Springen naar inhoud

Daniell Cel


  • Log in om te kunnen reageren

#1

ksper0284

    ksper0284


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 februari 2013 - 16:39

Aanstaande maandag moet ik een daniell cel opstellen met in de ene half cel van de anode een AgNO3 oplossing. Er worden meerdere bepalingen gedaan met verschillende concentraties van AgNO3​. Er word nu gevraagd waarom je moet beginnen met de meest verdunde AgNO3 oplossing. Maar ik heb geen idee waarom.

Daniell cel
daniellcell.png

Alle hulp word gewaardeerd.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

axumuxa

    axumuxa


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 februari 2013 - 05:33

Het is simpel om elke keer een beetje zilvernitraat toe te voegen en te roeren.
Elke keer die zoutbrug verwijderen om dan oplossing over te gieten, vloeistof toe te voegen, te roeren en de zoutbrug terug te plaatsen lijkt me nogal rommelig.
Vloeistof toevoegen is trouwens een slechte gewoonte omdat water bij zuur voegen spatten kan veroorzaken al naargelang de sterkte van het zuur maar dat lijkt me hier niet het probleem met 6.9 pH.
Zilvernitraat is bijtend.
Ik vermoed dat het dus is om niet heel de werkbank onder te morsen. (Het is maar een wilde gok.)
Een nog wildere gok is dit: http://en.m.wikipedi..._cell#section_1

#3

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 24 februari 2013 - 14:16

Wat doet 1 druppel 0.1M AgNO3 in 100ml 0.0001M met de concentratie?
Wat doet 1 druppel 0.00001M AgNO3 in 100ml 0.1M met de concentratie?

#4

axumuxa

    axumuxa


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 februari 2013 - 08:00

Ik dacht dat M voor mol stond.
Ik dacht dus: "0.1 mol zilvernitraat in een druppel? Hoe gaan we dat daar in krijgen?"
Ik heb het ondertussen opgezocht, blijkbaar staat M voor mol opgeloste stof per liter.
1 mol zilvernitraat is 107.868 + 14.0067 + 3 x 15.9994 is 169.8729 gram.
Voor een druppel neem ik 0.05 ml.

Wat doet 1 druppel 0.1M AgNO3 in 100ml 0.0001 M met de concentratie?

0.1 mol zilvernitraat is 16.98729 gram.
16.98729 gram / 20 000 is 0.0008493645 gram zilvernitraat in de druppel.
0.0008493645 + (169.8729 / 100 000) = 0.0025480935
Er zit dus 0.0025480935 gram zilvernitraat in de oplossing na toevoeging van de druppel.
(0.0025480935 x 1000 / 100.05) / 169.8729 is 0.000149925037481257871064 M AgNO3.
1 druppel doet er nagenoeg 50 % zilvernitraat bij.

Wat doet 1 druppel 0.000 01 M AgNO3 in 100ml 0.1M met de concentratie?

0.000 01 mol zilvernitraat is 0.001698729 gram.
0.001698729 gram / 20 000 is 0.00000008493645 gram zilvernitraat in de druppel.
0.00000008493645 + (169.8729 / 100) = 1.69872908493645
Er zit dus 1.69872908493645 gram zilvernitraat in de oplossing na toevoeging van de druppel.
(1.69872908493645 x 1000 / 100.05) / 169.8729 is 0.099950029985007462968516 M AgNO3.
1 druppel doet er nagenoeg een halve % zilvernitraat af.

#5

mathfreak

    mathfreak


  • >1k berichten
  • 2461 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 februari 2013 - 19:07

M (molair) duidt de concentratie in mol per liter aan.
"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel

#6

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 02 maart 2013 - 14:06

Dus als je 1 druppel van de oude oplossing in je opstelling laat zitten, en je werkt van sterk naar zwak in concentratie, dan is je onzekerheid in je concentratie 50%. Andersom, als er 1 druppel zwakke oplossing in je opstelling is blijven zitten is je concentratiefout slechts 0.05% (niet 0.5%). Weet je nu waarom je van lage naar hoge concentratie moet werken?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures