

#10

Mrtn

    Mrtn


  • >1k berichten
  • 4220 berichten
  • VIP

Geplaatst op 23 januari 2013 - 16:56

Dat plusje waar water stond mag weg en Ba(OH)2 is natuurlijk gewoon (s). En zoals AV al zei, er is geen enkele reden om van 2 Ba(OH)2 uit te gaan.
Aan het water zal niets veranderen dus dat hoef je niet op te schrijven. Dat je ergens (aq) achter zet is voldoende, dat weet je dat het is opgelost in water. Je schrijft toch ook niet alle bestanddelen van lucht op als je iets verbrandt? Alleen zuurstof is dan van belang.
Of course, the theory of relativity only works if you're going west.
-Calvin-

#11

shikoi

    shikoi


  • >250 berichten
  • 308 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 januari 2013 - 11:29

Dat plusje waar water stond mag weg en Ba(OH)2 is natuurlijk gewoon (s). En zoals AV al zei, er is geen enkele reden om van 2 Ba(OH)2 uit te gaan.
Aan het water zal niets veranderen dus dat hoef je niet op te schrijven. Dat je ergens (aq) achter zet is voldoende, dat weet je dat het is opgelost in water. Je schrijft toch ook niet alle bestanddelen van lucht op als je iets verbrandt? Alleen zuurstof is dan van belang.


Dus dan zou het dus :

Ba(OH)2 (s) → Ba2+(aq) + OH- (aq)

#12

A V

    A V


  • >100 berichten
  • 154 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 januari 2013 - 11:40

Weet jij wel het verschil tussen de lading en en de cijfers die aangeven wat de verhouding is?

Ba(OH)2 (s) → Ba2+ (aq) + OH- (aq)

Ba(OH)2 (s) → Ba2+(aq) + OH- (aq) (Dit staat er nu bij jou)

In woorden staat er ik heb een vaste stof die een barium en twee hydroxide ionen bestaat.
Als ik dit oplos krijg ik een barium en één hydroxide ion.

#13

shikoi

    shikoi


  • >250 berichten
  • 308 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 januari 2013 - 14:18

Weet jij wel het verschil tussen de lading en en de cijfers die aangeven wat de verhouding is?

Ba(OH)2 (s) → Ba2+ (aq) + OH- (aq)

Ba(OH)2 (s) → Ba2+(aq) + OH- (aq) (Dit staat er nu bij jou)

In woorden staat er ik heb een vaste stof die een barium en twee hydroxide ionen bestaat.
Als ik dit oplos krijg ik een barium en één hydroxide ion.


De cijfers die de verhouding aangeven staan subscript of vóór het gegeven element, heb ik uit de stof begrepen.
En de lading kan negatief (-) of positief (+) zijn en deze staan superscript.

Dus als ik je goed begrijp moeten het twee hydoxide ionen zijn en .
Maar van Barium heb je dan nu toch twee barium Ba2+(aq)?

Ba(OH)2 (s) → Ba2+(aq) +2 OH- (aq)

#14

NW_

    NW_


  • >250 berichten
  • 553 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 januari 2013 - 14:23

Wanneer je Ba(OH)2 noteert, slaat de 2 enkel op de groep tussen haakjes (dus op de OH groep). Na Ba staat geen subscript dus 1 molecule Ba(OH)2 zal dissociëren tot 1 Ba2+ ion en 2 OH- ionen.

#15

Mrtn

    Mrtn


  • >1k berichten
  • 4220 berichten
  • VIP

Geplaatst op 24 januari 2013 - 15:08

Dus als ik je goed begrijp moeten het twee hydoxide ionen zijn en .
Maar van Barium heb je dan nu toch twee barium Ba2+(aq)?

Ba(OH)2 (s) → Ba2+(aq) +2 OH- (aq)

Nee.
Ba(OH)2 (s) staat er op die manier omdat, nou 'alle' opties op een rij dan maar. Chemisch klopt er niets van trouwens, de meeste van de stoffen hieronder bestaan niet!
BaOH2 wil zeggen dat er 1 Ba is, 1 O en twee H atomen. Dat is niet wat je bedoelde. Je bedoelde dat er 1 Ba is en twee OH's zijn en daarom staan er haakjes om de OH samen én een 2 buiten de haakjes.
Ba(OH2)2 kan ook: 1 O en twee H en dat samen dan twee keer (dus twee O en vier H in totaal). Met 1 Ba ervoor.

Ba2OH is twee barium, 1 O en 1 H en dat is ook niet wat je bedoelde.
2Ba(OH)2 is twee keer het hele ding, twee losse moleculen van hetzelfde: in totaal heb je dan twee keer Ba en vier keer OH

Ik hoop dat dit wat zaken kan ophelderen voor je.

Veranderd door Mrtn, 24 januari 2013 - 15:10

Of course, the theory of relativity only works if you're going west.
-Calvin-






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures