Springen naar inhoud

Titer stellen



  • Log in om te kunnen reageren

#1

MissyM

    MissyM


  • >25 berichten
  • 44 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 februari 2013 - 22:51

Voor een practicum ga ik een titratie uitvoeren om het gehalte van borax te bepalen, hierbij moet ik zowel met HCl als met NaOH titreren. Nou moet ik een werkplan gaan opstellen en dan begin je natuurlijk met het stellen van je titers.
Ik weet dat voor het stellen van natronloog je de oertiterstof kaliumwaterstofftalaat moet gebruiken (1:1) en voor het stellen van zoutzuur de oertiterstof natriumcarbonaat (2:1) .
Hoe weet ik nu hoeveel oertiterstof ik moet afwegen en oplossen ? En welke indicatoren moet ik voor het stellen van de titers gebruiken? Ik dacht zelf aan fenolftaleine voor natronloog en methylrood voor zoutzuur.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 februari 2013 - 00:50

Dat hangt af welke concentraties je titreervloeistoffen ongeveer zijn. Je wil, althans dat heb ik aangeleerd gekregen, altijd rond de 15 ml titreervloeistof zitten.

#3

MissyM

    MissyM


  • >25 berichten
  • 44 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 februari 2013 - 08:49

Dat hangt af welke concentraties je titreervloeistoffen ongeveer zijn. Je wil, althans dat heb ik aangeleerd gekregen, altijd rond de 15 ml titreervloeistof zitten.


ik heb geleerd dat je niet meer dan 10 mL buretvloeistof kan gebruiken, omdat die buretten allemaal 10 zijn

#4

MissyM

    MissyM


  • >25 berichten
  • 44 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 februari 2013 - 10:16

Okee voor de titratie met NaOH heb ik het volgende bedacht:

In een buret zit 10 ml van 0,1 M NaOH -> 1*10-3 mol NaOH
De verhouding NaOH : KHFt = 1:1
Dus ook 1*10-3 mol KHFt (MW: 204,22 g/mol) , dit komt overeen met 0,20422 g KHFt = 204,22 mg KHFt . Zoveel mg wil je dus ongeveer in 5 mL hebben, want met die 5 ml moet ik gaan titreren met NaOH. Alleen zit je met 204,22 mg wel tegen het randje, dus neem ik ~150 mg KHFt per 5 ml.

Om 150 mg per 5 ml te krijgen, moet ik ~3000 mg in 100 ml oplossen en uit deze oplossing vervolgens 5 ml te pipetteren. Die 5 ml titreer ik vervolgens met NaOH op fenolftaleine.

Is dit een goed werkplan?

Veranderd door MissyM, 16 februari 2013 - 10:17


#5

MissyM

    MissyM


  • >25 berichten
  • 44 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 februari 2013 - 10:26

En voor HCl:

In de buret zit 10 ml van 0,1 M HCl --> 1*10-3 mol HCL
De verhouding HCl : NaHCO3 = 2:1
Dus 1*10-3 / 2 = 5*10-4 mol NaHCO3 (MW: 84,01 g/mol) , dit komt overeen met 42,005 mg NaHCO3 . Ook hier zit ik weer tegen het randje aan als ik 42 mg neem, dus neem ik 35 mg. Dit wil ik in 5 ml hebben, dus moet ik ~700 mg oplossen in 100 ml water en hieruit vervolgens 5 ml pipetteren. Die 5 ml titreer ik vervolgens met HCl op methylrood.

Trouwens, kan ik NaHCO3 wel oplossen in water? ik zie net dat de oplosbaarheid van NaHCO3 in water 100 g/L is, dus moet ik dan meer NaHCO3 nemen en gaan verdunnen, of moet ik het in iets anders oplossen?

Veranderd door MissyM, 16 februari 2013 - 10:32


#6

NW_

    NW_


  • >250 berichten
  • 554 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 februari 2013 - 14:25

In de buret zit 10 ml 0,1 M HCl die moet gesteld worden? Om te weten hoeveel NaHCO3 je moet afwegen bepaal je dus het aantal gram NaHCO3 nodig voor de aanmaak van een 0,1 M NaHCO3. De massa die je nu bekomt is de theoretische massa voor een 0,1 M NaHCO3. Deze massa exact met de analytische balans afwegen is onmogelijk. Je weeg dus best een massa af die dicht in de buurt van je theoretische massa ligt. Vervolgens reken je dit om naar de bijbehorende concentratie.

De verhouding NaHCO3 : HCl is trouwens 1:1 ( NaHCO3 + HCl => NaCl + H2O + CO2).






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures