Als opdracht voor chemie moet ik de verschillende aspecten van titratiecurven bestuderen en er een verslag over maken.
Het eerste onderdeel is de pH bij het equivalentiepunt en de verklaring hiervoor, en dit dan bij de titratie van een sterk zuur met een sterke base.
Nu, ik snap wel hoe de pH verandert. Eerst stijgt die, steeds sneller (door de logaritme), bij het equivalentiepunt gaat die verticaal omhoog, en daarna stijgt die nog steeds, maar dan steeds trager.
Ik werk nu met een simulatieprogramma en zolang ik de pKa van het zuur op 0 houd (dus wel het startvolume vh zuur, de concentratie van het zuur en de concentratie van de base veranderen) blijft de pH bij het equivalentiepunt 7,02.
Als ik de pKa verander dn stijgt of daalt de pH bij het equivalentiepunt wel weer.
Waarom?
Ik dacht eerst dat het kwam omdat je op het equivalentiepunt evenveel mol sterke base (en dus OH- ) had toegevoegd aan het sterk zuur (en dus de H+ ionen) waardoor de H+ en OH- ionen reageren tot water. Is dat dan de reden waarom de pH 7 is en de oplossing dus neutraal is?
En waarom verandert dit dan als de pKa stijgt of daalt?
Alvast bedankt voor de moeite!!
