Ik heb het volgende evenwicht:
Cu2+ (aq) + 4 Cl- (aq) <----> CuCl42- (aq)
Ik snap het idee van evenwichtsreacties, ik ben alleen niet helemaal zeker wat er zal gebeuren bij de volgende toevoegingen:
- toevoegen van natronloog.
Ik denk dat de reactie sterker naar rechts zal verlopen. Dit komt omdat natronloog een base is, en de chloride-ionen, aan de linkerkant ook. Hierdoor zal er een sterkere reactie naar rechts gaan verlopen. (??)
- toevoegen van zilvernitraat.
Ik zou niet weten wat hier zal gebeuren? Geen van de stoffen die in het zilvernitraat zitten komen ook in de evenwichtsreactie voor. Gebeurt er niets?
- toevoegen van vast natriumchloride.
Algemeen geldt dat wanneer je de concentratie van een stof links verhoogt, de reactie sterker naar rechts zal verlopen. Ik heb wel geleerd om alleen te rekenen met (aq) of (g). Gebeurt er dan niks bij het toevoegen van natriumchloride (s), of heeft dit wel invloed?
Hopelijk kunnen jullie mij helpen!
Laatste berichten
-
21:55
speciale rel. theorie 7
-
21:42
Gravity and gravitation 2
-
21:26
Straatklok loopt 5 minuten voor 10
-
20:50
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 9
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
19:07
wig 1
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] invloed op evenwichtsreactie
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 154
Re: invloed op evenwichtsreactie
sinds wanneer neemt Cl-ionen H+op?degrootte1 schreef: ↑di 05 feb 2013, 21:16
Dit komt omdat natronloog een base is, en de chloride-ionen, aan de linkerkant ook.
Wat doet Ag+met Cl-degrootte1 schreef: ↑di 05 feb 2013, 21:16
- toevoegen van zilvernitraat.
Ik zou niet weten wat hier zal gebeuren? Geen van de stoffen die in het zilvernitraat zitten komen ook in de evenwichtsreactie voor. Gebeurt er niets?
-
- Berichten: 10
Re: invloed op evenwichtsreactie
Als je vast natriumchloride oplost dan zal dit ioniseren tot Na+ (aq) en Cl- (aq). Dit zal dus wel invloed hebben doordat de concentratie van het chloride zal veranderen (te beredeneren met een concentratiebreuk).degrootte1 schreef: ↑di 05 feb 2013, 21:16
- toevoegen van vast natriumchloride.
Algemeen geldt dat wanneer je de concentratie van een stof links verhoogt, de reactie sterker naar rechts zal verlopen. Ik heb wel geleerd om alleen te rekenen met (aq) of (g). Gebeurt er dan niks bij het toevoegen van natriumchloride (s), of heeft dit wel invloed?
degrootte1 schreef: ↑di 05 feb 2013, 21:16
- toevoegen van natronloog.
Ik denk dat de reactie sterker naar rechts zal verlopen. Dit komt omdat natronloog een base is, en de chloride-ionen, aan de linkerkant ook. Hierdoor zal er een sterkere reactie naar rechts gaan verlopen. (??)
Wat doet Cu2+ met OH-??
-
- Berichten: 59
Re: invloed op evenwichtsreactie
ik denk dat Cu2+ en OH-een zout zullen vormen: Cu(OH)2
Hierdoor zal de concentratie Cu2+ afnemen, waardoor de reactie sterker naar links zal verlopen.. (?)
Hierdoor zal de concentratie Cu2+ afnemen, waardoor de reactie sterker naar links zal verlopen.. (?)
-
- Berichten: 10
Re: invloed op evenwichtsreactie
Precies (dit kan je altijd nog controleren in tabel 45A van je Binas). Wat zal dit vervolgens voor invloed hebben op het evenwicht?
-
- Berichten: 59
Re: invloed op evenwichtsreactie
Hierdoor zal de concentratie Cu2+ afnemen, waardoor de reactie sterker naar links zal verlopen. Duidelijk! 
Nu zit ik alleen nog met het zilvernitraat, ik kan wel een gokje wagen:
- Ag(NO3) --> Ag++ NO3-
Het nitraat zal goed oplossen met het koper, waardoor Kopernitraat ontstaat. Dit zal ervoor zorgen dat de concentratie koper afneemt, waardoor de reactie sterker naar links zal verlopen.
Nu zit ik alleen nog met het zilvernitraat, ik kan wel een gokje wagen:
- Ag(NO3) --> Ag++ NO3-
Het nitraat zal goed oplossen met het koper, waardoor Kopernitraat ontstaat. Dit zal ervoor zorgen dat de concentratie koper afneemt, waardoor de reactie sterker naar links zal verlopen.
-
- Berichten: 10
Re: invloed op evenwichtsreactie
Mooi dat je het eerste snapt, maar als je kijkt in tabel 45A van je binas dan zul je zien dat je laatst gegeven reactie niet zal plaatsvinden.degrootte1 schreef: ↑di 05 feb 2013, 22:15
Nu zit ik alleen nog met het zilvernitraat, ik kan wel een gokje wagen:
- Ag(NO3) --> Ag++ NO3-
Het nitraat zal goed oplossen met het koper, waardoor Kopernitraat ontstaat. Dit zal ervoor zorgen dat de concentratie koper afneemt, waardoor de reactie sterker naar links zal verlopen.
Wat misschien nuttig zal zijn bij zoutreacties is dit:
Noteer eerst wat er aanwezig is en noteer wat je toevoegt. Zo kun je direct zien wat mogelijk kan en zal reageren (altijd te controleren in tabel 45A). Vervolgens kun je noteren wat er na reactie allemaal aanwezig is en wat er in overmaat is (als dat duidelijk is). Op deze manier hou je overzicht in de stoffen en reacties.
-
- Berichten: 154
-
- Berichten: 154
Re: invloed op evenwichtsreactie
juist en wat zou er gebeuren als 2 ionen slecht oplosbaar zijn met elkaar in water.
Wat zou er gebeuren als je zou proberen het zout AgCl op te lossen?
Wat zou er gebeuren als je zou proberen het zout AgCl op te lossen?
