Hallo,
ik snap niet goed hoe je weet dat je gedelokaliseerde bindingen zal hebben?
Vb CH3- CH = CH2
Waarom heb je hier vb geen gedelokaliseerde bindingen en in
CH3COO wel?
danku
Laatste berichten
-
22:08
wig 11
-
21:37
speciale rel. theorie 12
-
21:22
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 11
-
20:14
Aardlek-schakelaar 2
-
15:56
Programmeren met vectoren 6
-
14:53
Straatklok loopt 5 minuten voor 12
-
25 apr
Gravity and gravitation 4
-
25 apr
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
25 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
25 apr
Rood laserlicht 3
-
25 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
25 apr
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
25 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
25 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
25 apr
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Gedelokaliseerde bindingen
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 15
Re: Gedelokaliseerde bindingen
CH3COO: je hebt hier te maken met een gedelokaliseerde Pi-binding,
Bij covalente bindingen bestaan er 2 soorten verbindingen:
Sigma-binding (vb enkelvoudige binding: S-orbitaal overlap)
Pi-binding ( bij een dubbele binding, driedubbele binding, P- en D- orbitaal overlap)
Wanneer kan aangetoond worden dat de bindingslengten van een binding niet overeenkomt met de werkelijkheid, kan dit worden aangetoond door resonantiestructuren (kanonieken)
voor CH3COO- is dit dus:
Dit wil simpelweg zeggen dat de dubbele binding zowel bij de ene O als bij de andere O kan zitten. Je kan dit weergeven als :
De molecuul-orbitaal theorie is hier de verklaring voor: wanneer atomen zich gaan binden tot een molecuul, gaan ook de orbitalen overlappen. Een Pi-binding is dus eigenlijk het gevolg van een overlap tussen P- en D- orbitalen.
We spreken wel enkel van een gedelokaliseerde Pi-binding wanneer verscheidene resonantiestructuren mogelijk zijn (dus wanneer de dubbele binding zich zowel op de ene als op de andere plaats kan bevinden)
Bij covalente bindingen bestaan er 2 soorten verbindingen:
Sigma-binding (vb enkelvoudige binding: S-orbitaal overlap)
Pi-binding ( bij een dubbele binding, driedubbele binding, P- en D- orbitaal overlap)
Wanneer kan aangetoond worden dat de bindingslengten van een binding niet overeenkomt met de werkelijkheid, kan dit worden aangetoond door resonantiestructuren (kanonieken)
voor CH3COO- is dit dus:
Dit wil simpelweg zeggen dat de dubbele binding zowel bij de ene O als bij de andere O kan zitten. Je kan dit weergeven als :
De molecuul-orbitaal theorie is hier de verklaring voor: wanneer atomen zich gaan binden tot een molecuul, gaan ook de orbitalen overlappen. Een Pi-binding is dus eigenlijk het gevolg van een overlap tussen P- en D- orbitalen.
We spreken wel enkel van een gedelokaliseerde Pi-binding wanneer verscheidene resonantiestructuren mogelijk zijn (dus wanneer de dubbele binding zich zowel op de ene als op de andere plaats kan bevinden)
-
- Berichten: 2.455
Re: Gedelokaliseerde bindingen
Even voor de duidelijkheid:
En tot slot: het orbitaal-figuurtje toont de antibindende orbitalen, en niet de de bindende. Maar dit drijft ons te ver en is niet noodzakelijk om de vraag van de TS te beantwoorden.
maar in de gegeven voorbeelden alleen van p-orbitalen onderling.Een Pi-binding is dus eigenlijk het gevolg van een overlap tussen P- en D- orbitalen.
Belangrijk om te vermelden dat het hier dan niet gaat over "de dubbele binding zit een deel van de tijd hier, en een dele van de tijd daar". De echte structuur is een (gewogen) gemiddelde van de resonantie-structuren, de elektronen verantwoordelijk voor de dubbele binding(en) zijn dus verspreid over een groter gebied dan twee atomen alleen.
We spreken wel enkel van een gedelokaliseerde Pi-binding wanneer verscheidene resonantiestructuren mogelijk zijn (dus wanneer de dubbele binding zich zowel op de ene als op de andere plaats kan bevinden)
En tot slot: het orbitaal-figuurtje toont de antibindende orbitalen, en niet de de bindende. Maar dit drijft ons te ver en is niet noodzakelijk om de vraag van de TS te beantwoorden.
This is weird as hell. I approve.
