Springen naar inhoud

Redox



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Mich789

    Mich789


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 januari 2013 - 21:45

Hallo,

Ik snap niet goed de regels hierbij...


Stel je hebt:

MnO4- + H2C2O4 --> Mn2+ + CO2

En dan moet je dit gaan aanpassen is de opgave. Dus de REDOX brug enz tekenen.

Ik heb dan dat je van MnO4- + 5e- --> Mn2+ als oxidator
H2C2O4 (C heeft een OG van 3+) --> CO2 + 1e- (OG van C is +4) als reductor

Maar in mijn oplossing staat dat CO2 +2e- ... Waarom is dat? Is dat omdat je 2C hebt bij H2C2O4 ?

En dan moet je nog het ladingsbalans en atoombalans etc in orde brengen door water enz toe te voegen.. Maar hoe weet je wat je aan welke kant moet toevoegen?

Ons hebben ze geleerd van op te schrijven hoeveel O en H's je hebt aan elke kant en dan zo te zien. Maar ik snap niet hoe je dat ziet...

Danku

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

A V

    A V


  • >100 berichten
  • 154 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 januari 2013 - 22:20

Het volgende wat je zegt klopt aardig

Maar in mijn oplossing staat dat CO2 +2e-

En wat je dan zegt is eigenlijk je antwoord al.

Waarom is dat? Is dat omdat je 2C hebt bij H2C2O4 ?


volgende half reactie treed er plaats.

LaTeX

vul het ontbrekende getal in om de reactie kloppend te maken qua atomen.
Nu zul je aan de hand van de oxidatiegetallen kunnen zien hoeveel electronen hierbij meedoen in de halfreactie.

Veranderd door A V, 27 januari 2013 - 22:21


#3

Mich789

    Mich789


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 januari 2013 - 22:24

Ah ok dan was mijn redenering toch juist..

Maar kan je mij misschien uitleggen hoe je weet waar je water/H+ aan moet toevoegen om de reactievergelijking volledig te maken? Dat snap ik echt niet

#4

A V

    A V


  • >100 berichten
  • 154 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 januari 2013 - 22:49

1ste halreactie opschrijven (permanganaat )
2de halfreactie opschrijven (H2C2O4)

Nu reageerd de sterkste oxidator met de sterkste reductor.
deze halfreacties zijn allemaal gegeven als:
[oxidator] + e- ⇔ [reductor]

nu is het voor jou om een van deze reacties om te draaien zodat daadwerkelijk de sterkste oxidator met de sterkste reductor reageerd.
na deze stap is het van belang de electronen balans kloppend te maken.

en als je vraag is wanneer de volgende reactie zal plaastvinden.
LaTeX

dan is het alleen als je CO2 hebt in een zuur milieu (H+) waarbij CO2 de sterkste oxidator is.
en andersom als H2C2O4 de sterkste reductor is zal het een zuur milieu veroorzaken omdat er CO2 gas vrijkomt en H+ in de oplossing komt.

Veranderd door A V, 27 januari 2013 - 22:58


#5

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8936 berichten
  • VIP

Geplaatst op 28 januari 2013 - 11:25

Mich is niet alleen op zoek naar de halfreacties. Hij is op zoek naar de werkwijze om een halfreactie op te stellen als enkel het redox-koppel gegeven is.

De eerste stap is gezet: Uit het verschil van de oxidatietoestanden kun je afleiden hoeveel elektronen er worden overgedragen.

Maar kijken we naar de eerste reactie, dan staat daar:

MnO4- + 5 e rightleftharpoons Mn2+

Daar moet nog wat aan gesleuteld worden: De O-atomen zijn nog niet in balans, links staan er een paar, rechts geen. De lading is ook niet in balans. Laten we met de lading beginnen. Links staat totaal een lading van -6, rechts staat een lading van +2. We kunnen dat in balans brengen door aan de linkerkant H+ ionen toe te voegen, die dan reageren tot neutrale H2O moleculen. Dat kan omdat er nog O-atomen zijn die "iets moeten doen". Zo los je in feite in 1 stap beide problemen op!

Voeg nu links het benodigde aantal H+ ionen toe, en schrijf rechts het corresponderende aantal H2O moleculen dat ontstaat, en controleer dan of de halfreactie in balans is.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#6

Mich789

    Mich789


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 januari 2013 - 11:37

Danku voor de uitleg

Dan heb ik nog even een vraagje..

Hoe weet je als je redoxkoppels opschrijft welke dat je moet nemen?
Vb je hebt
Na+/Na -2.71 en S/H2S 0.14
H+/H2 0.0 en Cl2/Cl- 1.36

In mijn oplossing nemen ze het koppel van H+ en van H2S en dan wordt er gezegd dat 0.0-0.14 <0 en dus gaat er geen redox optreden.
Maar waarom neem je het andere koppel niet?

#7

A V

    A V


  • >100 berichten
  • 154 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 januari 2013 - 12:14

Nou ik begrijp niet precies je vraagstelling. maar neem aan dat je je afvraagt wanneer een reactie zal plaatsvinden.
Maar het is van belang dat je oxidator een grotere E0 heeft dan je reductor.
Als dit niet het geval is dan zal er geen "spontane" halfreactie optreden.

Bij een redox reactie waarbij de E0 van de reductor groter is dan de oxidator zal alleen de reactie gaan lopen door stroom op de oplossing te zetten.

#8

Mich789

    Mich789


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 januari 2013 - 12:26

Ja dat was inderdaad wat ik me afvroeg, srry als ik onduidelijk was.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures