[scheikunde] natriumchloraat een sterk zuur

shikoi

In een opgave is gegeven :

een oplossing van natriumchloraat heeft bij kamertemperatuur een pH=7.

Leid uit dit gegeven af dat HClO₃ (chloorzuur) een sterk zuur is.

De vergelijking is :

^NaClO₃→ Na⁺ + ClO₃^-

^{En ik zie hier alleen dat er geen H atomen in voorkomen, maar hoe kan ik zien dat natriumchloraat een sterk zuur is ?}

Margriet

Het gaat er om of HClO₃ een sterk zuur is.

Wanneer noemen we een zuur sterk?

shikoi

Een sterk zuur ioniseert volledig.

Margriet

Dat is goed, een sterk zuur ioniseert volledig.

Stel dat HClO₃ een sterk zuur is en dat het volledig ioniseert in water volgens:

HClO₃ + H₂O → H₃O⁺ + ClO₃^-

Kan deze reactie dan ook teruglopen, naar links dus?

shikoi

Margriet schreef: ↑do 28 feb 2013, 18:09
Dat is goed, een sterk zuur ioniseert volledig.

Stel dat HClO₃ een sterk zuur is en dat het volledig ioniseert in water volgens:

HClO₃ + H₂O → H₃O⁺ + ClO₃^-

Kan deze reactie dan ook teruglopen, naar links dus?

Nee, denk niet dat hij terug kan lopen, omdat HClO₃alle H⁺ ionen afgeeft.

Margriet

Dat is goed.

ClO₃^- kan in water geen H⁺ opnemen, niet van H₃O⁺en ook niet van H₂O.

Vergeet het zuur en terug naar de vraag.

Je lost het zout: NaClO₃ op in water.

Je krijgt Na⁺en ClO₃^- .

Kan dit gebeuren? ClO₃^- + H₂O → HClO₃ + OH^-

Kan de pH hoger worden of blijft het pH=7 ?

shikoi

Margriet schreef: ↑do 28 feb 2013, 18:24
Dat is goed.

ClO₃^- kan in water geen H⁺ opnemen, niet van H₃O⁺en ook niet van H₂O.

Vergeet het zuur en terug naar de vraag.

Je lost het zout: NaClO₃ op in water.

Je krijgt Na⁺en ClO₃^- .

Kan dit gebeuren? ClO₃^- + H₂O → HClO₃ + OH^-

Nee, dit kan niet gebeuren, want ClO₃^-kan geen H⁺ion opnemen!!

Kan de pH hoger worden of blijft het pH=7 ?

Nee, blijft hetzelfde omdat er niets gebeurt.

Margriet

Ok. En nu de opgave:

een oplossing van natriumchloraat heeft bij kamertemperatuur een pH=7.

Leid uit dit gegeven af dat HClO₃ (chloorzuur) een sterk zuur is.

pH blijft 7 dus ClO₃^- .......... en HClO₃ is dus een ............

Terzijde: Weet je wat een geconjugeerde base is?

shikoi

Margriet schreef: ↑do 28 feb 2013, 19:06
Ok. En nu de opgave:

pH blijft 7 dus ClO₃^- .een base.. en HClO₃ is dus een .zuur...........

Terzijde: Weet je wat een geconjugeerde base is?

Na het ioniseren van een zuur ontstaat een geconjugeerde base.

Margriet

Ik probeer het anders.

Na het ioniseren van een zuur ontstaat een geconjugeerde base.

Dat is juist.

Wat weet je van de geconjugeerde base van een sterk zuur?

Is deze base ook sterk, is deze base zwak of is deze base geen base in water?

shikoi

Margriet schreef: ↑do 28 feb 2013, 21:29
Ik probeer het anders.

Dat is juist.

Wat weet je van de geconjugeerde base van een sterk zuur?

Dat het een hele zwakke base is en kan geen H⁺opnemen. .

Is deze base ook sterk, is deze base zwak of is deze base geen base in water?

Deze base is zwak.

Margriet

Dat het een hele zwakke base is en kan geen H⁺opnemen.

Dat is goed. De geconjugeerde base van een sterk zuur is een heel zwakke base en kan geen H⁺opnemen.

ClO₃^- is een heel zwakke geconjugeerde base en kan geen H⁺ opnemende, pH blijft immers 7.

Wat weet je dan van het zuur HClO₃ ?

shikoi

Margriet schreef: ↑do 28 feb 2013, 22:57
Wat weet je dan van het zuur HClO₃ ?

HClO₃ ioniseerd helemaal .

Margriet

Ja, dat klopt wel maar wat ik graag wil horen is dat als ClO₃^- zo zwak is dat het geen H⁺kan opnemen dat dan het geconjugeerde zuur een ......... is.

Maak je keuze en vul in: sterk zuur of zwak zuur of geen zuur.

shikoi

Margriet schreef: ↑do 28 feb 2013, 23:25
Ja, dat klopt wel maar wat ik graag wil horen is dat als ClO₃^- zo zwak is dat het geen H⁺kan opnemen dat dan het geconjugeerde zuur een ..sterk zuur....... is.

Maak je keuze en vul in: sterk zuur of zwak zuur of geen zuur.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] natriumchloraat een sterk zuur

natriumchloraat een sterk zuur

Re: natriumchloraat een sterk zuur

Re: natriumchloraat een sterk zuur

Re: natriumchloraat een sterk zuur

Re: natriumchloraat een sterk zuur

Re: natriumchloraat een sterk zuur

Re: natriumchloraat een sterk zuur

Re: natriumchloraat een sterk zuur

Re: natriumchloraat een sterk zuur

Re: natriumchloraat een sterk zuur

Re: natriumchloraat een sterk zuur

Re: natriumchloraat een sterk zuur

Re: natriumchloraat een sterk zuur

Re: natriumchloraat een sterk zuur

Re: natriumchloraat een sterk zuur