[scheikunde] Berekening zoutzuur/water
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 6
Berekening zoutzuur/water
Hee,
Bereken de molariteit [H+] van een zoutzuur oplossing met pH= 4,60.
Deze snap ik wel:
10^-4,60=[H+]
[H+]=2.5E-5
Maar dan nummer twee:
Bereken hoeveel mL 0,0100 M zoutzuur oplossing je moet toevoegen aan 100 mL water om een pH van 4,60 te krijgen.
Bij deze kom ik er niet meer uit. Ik zou graag hulp willen hebben hierbij.
Bij voorbaat dank. Gr. Dirk
Bereken de molariteit [H+] van een zoutzuur oplossing met pH= 4,60.
Deze snap ik wel:
10^-4,60=[H+]
[H+]=2.5E-5
Maar dan nummer twee:
Bereken hoeveel mL 0,0100 M zoutzuur oplossing je moet toevoegen aan 100 mL water om een pH van 4,60 te krijgen.
Bij deze kom ik er niet meer uit. Ik zou graag hulp willen hebben hierbij.
Bij voorbaat dank. Gr. Dirk
- Berichten: 3.963
Re: Berekening zoutzuur/water
Opmerking moderator
Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Berekening zoutzuur/water
Je hebt berekend dat een zoutzuuroplossing met pH=4,60 een concentratie heeft van 2,50 x10-5 M.
Hoeveel mol HCl zit er dan in 1 liter?
Hoeveel mol HCl zit er dan in 100 ml?
Hoeveel mol HCl zit er dan in 1 liter?
Hoeveel mol HCl zit er dan in 100 ml?
-
- Berichten: 6
Re: Berekening zoutzuur/water
Bedankt, maar ik kom nog steeds niet verder. Kun je misschien een klein stukje voor doen, alstublieft?
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Berekening zoutzuur/water
Weet je dan het antwoord op de vragen die ik stelde?
Je hebt berekend dat een zoutzuuroplossing met pH=4,60 een concentratie heeft van 2,50 x10-5 M.
Hoeveel mol HCl zit er dan in 1 liter en hoeveel mol HCl zit er dan in 100 ml?
-
- Berichten: 6
Re: Berekening zoutzuur/water
Ja, er zit 2,50 x10^-5 mol in 1L en 2,50 x10^-6 mol in 100 mL.
Maar verder kom ik helaas niet.
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Berekening zoutzuur/water
In 100 ml zoutzuur met pH=4,60 zit dus 2,5 x 10-6 mol zoutzuur.
Deze 2,5 x 10-6 mol zoutzuur moet je dus aan het neutrale water toevoegen.
De zoutzuur oplossing die je hebt is 0,0100 M.
Hoeveel van deze 0,0100 M moet je toevoegen?
Deze 2,5 x 10-6 mol zoutzuur moet je dus aan het neutrale water toevoegen.
De zoutzuur oplossing die je hebt is 0,0100 M.
Hoeveel van deze 0,0100 M moet je toevoegen?
-
- Berichten: 6
Re: Berekening zoutzuur/water
mol - 2,5x10^-6 - 0,0100Margriet schreef: ↑wo 27 feb 2013, 15:58
In 100 ml zoutzuur met pH=4,60 zit dus 2,5 x 10-6 mol zoutzuur.
Deze 2,5 x 10-6 mol zoutzuur moet je dus aan het neutrale water toevoegen.
De zoutzuur oplossing die je hebt is 0,0100 M.
Hoeveel van deze 0,0100 M moet je toevoegen?
mL - Y. - 1000
Y = 2,5x10^-6 x 1000 / 0,0100 = 2,5 mL
Klopt die zo?
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Berekening zoutzuur/water
Bijna goed. Nog een kommafout, reken het laatste nog eens na.
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Berekening zoutzuur/water
Ja, 0,25 ml is goed.
Het is wel zo dat door toevoegen van 0,25 ml het volume groter wordt en de concentratie kleiner. Maar omdat dit maar erg weinig is mag je dit hier verwaarlozen.
Het is wel zo dat door toevoegen van 0,25 ml het volume groter wordt en de concentratie kleiner. Maar omdat dit maar erg weinig is mag je dit hier verwaarlozen.