Springen naar inhoud

Berekening van zuurconstante van azijnzuur



  • Log in om te kunnen reageren

#1

shikoi

    shikoi


  • >250 berichten
  • 308 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 februari 2013 - 17:01

325]Azijnzuur : CH3COOH (1% geprotolyseerd )

325]Azijnzuuroplossing = 1,0 M

325]Bereken de Kz


CH3COOH + H2O ⇔ CH3COO- + H3O

Dan krijg je in de evenwichtsvoorwaarde :

[CH3COO-] x [H3O+] / [CH3COOH] = Kz

1,0 x ? / 1% = Kz


Maar op deze manier kom ik niet uit de opgave.Ik moet nog meer informatie hebben.
Hoe verkrijg ik die ?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2134 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 07 februari 2013 - 17:10

Je begint met [CH3COOH] = 1 molair.

1% van 1 molair staat een H+ af .

Bereken [H+]

#3

shikoi

    shikoi


  • >250 berichten
  • 308 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 februari 2013 - 17:21

Je begint met [CH3COOH] = 1 molair.

1% van 1 molair staat een H+ af .

Bereken [H+]


Dat zou dan 0,01 moeten zijn ?

#4

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2134 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 07 februari 2013 - 17:25

Dat is goed 0,01 molair [H+].

En wat is dan [CH3COO-] ?

#5

shikoi

    shikoi


  • >250 berichten
  • 308 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 februari 2013 - 17:44

Dat is goed 0,01 molair [H+].

En wat is dan [CH3COO-] ?


Dan is [CH3COO-] = 0,01 /1,0 = 0,01

#6

Aertsvijand

    Aertsvijand


  • >100 berichten
  • 134 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 februari 2013 - 17:51

De uitkomst op zich is goed, maar de methode fout. Je deelt (denk ik, het is niet duidelijk omdat je geen eenheden gebruikt - altijd doen!) twee concentraties door elkaar en dan krijg je een dimensieloos getal.
"Success has been, and continues to be, defined as getting up one more time than you've been knocked down."
- Gary Raser, LIMU

#7

shikoi

    shikoi


  • >250 berichten
  • 308 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 februari 2013 - 18:04

De uitkomst op zich is goed, maar de methode fout. Je deelt (denk ik, het is niet duidelijk omdat je geen eenheden gebruikt - altijd doen!) twee concentraties door elkaar en dan krijg je een dimensieloos getal.


Ik heb de 1,0 Molair genomen, omdat die al gegeven stond voor CH3COOH en dan staat 1 % van de 1,0 Molair een H+ af. De vergelijking is [CH3COO-] x [H3O+] / [CH3COOH] = Kz

Dus 0,01 M / 1,0 M = 0,01

#8

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2134 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 07 februari 2013 - 18:17

Nee zo ver zijn we nog niet. Vergeet even nog de Kz. We moeten eerst de concentraties berekenen.

Je gaat uit van 1,00 M azijnzuur. dat is 100%

Er protolyseert 1%.

Er is dus 1% van 1,00 M geprotolyseerd, dat is ......M

Wat wordt dan [H+] en wat wordt [CH3COO-] ?

#9

shikoi

    shikoi


  • >250 berichten
  • 308 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 februari 2013 - 18:33

Nee zo ver zijn we nog niet. Vergeet even nog de Kz. We moeten eerst de concentraties berekenen.

Je gaat uit van 1,00 M azijnzuur. dat is 100%

Er protolyseert 1%.

Er is dus 1% van 1,00 M geprotolyseerd, dat is ......M

Wat wordt dan [H+] en wat wordt [CH3COO-] ?



Er is dus 1% van 1,00 M geprotolyseerd, dat is .0,01.M
En dan is er dus 99 % niet geprotolyseerd en dat is dan 1,00 - 0,01 = 0,99 M
Dus 0,01 is [H+] en [CH3COO-] is dan 0,99 .

#10

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2134 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 07 februari 2013 - 18:42

Er is dus 1% van 1,00 M geprotolyseerd, dat is .0,01.M
En dan is er dus 99 % niet geprotolyseerd en dat is dan 1,00 - 0,01 = 0,99 M

Dat is goed. Maar nu nog de molariteit van de deeltjes.


Dus 0,01 is [H+] en [CH3COO-] is dan 0,99 .

Dit is mij niet duidelijk. Schrijf nog eens als je wilt.
[H+] =
[CH3COO-]=
[CH3COOH]=

#11

shikoi

    shikoi


  • >250 berichten
  • 308 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 februari 2013 - 19:02

Dat is goed. Maar nu nog de molariteit van de deeltjes.



Dit is mij niet duidelijk. Schrijf nog eens als je wilt.
[H+] =
[CH3COO-]=
[CH3COOH]=



[H+] = 0,99
[CH3COO-]= 0,01
[CH3COOH]= 1,0 M

#12

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2134 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 07 februari 2013 - 19:22

Even terug:

Er is dus 1% van 1,00 M geprotolyseerd, dat is .0,01.M
En dan is er dus 99 % niet geprotolyseerd en dat is dan 1,00 - 0,01 = 0,99 M

Welke stof heeft dan, nadat 1% heeft gereageerd met water, nog een concentratie van 0,99 M?

#13

shikoi

    shikoi


  • >250 berichten
  • 308 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 februari 2013 - 19:30

Even terug:
Welke stof heeft dan, nadat 1% heeft gereageerd met water, nog een concentratie van 0,99 M?


Een stof ,die de H+nog niet heeft afgegeven .En dat zou in dit verband dan CH3COOH.
Maar die heeft de 1,0 M al en dacht dat het niet zou kunnen .

#14

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2134 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 07 februari 2013 - 19:47

Ja, CH3COOH is goed.

[CH3COOH] was 1,00 M. Er gaat 1% af dus er blijft 0,99 M over.

Een klein deel van het azijnzuur (1% = 0,01 M) reageert met water.

Er ontstaat H3O+ en CH3COO-

Bereken [H3O+] en [CH3COO- ]

#15

shikoi

    shikoi


  • >250 berichten
  • 308 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 februari 2013 - 20:36

Ja, CH3COOH is goed.

[CH3COOH] was 1,00 M. Er gaat 1% af dus er blijft 0,99 M over.

Een klein deel van het azijnzuur (1% = 0,01 M) reageert met water.

Er ontstaat H3O+ en CH3COO-

Bereken [H3O+] en [CH3COO- ]

Ik heb het idee, dat ik de H3O+ en de CH3COO- in evenwicht moeten zijn
Dus in totaal 0,01 M .Dus elk 0,005.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures