[scheikunde] De pH van zoutzuur met een natrium hydroxide oplossing

shikoi

Bij een opgave is gegeven :

zoutzuur = 25,0 ml

pH = 2,00

Er wordt druppelsgewijs 50,0ml natrium hydroxide oplossing toegevoegd van 0,0125M tot de pH = 7.Gedurende de hele proef geldt : Kw =1,0 x10^-14mol².l².

Hoeveel natrium hydroxide oplossing is er toegevoegd bij pH = 7 ?

Het aantal H₃O⁺ ionen in dit zoutzuur (HCl) is :

[H₃O^+] = 10^-pH→ 10^-2,00= 10*10^-3mol

Het aantal OH^-ionen van natrium hydroxide ( NaOH) :

De pH van NaOH is op dat moment 7,00 - 2,00 = 5,00

14 - pH = 14 - 5 = 9

[OH-] = 10-^pOH→ 10^{-9 =}10x10^-10

Het aantal H₃O⁺ionen is meer dan het aantal OH^-ionen,

dus 10 x 10^-3- 10 x 10^-10= 10 x 10^-4

De hoeveelheid oplossing is dan :

Molariteit = aantal mol / Volume.⇒ Volume = aantal mol / Molariteit⇒ 10 x 10^-4/ 0,0125 = 0,08 liter = 80 ml.

Maar dit kan niet kloppen. Dus ergens maak ik een fout !

Margriet

Er wordt druppelsgewijs 50,0ml natrium hydroxide oplossing toegevoegd...^...Hoeveel natrium hydroxide oplossing is er toegevoegd bij pH = 7?

Wat is nu precies gegeven en wat wordt er precies gevraagd?

Graag de gehele opgave om misverstanden te voorkomen.

shikoi

Margriet schreef: ↑wo 27 feb 2013, 12:48
Wat is nu precies gegeven en wat wordt er precies gevraagd?

Graag de gehele opgave om misverstanden te voorkomen.

Klopt nog eens nagelezen, maar tot pH =7 hoort er niet bij.Moest alles opnieuw typen , omdat de tekst opeens was verdwenen en dat is fout gegaan.

Er wordt druppelsgewijs 50,0ml natrium hydroxide oplossing toegevoegd van 0,0125M .Gedurende de hele proef geldt : Kw =1,0 x10^-14mol².l².

Hoeveel ml natrium hydroxide oplossing is er toegevoegd bij pH = 7 ?

Margriet

Beste shikoi,

Ik wil je graag helpen maar dan moet ik toch echt precies weten wat er gegeven is en wat er gevraagd wordt.

Daarom graag de volledige en correcte opgave.

Margriet

shikoi

Margriet schreef: ↑wo 27 feb 2013, 13:11
Beste shikoi,

Ik wil je graag helpen maar dan moet ik toch echt precies weten wat er gegeven is en wat er gevraagd wordt.

Daarom graag de volledige en correcte opgave.

Margriet

Dit is de hele opgave :

In een glas wordt 25,0 ml zoutzuur gebracht met pH= 2,00

Bereken hoeveel mol H₃O⁺ionen aanwezig zijn in 25,0 ml zoutzuur.

Er wordt bij het zoutzuur druppelsgewijs 50,0 ml natrium hydroxide oplossing toegevoegd van 0,0125 M Gedurende de hele proef geldt : Kw =1,0 x10^-14mol².l².

Hoeveel ml natrium hydroxide oplossing is er toegevoegd bij pH = 7 ?.

En bereken de pH van de oplossing die ontstaan is als de 50,0 ml natriumhydroxide-oplossing is toegevoegd.

Margriet

Ok, de opgave is duidelijk.

Je hebt een HCl oplossing pH=2,00.

Wat is de molariteit van de oplossing?

En hoeveel mol H₃O⁺ heb je dan per liter?

shikoi

Margriet schreef: ↑wo 27 feb 2013, 13:45
Ok, de opgave is duidelijk.

Je hebt een HCl oplossing pH=2,00.

Wat is de molariteit van de oplossing?

En hoeveel mol H₃O⁺ heb je dan per liter?

Het aantal H₃O⁺ ionen in dit zoutzuur (HCl) is :

[H₃O^+] = 10^-pH→ 10^-2,00= 10*10^-3mol

Molariteit = aantal mol / Volume ⇒ 10*10^-3mol / 0,025 = 0,4 mol / l

Margriet

[H₃O⁺] = 10x10^-3 mol is je antwoord. Het getal is wel goed maar de eenheid (mol) niet.

[H₃O⁺] betekent de concentratie van het H₃O⁺ deeltje in mol per liter. De [haken] zijn de concentratiehaken en geven de concentratie aan in mol per liter oftewel molair.

[H₃O⁺] is dus 10 x 10^-3 ..........

shikoi

Margriet schreef: ↑wo 27 feb 2013, 14:13
[H₃O⁺] = 10x10^-3 mol is je antwoord. Het getal is wel goed maar de eenheid (mol) niet.

[H₃O⁺] betekent de concentratie van het H₃O⁺ deeltje in mol per liter. De [haken] zijn de concentratiehaken en geven de concentratie aan in mol per liter oftewel molair.

[H₃O⁺] is dus 10 x 10^-3 .mol/ l.

Margriet

Ok. [H₃O⁺] = 10x10^-3mol/l

Hoeveel mol H₃O⁺ is er dan in 1 liter HCl ?

En hoeveel mol H₃O⁺is er dan in 25 ml HCl oplossing?

shikoi

Margriet schreef: ↑wo 27 feb 2013, 14:36
Hoeveel mol H₃O⁺ is er dan in 1 liter HCl ?

Er is dan 10x10^-3mol H₃O⁺ per liter.

En hoeveel mol H₃O⁺is er dan in 25 ml HCl oplossing?

Er is dan 10x10^-3/ 1000 x 25 = 2,5 x 10^-4mol in 25 ml.

Margriet

Ok, er is dus in 25 ml HCl oplossing 2,5 x 10^-4 mol H₃O⁺ aanwezig.

Hoeveel mol NaOH heb je nodig om dit te neutraliseren?

shikoi

Margriet schreef: ↑wo 27 feb 2013, 15:48
Ok, er is dus in 25 ml HCl oplossing 2,5 x 10^-4 mol H₃O⁺ aanwezig.

Hoeveel mol NaOH heb je nodig om dit te neutraliseren?

Er van uitgaande dat 2,5x10^-4 mol H₃O⁺reageert met 2,5 x 10^-4 mol OH^-, dan heb je dus hetzelfde nodig .

Margriet

Ja, je hebt 2,5 x 10^-4 mol OH^- nodig om het zoutzuur te neutraliseren.

Hoeveel ml 0,0125 M NaOH heb je dan nodig voor deze 2,5 x 10^-4 mol OH^- ?

shikoi

Margriet schreef: ↑wo 27 feb 2013, 18:10
Ja, je hebt 2,5 x 10^-4 mol OH^- nodig om het zoutzuur te neutraliseren.

Hoeveel ml 0,0125 M NaOH heb je dan nodig voor deze 2,5 x 10^-4 mol OH^- ?

Volume = aantal mol / Molariteit⇒ 2,5*10^-4mol / 0,0125 = 0,0002 liter = 0,2 ml

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] De pH van zoutzuur met een natrium hydroxide oplossing

De pH van zoutzuur met een natrium hydroxide oplossing

Re: De pH van zoutzuur met een natrium hydroxide oplossing

Re: De pH van zoutzuur met een natrium hydroxide oplossing

Re: De pH van zoutzuur met een natrium hydroxide oplossing

Re: De pH van zoutzuur met een natrium hydroxide oplossing

Re: De pH van zoutzuur met een natrium hydroxide oplossing

Re: De pH van zoutzuur met een natrium hydroxide oplossing

Re: De pH van zoutzuur met een natrium hydroxide oplossing

Re: De pH van zoutzuur met een natrium hydroxide oplossing

Re: De pH van zoutzuur met een natrium hydroxide oplossing

Re: De pH van zoutzuur met een natrium hydroxide oplossing

Re: De pH van zoutzuur met een natrium hydroxide oplossing

Re: De pH van zoutzuur met een natrium hydroxide oplossing

Re: De pH van zoutzuur met een natrium hydroxide oplossing

Re: De pH van zoutzuur met een natrium hydroxide oplossing