dit is helemaal geen huiswerk maar ik heb een snelle vraag over een berekening, wnat het is al even geleden.
Ik heb twee stoffen met N in een oplossing. Nu wil ik hiervan g/L en mol/L berekenen.
- de eerste stof erin is 1molair Ca(NO3)2. De molaire massa hiervan is 164.0878 g/mol. Van die 1 molair wordt 4 ml /l toegevoegd dus volgens mijn berekening:
164.0878 g/l / 250 = 0.656 g/L Ca(NO3)2.
aantal g N/l is volgens mij dan:
(0.656g/l x 14 g/mol x 2)/164.0878 g/mol = 0.112 g N /l
het aantal mol N is gelijk aan 2x aantal mol Ca(NO3)2
Dus 2 x (0.656 g/l / 164.0878 g/mol) = 0.007996 mol - de tweede stof is 1 molair KNO3 met molaire massa 101.1032g/mol. Hiervan wordt 6 ml toegevoegd dus bekom je 101.1032 g/l / 167 = 0.6054 g/l KNO3.
Het aantal gN/l is dan (0.6054 g/l x 14 g/mol)/101.1032 g/l = 0.08392 g/l N
het aantal mol is dan gelijk aan het aantal mol KNO3
= 0.60541/101.1032 = 0.00599 mol. - Indien dit correct is allemaal (is dit zo?) heb ik in totaal 0.014 molN/L
- maar wat is dan de totale hoeveelheid gN/l. als ik die 0.014 mol N/l omzet (dus x 14, molaire massa van N), bekom je 1.96 gN /l.
Of moet je gewoon beide gN/l van hierboven optellen? 0.112 gN/l + 0.08392 g/l?
Dit geeft een volledig ander resultaat!
bedankt!
