Hallo,
Ik snap niet goed de regels hierbij...
Stel je hebt:
MnO4- + H2C2O4 --> Mn2+ + CO2
En dan moet je dit gaan aanpassen is de opgave. Dus de REDOX brug enz tekenen.
Ik heb dan dat je van MnO4- + 5e- --> Mn2+ als oxidator
H2C2O4 (C heeft een OG van 3+) --> CO2+ 1e- (OG van C is +4) als reductor
Maar in mijn oplossing staat dat CO2 +2e- ... Waarom is dat? Is dat omdat je 2C hebt bij H2C2O4 ?
En dan moet je nog het ladingsbalans en atoombalans etc in orde brengen door water enz toe te voegen.. Maar hoe weet je wat je aan welke kant moet toevoegen?
Ons hebben ze geleerd van op te schrijven hoeveel O en H's je hebt aan elke kant en dan zo te zien. Maar ik snap niet hoe je dat ziet...
Danku
Laatste berichten
-
23:58
speciale rel. theorie 4
-
22:24
Ervaringen met "herontdekkingen" 3
-
20:37
Casus uit de praktijk: positief test THC 16
-
17:43
Vreemde stank in huis 11
-
16:38
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
10:05
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Rotatie van het heelal 22
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
-
05 apr
afbuiging licht rond zware objecten via grondbeginselen relativiteitstheorie 490
-
05 apr
Ongepaste reclame 179
-
04 apr
Gegevens wissen mobiel 6
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Redox
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 154
Re: Redox
Het volgende wat je zegt klopt aardig
Nu zul je aan de hand van de oxidatiegetallen kunnen zien hoeveel electronen hierbij meedoen in de halfreactie.
En wat je dan zegt is eigenlijk je antwoord al.
volgende half reactie treed er plaats.
\( ...CO_2(g) + 2H^+ ...e^- <> H_2C_2O_4\)
vul het ontbrekende getal in om de reactie kloppend te maken qua atomen.Nu zul je aan de hand van de oxidatiegetallen kunnen zien hoeveel electronen hierbij meedoen in de halfreactie.
-
- Berichten: 154
Re: Redox
1stehalreactie opschrijven (permanganaat )
2dehalfreactie opschrijven (H2C2O4)
Nu reageerd de sterkste oxidator met de sterkste reductor.
deze halfreacties zijn allemaal gegeven als:
[oxidator] + e-⇔ [reductor]
nu is het voor jou om een van deze reacties om te draaien zodat daadwerkelijk de sterkste oxidator met de sterkste reductor reageerd.
na deze stap is het van belang de electronen balans kloppend te maken.
en als je vraag is wanneer de volgende reactie zal plaastvinden.
en andersom als H2C2O4 de sterkste reductor is zal het een zuur milieu veroorzaken omdat er CO2 gas vrijkomt en H+ in de oplossing komt.
2dehalfreactie opschrijven (H2C2O4)
Nu reageerd de sterkste oxidator met de sterkste reductor.
deze halfreacties zijn allemaal gegeven als:
[oxidator] + e-⇔ [reductor]
nu is het voor jou om een van deze reacties om te draaien zodat daadwerkelijk de sterkste oxidator met de sterkste reductor reageerd.
na deze stap is het van belang de electronen balans kloppend te maken.
en als je vraag is wanneer de volgende reactie zal plaastvinden.
\( ...CO_2(g) + 2H^+ ...e^- <> H_2C_2O_4\)
dan is het alleen als je CO2 hebt in een zuur milieu (H+) waarbij CO2 de sterkste oxidator is.en andersom als H2C2O4 de sterkste reductor is zal het een zuur milieu veroorzaken omdat er CO2 gas vrijkomt en H+ in de oplossing komt.
-
- Berichten: 10.561
Re: Redox
Mich is niet alleen op zoek naar de halfreacties. Hij is op zoek naar de werkwijze om een halfreactie op te stellen als enkel het redox-koppel gegeven is.
De eerste stap is gezet: Uit het verschil van de oxidatietoestanden kun je afleiden hoeveel elektronen er worden overgedragen.
Maar kijken we naar de eerste reactie, dan staat daar:
MnO4- + 5 e Mn2+
Daar moet nog wat aan gesleuteld worden: De O-atomen zijn nog niet in balans, links staan er een paar, rechts geen. De lading is ook niet in balans. Laten we met de lading beginnen. Links staat totaal een lading van -6, rechts staat een lading van +2. We kunnen dat in balans brengen door aan de linkerkant H+ ionen toe te voegen, die dan reageren tot neutrale H2O moleculen. Dat kan omdat er nog O-atomen zijn die "iets moeten doen". Zo los je in feite in 1 stap beide problemen op!
Voeg nu links het benodigde aantal H+ ionen toe, en schrijf rechts het corresponderende aantal H2O moleculen dat ontstaat, en controleer dan of de halfreactie in balans is.
De eerste stap is gezet: Uit het verschil van de oxidatietoestanden kun je afleiden hoeveel elektronen er worden overgedragen.
Maar kijken we naar de eerste reactie, dan staat daar:
MnO4- + 5 e Mn2+
Daar moet nog wat aan gesleuteld worden: De O-atomen zijn nog niet in balans, links staan er een paar, rechts geen. De lading is ook niet in balans. Laten we met de lading beginnen. Links staat totaal een lading van -6, rechts staat een lading van +2. We kunnen dat in balans brengen door aan de linkerkant H+ ionen toe te voegen, die dan reageren tot neutrale H2O moleculen. Dat kan omdat er nog O-atomen zijn die "iets moeten doen". Zo los je in feite in 1 stap beide problemen op!
Voeg nu links het benodigde aantal H+ ionen toe, en schrijf rechts het corresponderende aantal H2O moleculen dat ontstaat, en controleer dan of de halfreactie in balans is.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 33
Re: Redox
Danku voor de uitleg
Dan heb ik nog even een vraagje..
Hoe weet je als je redoxkoppels opschrijft welke dat je moet nemen?
Vb je hebt
Na+/Na -2.71 en S/H2S 0.14
H+/H2 0.0 en Cl2/Cl- 1.36
In mijn oplossing nemen ze het koppel van H+ en van H2S en dan wordt er gezegd dat 0.0-0.14 <0 en dus gaat er geen redox optreden.
Maar waarom neem je het andere koppel niet?
Dan heb ik nog even een vraagje..
Hoe weet je als je redoxkoppels opschrijft welke dat je moet nemen?
Vb je hebt
Na+/Na -2.71 en S/H2S 0.14
H+/H2 0.0 en Cl2/Cl- 1.36
In mijn oplossing nemen ze het koppel van H+ en van H2S en dan wordt er gezegd dat 0.0-0.14 <0 en dus gaat er geen redox optreden.
Maar waarom neem je het andere koppel niet?
-
- Berichten: 154
Re: Redox
Nou ik begrijp niet precies je vraagstelling. maar neem aan dat je je afvraagt wanneer een reactie zal plaatsvinden.
Maar het is van belang dat je oxidator een grotere E0 heeft dan je reductor.
Als dit niet het geval is dan zal er geen "spontane" halfreactie optreden.
Bij een redox reactie waarbij de E0 van de reductor groter is dan de oxidator zal alleen de reactie gaan lopen door stroom op de oplossing te zetten.
Maar het is van belang dat je oxidator een grotere E0 heeft dan je reductor.
Als dit niet het geval is dan zal er geen "spontane" halfreactie optreden.
Bij een redox reactie waarbij de E0 van de reductor groter is dan de oxidator zal alleen de reactie gaan lopen door stroom op de oplossing te zetten.
