Springen naar inhoud

Berekening zoutzuur/water



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Dirkeltje

    Dirkeltje


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 februari 2013 - 21:38

Hee,

Bereken de molariteit [H+] van een zoutzuur oplossing met pH= 4,60.

Deze snap ik wel:
10^-4,60=[H+]
[H+]=2.5E-5

Maar dan nummer twee:
Bereken hoeveel mL 0,0100 M zoutzuur oplossing je moet toevoegen aan 100 mL water om een pH van 4,60 te krijgen.

Bij deze kom ik er niet meer uit. Ik zou graag hulp willen hebben hierbij.
Bij voorbaat dank. Gr. Dirk

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 februari 2013 - 22:16

Opmerking moderator :

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#3

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 27 februari 2013 - 11:31

Je hebt berekend dat een zoutzuuroplossing met pH=4,60 een concentratie heeft van 2,50 x10-5 M.

Hoeveel mol HCl zit er dan in 1 liter?

Hoeveel mol HCl zit er dan in 100 ml?

#4

Dirkeltje

    Dirkeltje


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 februari 2013 - 15:10

Bedankt, maar ik kom nog steeds niet verder. Kun je misschien een klein stukje voor doen, alstublieft?

#5

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 27 februari 2013 - 15:19

Weet je dan het antwoord op de vragen die ik stelde?

Je hebt berekend dat een zoutzuuroplossing met pH=4,60 een concentratie heeft van 2,50 x10-5 M.

Hoeveel mol HCl zit er dan in 1 liter en hoeveel mol HCl zit er dan in 100 ml?


#6

Dirkeltje

    Dirkeltje


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 februari 2013 - 15:47

Weet je dan het antwoord op de vragen die ik stelde?


Ja, er zit 2,50 x10^-5 mol in 1L en 2,50 x10^-6 mol in 100 mL.
Maar verder kom ik helaas niet.

#7

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 27 februari 2013 - 15:58

In 100 ml zoutzuur met pH=4,60 zit dus 2,5 x 10-6 mol zoutzuur.

Deze 2,5 x 10-6 mol zoutzuur moet je dus aan het neutrale water toevoegen.

De zoutzuur oplossing die je hebt is 0,0100 M.

Hoeveel van deze 0,0100 M moet je toevoegen?

#8

Dirkeltje

    Dirkeltje


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 februari 2013 - 16:13

In 100 ml zoutzuur met pH=4,60 zit dus 2,5 x 10-6 mol zoutzuur.

Deze 2,5 x 10-6 mol zoutzuur moet je dus aan het neutrale water toevoegen.

De zoutzuur oplossing die je hebt is 0,0100 M.

Hoeveel van deze 0,0100 M moet je toevoegen?


mol - 2,5x10^-6 - 0,0100
mL - Y. - 1000

Y = 2,5x10^-6 x 1000 / 0,0100 = 2,5 mL

Klopt die zo?

Veranderd door Dirkeltje, 27 februari 2013 - 16:14


#9

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 27 februari 2013 - 16:26

Bijna goed. Nog een kommafout, reken het laatste nog eens na.

#10

Dirkeltje

    Dirkeltje


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 februari 2013 - 16:33

Oh....0,25 mL, toch?

#11

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 27 februari 2013 - 16:40

Ja, 0,25 ml is goed.

Het is wel zo dat door toevoegen van 0,25 ml het volume groter wordt en de concentratie kleiner. Maar omdat dit maar erg weinig is mag je dit hier verwaarlozen.

#12

Dirkeltje

    Dirkeltje


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 februari 2013 - 22:02

Hartstikke bedankt!






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures