Springen naar inhoud

De pH van zoutzuur met een natrium hydroxide oplossing



  • Log in om te kunnen reageren

#1

shikoi

    shikoi


  • >250 berichten
  • 308 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 februari 2013 - 12:17

Bij een opgave is gegeven :


zoutzuur = 25,0 ml
pH = 2,00

Er wordt druppelsgewijs 50,0ml natrium hydroxide oplossing toegevoegd van 0,0125M tot de pH = 7.Gedurende de hele proef geldt : Kw =1,0 x10-14 mol2 .l2 .
Hoeveel natrium hydroxide oplossing is er toegevoegd bij pH = 7 ?

Het aantal H3O+ ionen in dit zoutzuur (HCl) is :

[H3O+] = 10-pH → 10-2,00 = 10*10-3 mol


Het aantal OH- ionen van natrium hydroxide ( NaOH) :

De pH van NaOH is op dat moment 7,00 - 2,00 = 5,00

14 - pH = 14 - 5 = 9
[OH-] = 10-pOH → 10-9 = 10x10-10

Het aantal H3O+ ionen is meer dan het aantal OH-ionen,
dus 10 x 10-3 - 10 x 10-10 = 10 x 10-4

De hoeveelheid oplossing is dan :

Molariteit = aantal mol / Volume.⇒ Volume = aantal mol / Molariteit⇒ 10 x 10-4 / 0,0125 = 0,08 liter = 80 ml.

Maar dit kan niet kloppen. Dus ergens maak ik een fout !

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2139 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 27 februari 2013 - 12:48

Er wordt druppelsgewijs 50,0ml natrium hydroxide oplossing toegevoegd......Hoeveel natrium hydroxide oplossing is er toegevoegd bij pH = 7?



Wat is nu precies gegeven en wat wordt er precies gevraagd?

Graag de gehele opgave om misverstanden te voorkomen.

#3

shikoi

    shikoi


  • >250 berichten
  • 308 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 februari 2013 - 12:58

Wat is nu precies gegeven en wat wordt er precies gevraagd?

Graag de gehele opgave om misverstanden te voorkomen.


Klopt nog eens nagelezen, maar tot pH =7 hoort er niet bij.Moest alles opnieuw typen , omdat de tekst opeens was verdwenen en dat is fout gegaan.

Er wordt druppelsgewijs 50,0ml natrium hydroxide oplossing toegevoegd van 0,0125M .Gedurende de hele proef geldt : Kw =1,0 x10-14 mol2 .l2 .
Hoeveel ml natrium hydroxide oplossing is er toegevoegd bij pH = 7 ?

#4

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2139 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 27 februari 2013 - 13:11

Beste shikoi,

Ik wil je graag helpen maar dan moet ik toch echt precies weten wat er gegeven is en wat er gevraagd wordt.

Daarom graag de volledige en correcte opgave.

Margriet

#5

shikoi

    shikoi


  • >250 berichten
  • 308 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 februari 2013 - 13:23

Beste shikoi,

Ik wil je graag helpen maar dan moet ik toch echt precies weten wat er gegeven is en wat er gevraagd wordt.

Daarom graag de volledige en correcte opgave.

Margriet


Dit is de hele opgave :

In een glas wordt 25,0 ml zoutzuur gebracht met pH= 2,00
Bereken hoeveel mol H3O+ ionen aanwezig zijn in 25,0 ml zoutzuur.
Er wordt bij het zoutzuur druppelsgewijs 50,0 ml natrium hydroxide oplossing toegevoegd van 0,0125 M Gedurende de hele proef geldt : Kw =1,0 x10-14 mol2 .l2 .
Hoeveel ml natrium hydroxide oplossing is er toegevoegd bij pH = 7 ?.
En bereken de pH van de oplossing die ontstaan is als de 50,0 ml natriumhydroxide-oplossing is toegevoegd.

#6

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2139 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 27 februari 2013 - 13:45

Ok, de opgave is duidelijk.

Je hebt een HCl oplossing pH=2,00.

Wat is de molariteit van de oplossing?

En hoeveel mol H3O+ heb je dan per liter?

#7

shikoi

    shikoi


  • >250 berichten
  • 308 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 februari 2013 - 13:57

Ok, de opgave is duidelijk.

Je hebt een HCl oplossing pH=2,00.

Wat is de molariteit van de oplossing?

En hoeveel mol H3O+ heb je dan per liter?


Het aantal H3O+ ionen in dit zoutzuur (HCl) is :
[H3O+] = 10-pH → 10-2,00 = 10*10-3 mol

Molariteit = aantal mol / Volume 10*10-3 mol / 0,025 = 0,4 mol / l

#8

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2139 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 27 februari 2013 - 14:13

[H3O+] = 10x10-3 mol is je antwoord. Het getal is wel goed maar de eenheid (mol) niet.

[H3O+] betekent de concentratie van het H3O+ deeltje in mol per liter. De [haken] zijn de concentratiehaken en geven de concentratie aan in mol per liter oftewel molair.

[H3O+] is dus 10 x 10-3 ..........

#9

shikoi

    shikoi


  • >250 berichten
  • 308 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 februari 2013 - 14:21

[H3O+] = 10x10-3 mol is je antwoord. Het getal is wel goed maar de eenheid (mol) niet.

[H3O+] betekent de concentratie van het H3O+ deeltje in mol per liter. De [haken] zijn de concentratiehaken en geven de concentratie aan in mol per liter oftewel molair.


[H3O+] is dus 10 x 10-3 .mol/ l.

Veranderd door shikoi, 27 februari 2013 - 14:22


#10

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2139 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 27 februari 2013 - 14:36

Ok. [H3O+] = 10x10-3 mol/l

Hoeveel mol H3O+ is er dan in 1 liter HCl ?

En hoeveel mol H3O+ is er dan in 25 ml HCl oplossing?

Veranderd door Margriet, 27 februari 2013 - 14:36


#11

shikoi

    shikoi


  • >250 berichten
  • 308 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 februari 2013 - 15:38

Hoeveel mol H3O+ is er dan in 1 liter HCl ?


Er is dan 10x10-3 mol H3O+ per liter.


En hoeveel mol H3O+ is er dan in 25 ml HCl oplossing?


Er is dan 10x10-3 / 1000 x 25 = 2,5 x 10-4 mol in 25 ml.

#12

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2139 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 27 februari 2013 - 15:48

Ok, er is dus in 25 ml HCl oplossing 2,5 x 10-4 mol H3O+ aanwezig.

Hoeveel mol NaOH heb je nodig om dit te neutraliseren?

#13

shikoi

    shikoi


  • >250 berichten
  • 308 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 februari 2013 - 17:48

Ok, er is dus in 25 ml HCl oplossing 2,5 x 10-4 mol H3O+ aanwezig.

Hoeveel mol NaOH heb je nodig om dit te neutraliseren?


Er van uitgaande dat 2,5x10-4 mol H3O+ reageert met 2,5 x 10-4 mol OH- , dan heb je dus hetzelfde nodig .

#14

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2139 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 27 februari 2013 - 18:10

Ja, je hebt 2,5 x 10-4 mol OH- nodig om het zoutzuur te neutraliseren.

Hoeveel ml 0,0125 M NaOH heb je dan nodig voor deze 2,5 x 10-4 mol OH- ?

#15

shikoi

    shikoi


  • >250 berichten
  • 308 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 februari 2013 - 18:44

Ja, je hebt 2,5 x 10-4 mol OH- nodig om het zoutzuur te neutraliseren.

Hoeveel ml 0,0125 M NaOH heb je dan nodig voor deze 2,5 x 10-4 mol OH- ?



Volume = aantal mol / Molariteit⇒ 2,5*10-4 mol / 0,0125 = 0,0002 liter = 0,2 ml






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures