Springen naar inhoud

Verdund en geconcentreerd zwavelzuur


  • Log in om te kunnen reageren

#1

nielsNL

    nielsNL


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 januari 2013 - 18:07

Goeieavond,

Ik heb een vraag. Ik ben helemaal de kluts kwijt!
Wat is de reactievergelijking voor verdund en geconcentreerd zwavelzuur?

Zwavelzuur is natuurlijk H2SO4 en een sterk zuur.

Als zwavelzuur verdund is, wordt de halfvergelijking dan:
H2SO4 + 2 e- --> SO32- + H2O(l)
<--
óf
H2SO4 + 2 H+ + 2 e- --> SO2 + 2 H2O (l)
<--

Mvg,
Nielsõn Jadiihây

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

A V

    A V


  • >100 berichten
  • 154 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 januari 2013 - 18:28

je maakt een fout.
verdunnen heeft niks met een halfreactie te maken.
H2SO4 +H2O --> HSO4- + H3O+
en dit zal een evenwichtsreactie aangaan met als evenwichtsconstante de Kz waarde (zwak zuur)
HSO4- +H2O --> SO42- + H3O+

Veranderd door A V, 24 januari 2013 - 18:29


#3

nielsNL

    nielsNL


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 januari 2013 - 19:17

Die halfreacties komen uit de binas,
daar staan ze als:

2H+ + SO4- + 2 e- <--> SO32- + H2O(l)
SO4-+ 4 H+ + 2 e- <--> SO2 + 2 H2O (l)

Ik ben bezig met het uitwerken van een voorbeeld tentamen, alleen nou begrijp ik niet wanneer ik de ene reactie gebruik en wanneer de ander.

De vraag is: a) geconcentreerd zwavelzuur met magnesium
b) verdund zwavelzuur met magnesium.

Helaas staan er geen uitwerkingen bij mijn voorbeeld tentamen


Edit: ik vraag mij dus af welke reactie bij de geconcentreerde zwavelzuur hoort,
moet ik dan denken aan meer H+ lijkt me niet.. dan zou in de opgave wel 'aanzuren' hebben moeten staan.
Logischerwijs denk ik dat bij een verdunning water wordt gebruikt en water splitst zich natuurlijk op in H+ en OH- (Kw = Ka * Kb).==> dus meer H+ aanwezig.
Overigens is het hoofdstuk 'redoxreacties'.

Veranderd door nielsNL, 24 januari 2013 - 19:25


#4

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 24 januari 2013 - 19:53

In geconcentreerd zwavelzuur is SO42- de oxidator, in verdund zwavelzuur is H+ de oxidator

2H+ + SO4- + 2 e- <--> SO32- + H2O(l)
SO42-+ 4 H+ + 2 e- <--> SO2 + 2 H2O (l)

Beide reacties zijn in feite equivalent. SO2 opgelost in water wordt immers SO32- (en HSO3- ).
Als er meer SO2 ontstaat dan opgelost kan blijven als SO32- en HSO3- dan komt dit vrij uit de oplossing als SO2 gas.

Veranderd door Fred F., 24 januari 2013 - 19:59

Hydrogen economy is a Hype.

#5

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 24 januari 2013 - 19:58

Als je een stukje magnesium in verdund zwavelzuur brengt krijg je onmiddelijk waterstofgas ontwikkeling.
H+ is dan de oxidator.

De door jou genoemde reacties staan inderdaad in binas maar wel met de voetnoot dat dit geldt voor H2SO4 (l), vloeibaar zwavelzuuur en dat bevat geen H+ anders zou er ook geen SO32- kunnen ontstaan.

Fred F is mij voor

Veranderd door Margriet, 24 januari 2013 - 19:59






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures