Ik heb een beetje Mangaanoxide en een beetje tantaal thuis liggen.
maar ik zou graag het rode mangaancarbonaat maken, maar mno2 wil niet met het zwakke zuur h2co3 reageren. Dus zou een tweede mogelijkheid zijn om het hydroxide van Mn te vormen en dan co2 in een waterige oplossing te blazen.
Maar het lukt me niet om mnoh te maken...
Hulp nodig!
Laatste berichten
-
08:24
Schroefdraad berekening 7
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
22:27
positie 1
-
21:15
Weerfrustratie 9
-
18:08
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
14:16
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
14:16
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
13:57
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
10:42
projectiel 8
-
10:37
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
-
20 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 19
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Is het mogelijk om MangaanHydroxide of TantaalHydroxide te maken?
Moderator: ArcherBarry
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Is het mogelijk om MangaanHydroxide of TantaalHydroxide te maken?
Om mangaan(II)carbonaat te maken heb je een mangaan(II)-zout nodig. Bruinsteen MnO2 is mangaan(IV)oxide.
Je moet het bruinsteen dus eerst reduceren tot Mn2+.
Je kunt dit doen met bv. oxaalzuur in zuur milieu, je krijgt dan een oplossing van Mn2+ .
Deze Mn2+-ionen kun je dan proberen neer te slaan met carbonaat-ionen nadat de overmaat zuur door het carbonaat is geneutraliseerd.
Mn(II)zouten zijn gevoelig voor oxidatie aan de lucht, er ontstaat dan weer bruinsteen.
Je moet het bruinsteen dus eerst reduceren tot Mn2+.
Je kunt dit doen met bv. oxaalzuur in zuur milieu, je krijgt dan een oplossing van Mn2+ .
Deze Mn2+-ionen kun je dan proberen neer te slaan met carbonaat-ionen nadat de overmaat zuur door het carbonaat is geneutraliseerd.
Mn(II)zouten zijn gevoelig voor oxidatie aan de lucht, er ontstaat dan weer bruinsteen.
