[scheikunde] Chloride-gehalte berekenen in mg/L

jancees

Goedeavond, ik moet voor scheikunde een verslag schrijven en daar het chloride-gehalte van slootwater bereken. Hier hebben we een neerslagreactie gebruikt met zilvernitraat. De zilvernitraat is 0,00500 mol per liter. We hebben 7,96 ml of 0,00796 liter zilvernitraat gebruikt tot het omslagpunt door middel van titratie. Chloride reageert in verhouding 1:1 met Ag (?). Ik zal mijn berekening hieronder even neerzetten.

Molaire massa chloride = 35,45

Mol/liter = mol : liter

Mol = mol/liter * liter

Mol Cl^- = 0,00500 * 0,00796 = 3,98*10^-5

3,98*10^-5* 35,45 = 1,41091*10^-03gram

1,41091*10^-03* 1000 = 1,41091 milligram

Mg/L = Mg : L

1,41091 : 0,00796 = 177,25 mg/L

Ik zou graag willen weten wat ik verkeerd doe. Als ik bij een nieuwe berekening een ander getal invul voor het gebruikte aantal liter zilvernitraat komt er alsnog hetzelfde antwoord uit. Het is vast iets heel simpels maar ik kom er simpelweg niet uit.

Alvast bedankt.

Typhoner

denk je dat het belang is welk volume slootwater je precies hebt getitreerd?

Opmerking: pas wat op je beduidende cijfers.

Jan van de Velde

Opmerking moderator

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.

Marko

jancees schreef: ↑do 07 feb 2013, 20:20
Mol Cl^- = 0,00500 * 0,00796 = 3,98*10^-5

Hier vermenigvuldig je met een volume (welk volume en waarom?)

1,41091 : 0,00796 = 177,25 mg/L

Hier deel je door een volume (welk volume en waarom?)

Vind je het nog steeds raar dat je steeds op hetzelfde uitkomt?

jancees

Bedankt voor de reacties. ik zal het nog eens proberen.

Ik heb het uitgerekend in mg/mol maar ik heb geen idee hoe ik het in mg/L moet uitrekenen vanaf daar of vanaf een ander punt...

jancees

Klopt dit?

35,45 = molaire massa chloride

0,2002925 mol/L / 35,45 =

g/L : M = mol/L

mol/L : M = g/L

0,2002925 mol/L : 35,45 = 5,65^-03 g/L

g/L * 1000 = mg/L

5,65^-03 * 1000 = 5,65 mg/L

Jan van de Velde

35,45 = molaire massa chloride ok, 35,45 g/mol Cl

0,2002925 mol/L / 35,45 = waar komt deze 0,2.... mol/L ineens vandaan???

uit je eerste post:

Mol Cl^- = 0,00500 * 0,00796 = 3,98*10^-5

3,98*10^-5* 35,45 = 1,41091*10^-03gram

1,41091*10^-03* 1000 = 1,41091 milligram

tot hier ging het prima. Je hebt netjes berekend hoeveel milligram chloride er aanwezig was in het potje slootwatermonster dat je titreerde

Mg/L = Mg : L

1,41091 : 0,00796 = 177,25 mg/L

alleen hier gaat het fout: je probeert nu te berekenen hoeveel mg Cl^- er aanwezig was per liter zilvernitraatoplossing (want je rekent hier weer met je volume zilvernitraatoplossing). Maar dat zoek je niet. Vul daar het volume slootwater in dat in dat erlenmeyertje onder je buret zat. En dan ben je klaar.

jancees

Jan van de Velde schreef: ↑vr 08 feb 2013, 15:33
uit je eerste post:

tot hier ging het prima. Je hebt netjes berekend hoeveel milligram chloride er aanwezig was in het potje slootwatermonster dat je titreerde

alleen hier gaat het fout: je probeert nu te berekenen hoeveel mg Cl^- er aanwezig was per liter zilvernitraatoplossing (want je rekent hier weer met je volume zilvernitraatoplossing). Maar dat zoek je niet. Vul daar het volume slootwater in dat in dat erlenmeyertje onder je buret zat. En dan ben je klaar.

Heel erg bedankt, het is gelukt en het verslag is ingeleverd. nogmaals bedankt

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] Chloride-gehalte berekenen in mg/L

Chloride-gehalte berekenen in mg/L

Re: Chloride-gehalte berekenen in mg/L

Re: Chloride-gehalte berekenen in mg/L

Re: Chloride-gehalte berekenen in mg/L

Re: Chloride-gehalte berekenen in mg/L

Re: Chloride-gehalte berekenen in mg/L

Re: Chloride-gehalte berekenen in mg/L

Re: Chloride-gehalte berekenen in mg/L