......wat het verschil is tussen omkeerbare reacties en evenwichtsreacties...
Als bij een omkeerbare reactie de reactiesnelheid naar rechts gelijk is aan de reactiesnelheid naar links dan is het systeem in evenwicht, dan veranderen de concentraties niet terwijl er dus wel reacties (evenwichtsreacties) plaatsvinden.
Als de reactiesnelheden niet gelijk zijn is er geen evenwicht. Dit is het geval tijdens het instellen van het evenwicht en bij herstel na een evenwichtsverstoring.
Als het systeem niet gesloten is en er gassen kunnen ontwijken, oplosmiddel kan verdampen en er stoffen van buitenaf kunnen binnendringen is er geen zinnig woord over te zeggen wat dan het resultaat zal zijn daarom kun je alleen iets zeggen over een gesloten systeem.
In pricipe leidt een omkeerbare reactie in een gesloten systeem tot een evenwicht alleen kan dit soms wel heel lang duren omdat je niet alleen te maken hebt met de ligging van het evenwicht maar ook met de insteltijd die afhangt van de reactiesnelheden.