Springen naar inhoud

Orde van reacties



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Merel149

    Merel149


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 februari 2013 - 16:45

Hallo,
Ik ben een voorbeeld aan het bestuderen in mijn boek, maar ik kom er niet uit.
in mijn boek staat:

pA+qB->C

s=k*[A]p*[B]q

orde van reactie=p+q

in het boek geven ze het volgende voorbeeld:

4Hbr + O2 -> 2 H2O + 2 Br2

als ik dan logisch nadenk dacht ik: s=k*[HBr]4*[O2] is orde vijf.

Waarom klopt dit niet? (want het boek zegt dat het de tweede orde moet zijn)

alvast hartelijk bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2141 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 11 februari 2013 - 18:06

Een chemische reactie kan uit één maar ook uit meerdere stappen bestaan. De langzaamste stap bepaalt de reactiesnelheid en het aantal deeltjes dat aan die langzaamste stap deelneemt bepaalt de orde.

Dus als pA + qB → C is de gehele reactie of de langzaamste stap dan is de orde p+q.

Van de reactie: 4 HBr + O2 → 2 H2O + 2 Br2

ken ik het reactiemechanisme niet en weet ook niet wat de snelheidsbepalende of langzaamste stap is.

Maar stel dat de snelheid wordt bepaald door het aantal botsingen van
één HBr met één O2 dan is de orde één plus één is twee, dus een tweede orde reactie.

Dat houdt dan in dat : HBr + O2 → tussenproducten, de langzaamste stap is.

Maar er zijn ook andere reactiemechanismen denkbaar.

Veranderd door Margriet, 11 februari 2013 - 18:12


#3

Merel149

    Merel149


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 februari 2013 - 19:33

Oke, en de om de langzaamste stap te weten, moet ik dus het reactiemechanisme weten. Kan je dit reactiemechanisme altijd uit de opgaves halen of zijn er ook methodes waarmee ik dit te weten kan komen?
Dank!

#4

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 11 februari 2013 - 19:54

Neen, die moeten altijd experimenteel bepaald worden.

Het kan zelfs gebeuren dat de exponenten p en q negatieve getallen zijn.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#5

gravimetrus

    gravimetrus


  • >100 berichten
  • 232 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 februari 2013 - 23:27

Hallo,
Ik ben een voorbeeld aan het bestuderen in mijn boek, maar ik kom er niet uit.
in mijn boek staat:

pA+qB->C

s=k*[A]p*[B]q

orde van reactie=p+q

in het boek geven ze het volgende voorbeeld:

4Hbr + O2 -> 2 H2O + 2 Br2

als ik dan logisch nadenk dacht ik: s=k*[HBr]4*[O2] is orde vijf.

Waarom klopt dit niet? (want het boek zegt dat het de tweede orde moet zijn)

alvast hartelijk bedankt!

De orde van een reactie en de exponenten in de reactievergelijking hebben niks met elkaar te maken.

De exponenten in de reactiesnelheidsvergelijking worden vastgesteld uit experimenten,
de som van de exponenten in de reactiesnelheidsvergelijking is de dan orde van de reactie.

voorbeeld:
concentratie van A 2 keer zo groot, en de reactiesnelheid neemt net een factor 4 toe dan is de reactie 2e orde in A
immers als we [A]2 in de snelheidsvergelijking neerzetten wordt bij een twee keer zo grote concentratie A de snelheid 4 heer zo groot.

op deze manier gaat men alle reactanten langs om de orde vast te stellen.

#6

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 13 februari 2013 - 18:02

De orde van een reactie en de exponenten in de reactievergelijking hebben niks met elkaar te maken.


jawel, maar alleen in het specifieke geval van een elementaire (eenstaps) reactie.
This is weird as hell. I approve.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures