Springen naar inhoud

wet van nernst loodaccu


  • Log in om te kunnen reageren

#1

olivar wasely

    olivar wasely


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 04 februari 2013 - 18:27

beste mensen,

ik heb een loodaccu gebouwd. en ik kan er niet achterkomen welk elektroden potentiaal de accu heeft.

dit is de formule
Geplaatste afbeelding
  • V = de gemeten elektrodepotentiaal
  • V0 = de standaardelektrodepotentiaal
  • n = het aantal elektronen in de halfreactie
  • [ox] = de concentraties van de deeltjes aan de oxidatorkant van de halfreactie
  • [red] = de concentraties van de deeltjes aan de reductorkant van de halfreactie
De halfreacties:
Bij de reductor:
Pb (s) + SO42- (aq)<-->PbSO4 (s) + 2e-
Bij de oxidator:
PbO2 (s) + SO42- (aq) + 4 H+ (aq) + 2 e- <-->PbSO4 (s) + 2 H2O (l)

ik gebruikte een zwavelzuur oplossing van 4M en het was 60 ml. en twee vaste loodplaten.

ik doe de eerste half reactie:
v0=-0,36
n=2
[OX]=1 want PbSO42- is een vaste stof??
[RED]= de v0 is alleen geldig bij een concentratie van 1,00mol/L
ik weet niet hoe ik [red] moet uitrekenen. ik heb van de stof SO42- 4M 60 mL. hoe moet ik verder? kan iemand het me uitleggen??

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 04 februari 2013 - 21:43

Vaste stoffen en water hoef je inderdaad niet in de concentratiebreuk op te nemen. En V0 is een constante, die kun je gewoon invullen. De hoeveelheden doen er ook niet toe, alleen de concentraties. Vul het eens in zoals je het opschrijft? Wat komt er dan uit?

En voor de tweede halfreactie?

#3

olivar wasely

    olivar wasely


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 februari 2013 - 14:56

dank u wel ''rwwh'' het is mij waarschijnlijk gelukt kunt u het even voor mij nakijken?

V= -0,36+(0,059/2) *log (1/4) = -0,38 V

dit was de eerste halfvergelijking (zie mijn vorige post)

ik loop nu vast bij de tweede halfvergelijking.

PbO2 (s) + SO42- (aq) + 4 H+ (aq) + 2 e- <--> PbSO4 (s) + 2 H2O (l)

alles lukt maar we hebben bij de ox hier te maken met twee verschillende concentraties, namelijk H+ en SO42- moeten we dit samenvoegen of alleen de so42- nemen?

als dit zo is, weet ik de concentratie van h+ niet. kunt u mij ook hierbij helpen?

dank u zeer, ik wacht zo spoedig mogelijk op uw antwoord.

#4

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 05 februari 2013 - 17:13

In feite is [Ox]/[Red] een soort concentratiebreuk. Je moet dus de concentraties van alle opgeloste deeltjes met elkaar vermenigvuldigen, en alle concentraties tot de relevante macht verheffen.

Verder: Je geeft aan dat je een zwavelzuur-oplossing hebt gebruikt. Zwavelzuur is een sterk zuur, en voor deze opgave is het geoorloofd om te veronderstellen dat zwavelzuur een tweewaardig sterk zuur is. Je weet dat de molariteit van de oplossing 4M is, wat is dan dus de concentratie H+?

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#5

olivar wasely

    olivar wasely


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 februari 2013 - 16:49

moet de uitkomsten van de twee halfreactie's bijelkaar worden geteld?

ik heb nog een andere vraag: als je 60 ml 4 M van een stof hebt en je voegt er 20 ml zuiver water bij en je vervolgens 80 ml oplossing hebt. veranderd dan de (4M) molariteit van de stof?

Veranderd door olivar wasely, 06 februari 2013 - 16:55


#6

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 07 februari 2013 - 22:17

1) De spanning van een cel is het spanningsverschil tussen de twee polen. Kun je dan bedenken hoe je dat uitrekent?

2) De molariteit wordt uitgedrukt in "mol per liter". Verandert het aantal mol of het aantal liters?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures