Springen naar inhoud

Gedelokaliseerde bindingen



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Mich789

    Mich789


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 31 januari 2013 - 11:09

Hallo,

ik snap niet goed hoe je weet dat je gedelokaliseerde bindingen zal hebben?

Vb CH3 - CH = CH2

Waarom heb je hier vb geen gedelokaliseerde bindingen en in

CH3COO wel?

danku

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

SubAtomic

    SubAtomic


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 31 januari 2013 - 17:57

CH3COO: je hebt hier te maken met een gedelokaliseerde Pi-binding,

Bij covalente bindingen bestaan er 2 soorten verbindingen:

Sigma-binding (vb enkelvoudige binding: S-orbitaal overlap)
Pi-binding ( bij een dubbele binding, driedubbele binding, P- en D- orbitaal overlap)

Wanneer kan aangetoond worden dat de bindingslengten van een binding niet overeenkomt met de werkelijkheid, kan dit worden aangetoond door resonantiestructuren (kanonieken)

voor CH3COO- is dit dus:

Geplaatste afbeelding
Dit wil simpelweg zeggen dat de dubbele binding zowel bij de ene O als bij de andere O kan zitten. Je kan dit weergeven als :
Geplaatste afbeelding

De molecuul-orbitaal theorie is hier de verklaring voor: wanneer atomen zich gaan binden tot een molecuul, gaan ook de orbitalen overlappen. Een Pi-binding is dus eigenlijk het gevolg van een overlap tussen P- en D- orbitalen.
Geplaatste afbeelding

We spreken wel enkel van een gedelokaliseerde Pi-binding wanneer verscheidene resonantiestructuren mogelijk zijn (dus wanneer de dubbele binding zich zowel op de ene als op de andere plaats kan bevinden)

#3

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 01 februari 2013 - 19:50

Even voor de duidelijkheid:

Een Pi-binding is dus eigenlijk het gevolg van een overlap tussen P- en D- orbitalen.


maar in de gegeven voorbeelden alleen van p-orbitalen onderling.


We spreken wel enkel van een gedelokaliseerde Pi-binding wanneer verscheidene resonantiestructuren mogelijk zijn (dus wanneer de dubbele binding zich zowel op de ene als op de andere plaats kan bevinden)


Belangrijk om te vermelden dat het hier dan niet gaat over "de dubbele binding zit een deel van de tijd hier, en een dele van de tijd daar". De echte structuur is een (gewogen) gemiddelde van de resonantie-structuren, de elektronen verantwoordelijk voor de dubbele binding(en) zijn dus verspreid over een groter gebied dan twee atomen alleen.

En tot slot: het orbitaal-figuurtje toont de antibindende orbitalen, en niet de de bindende. Maar dit drijft ons te ver en is niet noodzakelijk om de vraag van de TS te beantwoorden.

Veranderd door Typhoner, 01 februari 2013 - 19:51

This is weird as hell. I approve.

#4

SubAtomic

    SubAtomic


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 februari 2013 - 16:35

idd, bedankt voor de aanvulling :)






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures