Springen naar inhoud

Titraties en titratiecurven



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Liza123

    Liza123


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 januari 2013 - 23:48

Hallo allemaal!

Als opdracht voor chemie moet ik de verschillende aspecten van titratiecurven bestuderen en er een verslag over maken.
Het eerste onderdeel is de pH bij het equivalentiepunt en de verklaring hiervoor, en dit dan bij de titratie van een sterk zuur met een sterke base.

Nu, ik snap wel hoe de pH verandert. Eerst stijgt die, steeds sneller (door de logaritme), bij het equivalentiepunt gaat die verticaal omhoog, en daarna stijgt die nog steeds, maar dan steeds trager.
Ik werk nu met een simulatieprogramma en zolang ik de pKa van het zuur op 0 houd (dus wel het startvolume vh zuur, de concentratie van het zuur en de concentratie van de base veranderen) blijft de pH bij het equivalentiepunt 7,02.
Als ik de pKa verander dn stijgt of daalt de pH bij het equivalentiepunt wel weer.
Waarom?

Ik dacht eerst dat het kwam omdat je op het equivalentiepunt evenveel mol sterke base (en dus OH- ) had toegevoegd aan het sterk zuur (en dus de H+ ionen) waardoor de H+ en OH- ionen reageren tot water. Is dat dan de reden waarom de pH 7 is en de oplossing dus neutraal is?
En waarom verandert dit dan als de pKa stijgt of daalt?

Alvast bedankt voor de moeite!! :)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 26 januari 2013 - 11:46

Stel je hebt een zuur HA, en je titreert met NaOH (sterke base). Dan ga je op het equivalentiepunt even veel NaOH hebben toegevoegd als er HA is. Je kan dan bij benadering zeggen dat je een volledige reactie tussen HA en NaOH hebt, en dus A- en H2O hebt gevormd. Wat is A- nu precies, in zuur-basetermen?

edit: (niet-inhoudelijke) typo

Veranderd door Typhoner, 26 januari 2013 - 16:24

This is weird as hell. I approve.

#3

Liza123

    Liza123


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 januari 2013 - 14:12

Ik zou zeggen een zout?
(ik hoop dat ik nu niet verschrikkelijk verkeerd ben)

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 januari 2013 - 15:12

Waar is dan het positieve ion? Ben je bekend met de term geconjugeerde zuren en basen?

#5

Liza123

    Liza123


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 januari 2013 - 15:41

Ja, wanneer een base een H+ opneemt ontstaan zijn geconjugeerd zuur, en wanneer een zuur een H+ afstaat ontstaat zijn geconjugeerde base, toch?

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 januari 2013 - 16:21

Klopt, hoe zou je die definitie kunnen toepassen op de vraag van Typhoner? Wat is A- in dat geval dus?

#7

Liza123

    Liza123


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 januari 2013 - 16:23

De geconjugeerde base van HA ?

#8

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 26 januari 2013 - 17:29

Ja. Je hebt zojuist ook je oorspronkelijk vraag beantwoord, snap je waarom?
This is weird as hell. I approve.

#9

Liza123

    Liza123


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 januari 2013 - 17:47

nee, niet echt vrees ik

#10

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 26 januari 2013 - 18:05

wel, als je de pKa van HA gaat variëren, zal ook de pKb van A- veranderen. Op het equivalentiepunt heb je in feite alleen A- in oplossing, dus wordt de pH ook bepaald door de (al dan niet) basische eigenschappen van A-.
This is weird as hell. I approve.

#11

Liza123

    Liza123


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 januari 2013 - 18:27

Ahzo!
Dus als het zuur zeer sterk is, is dus de geconjugeerde base zeer zwak. En daarom ligt de pH dan rond 7, want wat er nog over blijft bij het equivalentiepunt (A-) is zeer zwak basisch.
Dus als de pKa stijgt en het zuur dus zwakker word, zal de geconjugeerde base sterker worden, waardoor de basische eigenschappen A- ervoor zorgt dat de pH bij het equivalentiepunt hoger ligt.
Klopt dit?

#12

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 26 januari 2013 - 18:42

klopt helemaal!
This is weird as hell. I approve.

#13

Liza123

    Liza123


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 januari 2013 - 18:44

Woehoe! :)
Bedankt voor jullie hulp!






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures