Springen naar inhoud

lewisstructuur


  • Log in om te kunnen reageren

#1

kilian132

    kilian132


  • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 januari 2013 - 15:53

Ik heb donderdag examen chemie en zat nog met een vraagje.
Hoe stel je de lewisstructuur op van een molecule als het meer over meer dan 4 atomen gaat.

Voorbeeld PF2Br3 , hoe weet je wat er in het midden moet staan enzo?
bestaat er hier een methode voor?

alvast bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Roelland

    Roelland


  • >250 berichten
  • 288 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 januari 2013 - 15:57

F en Br zijn ongeveer gelijkaardig en P kan met meerdere atomen binden...

Om goed te weten wat in het midden zit kan ik je maar 1 raad geven, en dat is veel oefeningen maken. Fluor zal ook nooit een centraal atoom zijn.
Great minds discuss ideas, small minds discuss people.

#3

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2148 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 28 januari 2013 - 16:18

@Kilian132. Ik vraag me af aan welke structuur, anders dan met P als centraalatoom, je dan denkt.

Wil je eens een voorbeeld geven?

#4

kilian132

    kilian132


  • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 januari 2013 - 16:56

@Kilian132. Ik vraag me af aan welke structuur, anders dan met P als centraalatoom, je dan denkt.

Wil je eens een voorbeeld geven?


P als centraal, maar P kan toch geen 5 bindingen aangaan met 2xBr en 2xF?

of ben ik nu heel mis?

#5

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2148 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 28 januari 2013 - 17:18

Waarom zou P geen vijf bindingen kunnen aangaan?

#6

kilian132

    kilian132


  • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 januari 2013 - 22:08

Waarom zou P geen vijf bindingen kunnen aangaan?


ah oei, verstrooidheid zkr, dacht echt dat een atoom maar maximum 4 bindingen kon aangaan?

#7

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2148 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 28 januari 2013 - 22:27

En hoe zit dat dan met de octetregel bij P met vijf bindingen?

#8

kilian132

    kilian132


  • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 januari 2013 - 14:33

En hoe zit dat dan met de octetregel bij P met vijf bindingen?


dan zit je toch met meer dan 8elektronen bij P ?

#9

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2148 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 30 januari 2013 - 20:05

Ja in PBr3F2 heeft P vijf bindende elektronenparen. Dat mag, dat is een uitzondering op de octetregel.

Vanaf de derde schil kunnen elementen hun valentie uitbreiden. Je kunt dan een omringing krijgen van 10 of zelfs van 12 elektronen.

Voor meer uitzonderingen op de octetregel kun je goolglen op octetregel en dan kijken bij wiki.

Succes met je examen morgen.

#10

kilian132

    kilian132


  • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 31 januari 2013 - 10:01

Ja in PBr3F2 heeft P vijf bindende elektronenparen. Dat mag, dat is een uitzondering op de octetregel.

Vanaf de derde schil kunnen elementen hun valentie uitbreiden. Je kunt dan een omringing krijgen van 10 of zelfs van 12 elektronen.

Voor meer uitzonderingen op de octetregel kun je goolglen op octetregel en dan kijken bij wiki.

Succes met je examen morgen.


ah zo, ok bedankt! zo typisch van die strikvraagjes die niet in de cursus staan.

#11

SubAtomic

    SubAtomic


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 31 januari 2013 - 12:29

Je kan hier nog veel oefeningen met oplossing terugvinden

http://www.kentchemi...isdotstruct.htm

#12

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 31 januari 2013 - 14:16

Voorbeeld PF2Br3 , hoe weet je wat er in het midden moet staan enzo?
bestaat er hier een methode voor?

Om hier nog eens op terug te komen. Als ik me niet vergis is er een onofficiële richtlijn die zegt dat het meest elektropositieve element centraal staat. Let wel, het is een richtlijn. Dit is vaak het geval, maar niet altijd!

Om Lewisstructuren echt goed te beheersen helpt eigenlijk enkel wat Roelland eerder zei:

Om goed te weten wat in het midden zit kan ik je maar 1 raad geven, en dat is veel oefeningen maken. Fluor zal ook nooit een centraal atoom zijn.

"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures