Springen naar inhoud

warmteleer



  • Log in om te kunnen reageren

#1

fysicachemiewiskunde

    fysicachemiewiskunde


  • >25 berichten
  • 30 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 januari 2013 - 18:53

Hallo,
Ik heb een vraagje i.v.m. deze oefening.


In een goed geïsoleerd vat bevindt zich 250 g ijs bij 0°C. We voegen 600 g water
van 18,0°C toe. (cw = 4,19 J/(g.°C), ls,ijs
= 335 J/g). We verwaarlozen de
warmtecapaciteit van het vat.
Als de evenwichtstemperatuur wordt bereikt dan is de hoeveelheid ijs gelijk aan:
a. 0 g;
b. 115 g;
c. 135 g;
d. 45,2 g

Mijn werkwijze:
Ik laat ijs smelten tot een welbepaalde evenwichtstemperatuur en laat water afkoelen ook tot die temperatuur.

Qijs = ls * m = 335 * 250 = 83750 J
Qwater = c * m * (Te - Tb) = 4,19 * 600 * (18 - Te)

Qijs = Qwater
dan kom ik Te = 15 °C uit
Hoe moet ik nu dat hoeveelheid ijs uitkomen?
Dank u wel!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

dannypje

    dannypje


  • >250 berichten
  • 595 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 januari 2013 - 19:10

Ik ben hier niet meer zo vertrouwd mee, maar hoeveel energie zou je nodig hebben om 600g water af te koelen van 18 graden C tot 0 graden C ? Vanwaar moet die energie komen ? En hoeveel energie blijft daar dan nog 'over' ? En hoeveel ijs is dat dan ?
In the beginning, there was nothing. Then he said:"Light". There was still nothing but you could see it a whole lot better now.






Also tagged with one or more of these keywords: natuurkunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures