Springen naar inhoud

Effectieve kernlading?



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Mich789

    Mich789


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 januari 2013 - 18:15

Hallo,

Kan iemand me uitleggen waar je dat precies van kan afleiden?

Ik vind het nergens terug in mijn cursus hoe je het moet afleiden, maar het wordt wel telkens gebruikt.

Zo lees ik nu in een oefening dat de effectieve kernlading van He+ = +2
Maar er is toch maar 1 positieve lading op Helium? Vanwaar komt dan die +2 ?

Danku

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

A V

    A V


  • >100 berichten
  • 154 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 januari 2013 - 18:32

Helium is een edelgas
dit betekend dat zijn electronenschil gevult is.
dit is de eerste schil die 2 electronen bevat.
dus neem aan dat ze ermee bedoelen dat helium 2 protonen heeft en 2 electronen.

#3

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44865 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 24 januari 2013 - 18:41

KERNlading is de lading van de kern.
in de kern zitten alleen positief geladen deeltjes, protonen.
Een heliumkern heeft 2 protonen, bijgevolg ook een kernlading van +2.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#4

A V

    A V


  • >100 berichten
  • 154 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 januari 2013 - 18:45

Bedenk me ineens dat ik hierover gelezen heb.
Dit is eigenlijk de kracht die de electronen ondervinden in een bepaalde schil.
De Zeff ook wel genoemt.
De Zeff wordt minder als er meer electronen in de schillen tussen het te bepalen schil en de kern liggen (shielding).
Benadering van de Zeff is ook wel de kernlading min de electronen tussen het te bepalen schil en de kern.

#5

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 24 januari 2013 - 19:00

In dit geval zit je dus met He+. Een He-kern heeft altijd een lading 2+. In het geval er twee elektronen rond de kern cirkelen (bij gewoon He) moeten ze die lading met elkaar delen en schermen ze die voor elkaar wat af, dus "voelt" elk elektron slechts een fractie van de echte lading, wat dan de effectieve kernlading heet.

Hoe dan ook heeft He+ slechts één elektron, dus voelt dat ene elektron gewoon de volledige kernlading.

Veranderd door Typhoner, 24 januari 2013 - 20:02

This is weird as hell. I approve.

#6

Mich789

    Mich789


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 januari 2013 - 20:49

Ah bedankt.

Wel nog een vraag.. Voor bv Zn wat is het dan? De Z = 30 maar lijkt me sterk dat dat de effectieve kernlading zal zijn?
Snap nog altijd niet goed hoe ik het moet afleiden :oops:

EDIT: Zeff van Zn, is dat dan 30-18 = +12 ? Of heb ik het nog verkeerd ?

Veranderd door Mich789, 24 januari 2013 - 20:55


#7

A V

    A V


  • >100 berichten
  • 154 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 januari 2013 - 21:46

Ga gewoon eens de orbitalen vullen Zn = [Ar] 4s2 3d10
Hier heb je met 2 valentieelectronen te maken van 4s2 orbitaal die behoorlijk afgeschermt (shielding) worden door de andere electronen.

omdat deze valentieelectronen geen hoge Zeff.hebben zullen deze makkelijk ervanaf gepakt worden.
wat resulteerd in Zn2+

wat je nu ook gebeurt is dat het ion Zn2+ kleiner zal zijn dan het element Zn
Dit omdat er een hogere Zeff wordt verkregen voor de overige orbitalen.
Andersom zal bijvoorbeeld het element Cl groter worden als het een electron opneemt waardoor er een verlaging van Zeff zal optreden en er meer electron-electron afstoting zal plaatsvinden.

Veranderd door A V, 24 januari 2013 - 21:54


#8

Mich789

    Mich789


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 januari 2013 - 22:22

Maar er is dus geen standaard regel om de Zeff te berekenen?

Ik heb nu in een ander hoofdstuk gelezen dat de Zeff afhankelijk is van het hoofdkwantumgetal (neemt af met stijgende waarde van n) en van het nevenkwantumgetal (groter penetratievermogen bij s dan bij p omdat s meer kans heeft om dichter bij de kern te liggen enz).
Maar als er op een test dus gevraagd wordt om de Zeff van Pb vb te bapalen, dan kan ik daar geen vast getal op plakken zoals bij He?

#9

A V

    A V


  • >100 berichten
  • 154 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 januari 2013 - 22:54

hier staat uitgelegt hoe je de Zeff kunt berekenen.
Is even goed opletten hoe het er staat maar klopt wel zoals ik het bekeek.

http://intro.chem.ok...SlaterRule.html

#10

Mich789

    Mich789


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 januari 2013 - 11:38

Ok bedankt!






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures