Springen naar inhoud

pH bepaling van een sterke base en een zwak zuur



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Nijbje

    Nijbje


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 februari 2013 - 16:51

Ik moest samen met een klasgenoot een werkplan schrijven voor ons PSE, het werkplan zag er verder keurig uit.
De pH berekening was echter fout.
Zouden jullie me hierbij kunnen helpen? Ik heb het werkplan toegevoegd. De pH van de oplossing is van belang om uit te kunnen zoeken of de indicator keuze invloed heeft op de reactie
(hoe veel verschilt het aantal mL NaOH bij de kleuromslag).

Natuurlijk heb ik zelf ook wel wat geprobeerd, maar ik weet niet zeker of het goed is.

H2C2O4 + 2OH- --> 2H2O + C2O4-
0,0005 0
-0,0005 +0,001
0 0,001

-log 0,001 = 3
pH= 11

OF:

H2C2O4 + 2OH- --> 2H2O + C2O4-
0,0005 X 0
-0,0005 -0,001 +0,001
0 X-0,001 0,001

Hier weet ik niet hoe ik verder moet

Bijlage  kristalwaterPSE.docx   14,89K   208 maal gedownload

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

NW_

    NW_


  • >250 berichten
  • 553 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 februari 2013 - 21:51

Ik zou totaal niet weten van waar al die getallen komen. Je reactievergelijking klopt:


H2C2O4 + 2 NaOH => Na2C2O4 + H2O

Wil je nu weten welke indicator je moet gebruiken, bepaal dan de pH op het omslagpunt. Dit doe je door gebruik te maken voor de pH formule van een zwakke base:

Na2C2O4 => 2 Na+ + C2O42-

C2O42- + H2O => HC2O4- + OH-

<=> Kb = (OH-) . (HC2O4-) / (C2O42-)

<=> Kb = x2 / c (Na2C2O4) - x

Los de vergelijking op naar x. Dan heb je de concentratie aan OH- ionen. De waarde voor Kb vind je in tabellen. Bepaal nu de pH van je oplossing. Deze zal normaal gezien geen 11 bedragen zoals jij vermeld. Ik vermoed iets rond de 8:

pH = 14 + log (OH-)

Zoek vervolgens op welke indicator omslaat rond deze pH waarde.

#3

Nijbje

    Nijbje


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 februari 2013 - 22:54

De getallen kwamen uit het verslag in de bijlage.

Ik zal kijken hoever ik met jouw hulp kan komen

bedankt alvast!

#4

Nijbje

    Nijbje


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 februari 2013 - 23:18

Ik heb dus 0,005 mol gekristalliseerd oxaalzuur (H2C2O4*XH2O) opgelost in 100mL water. hieruit pipetteer ik dan 10mL om mee te titreren.
in de Buret gaat 0,1M Natronloog (NaOH)
Als ik nu volgens de methode van NW_ de vergelijking invul:


C2O42- + H2O => HC2O4- + OH-
0,005 0 0
-x +x +x
0,005-x x x

en dit invul in de Kb:
1,5*10^-10 = X^2/ 0,005-X
X^2 = 0,005*1,5*10^-10
X= 8,6*10^-7
pOH= -log 8,6*10^-7 = 6,06
pH = 7,93

de berekening lijkt nu inderdaad iets realistischer
Nu is mijn vraag alleen nog of ik wel het juiste getal voor C2O42- (0,005) heb genomen.

#5

NW_

    NW_


  • >250 berichten
  • 553 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 februari 2013 - 20:31

Ah dat bestandje heb ik niet gelezen. Je hebt 0,005 in 100 ml. Dat is een oplossing van 0,05 mol/l. Hieruit neem je 10 ml of : 0,05 mol/l. 0,01 l = 0,005 mol. H2C2O4.2H2O. Aangezien 2 mol Na2C2O4 ontstaat per mol H2C2O4.2H2O hebben we 0,01 mol Na2C2O4 op het equivalentiepunt. Met dit aantal mol kun je nu je pH berekening uitvoeren.

#6

Nijbje

    Nijbje


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 februari 2013 - 22:18

zou je mij de reactievergelijking kunnen laten zien die je bij je reactie van vandaag gebruikt?
Ik vind het een beetje moeilijk te zien in je reactie op welke reactie vergelijking je nou precies doelt.

#7

NW_

    NW_


  • >250 berichten
  • 553 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 februari 2013 - 22:42

Wel eventjes samenvattend: je start met de oplossing H2C2O4.xH2O in de erlenmeyer. De concentratie van deze oplossing bedraagt 0,05 M. Bij deze oplossing ga je NaOH toevoegen. Hierdoor daalt de concentratie aan H2C2O4. Er staat natriumoxalaat, volgens onderstaande reactie:

H2C2O4 + 2 NaOH => Na2C2O4 + H2O

Op het eindpunt ontstaat Na2C2O4. Dit is een zwakke base. Wil je de pH op het eindpunt bepalen (om de geschikte indicator te kiezen), dan doe je dit a.d.h.v. de reactie vermeld in mijn tweede post.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures