Springen naar inhoud

Geometrie bepalen



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Mich789

    Mich789


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 januari 2013 - 12:10

Hallo,

Wij hebben in een oefenig telkens de geometrie van een molecule erbij gezet. Er staat geen uitleg bij, het wordt gewoon telkens op het einde van de oefening vermeld..

Maar ik snap niet hoe je dat ziet? Bij moleculen zoals CO2 of H2O dan weet je dat uit je hoofd, maar HCl2O2 vb, daar kan ik niet zo meteen zeggen wat de geometrie gaat zijn...

Danku

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 januari 2013 - 22:12

Heb je de VSEPR theorie gezien? Weet je wat een sterisch getal is?
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#3

Mich789

    Mich789


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 januari 2013 - 00:12

Ja...

Alhoewel nee, ik snap nog altijd niet goed hoe je het sterisch getal moet afleiden.. Is dat gewoon het aantal bindingen?

#4

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 27 januari 2013 - 10:20

Het sterisch getal bepaal je door de som te nemen van het het aantal bindingspartners en het aantal vrije elektronenparen rond een atoom.

Bijv.:

Geplaatste afbeelding Bron: Wikipedia.de


Koolstof heeft twee bindingspartners (één zuurstof rechts en één zuurstof links) en geen vrije elektronenparen. Bijgevolg is het sterisch getal 2 en heb je te maken met een lineaire molecule.

Merk dus op dat het sterisch getal van een atoom helemaal kan verschillen aantal bindingen dat dit atoom aangaat.

Merk ook op dat steeds over een correcte lewis-structuur moet beschikken om het sterisch getal te kunnen bepalen.

Probeer nu eens zelf voor HClO2.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#5

Mich789

    Mich789


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 januari 2013 - 11:02

Dus Cl heeft 3 bindingspartners en 2 vrije elektronenparen dus sterisch getal is 5?

#6

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 27 januari 2013 - 20:15

Dat klopt niet, teken eens de lewis-structuur.

HClO2 is een oxozuur, je mag er dus van uitgaan dat het H-atoom gebonden is op een zuurstofatoom.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#7

Mich789

    Mich789


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 januari 2013 - 21:34

En hoe weet je dat dan? Of moet je dat vanbuiten leren? Dan kom ik nog op 2 bindingspartners? Dus sp dan?
Ik snap het niet echt :s

Bij lewisformule dat ik dat Cl centrale atoom is, dan heb je eronder O (dubbel gebonden) en dan een OH aan de rechterkant.

#8

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 27 januari 2013 - 22:11

Bij lewisformule dat ik dat Cl centrale atoom is, dan heb je eronder O (dubbel gebonden) en dan een OH aan de rechterkant.

Dat klopt, zoiets dus:

Geplaatste afbeeldingBron: Wikipedia.nl


We zijn dus akkoord dat Cl twee bindingspartners heeft, namelijk de dubbel gebonden O en de O die op zijn beurt gebonden is aan het waterstofatoom.

Hoeveel vrije elektronen heeft het chlooratoom?

En kan je dan vervolgens het sterisch getal berekenen?

Het sterisch getal bepaal je door de som te nemen van het het aantal bindingspartners en het aantal vrije elektronenparen rond een atoom.

"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures