Springen naar inhoud

natriumchloraat een sterk zuur



  • Log in om te kunnen reageren

#1

shikoi

    shikoi


  • >250 berichten
  • 308 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 februari 2013 - 15:19

In een opgave is gegeven :

een oplossing van natriumchloraat heeft bij kamertemperatuur een pH=7.
Leid uit dit gegeven af dat HClO3 (chloorzuur) een sterk zuur is.

De vergelijking is :


NaClO3 → Na+ + ClO3-

En ik zie hier alleen dat er geen H atomen in voorkomen, maar hoe kan ik zien dat natriumchloraat een sterk zuur is ?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2141 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 28 februari 2013 - 16:05

Het gaat er om of HClO3 een sterk zuur is.

Wanneer noemen we een zuur sterk?

#3

shikoi

    shikoi


  • >250 berichten
  • 308 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 februari 2013 - 17:47

Een sterk zuur ioniseert volledig.

#4

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2141 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 28 februari 2013 - 18:09

Dat is goed, een sterk zuur ioniseert volledig.

Stel dat HClO3 een sterk zuur is en dat het volledig ioniseert in water volgens:

HClO3 + H2O → H3O+ + ClO3-

Kan deze reactie dan ook teruglopen, naar links dus?

#5

shikoi

    shikoi


  • >250 berichten
  • 308 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 februari 2013 - 18:14

Dat is goed, een sterk zuur ioniseert volledig.

Stel dat HClO3 een sterk zuur is en dat het volledig ioniseert in water volgens:

HClO3 + H2O → H3O+ + ClO3-

Kan deze reactie dan ook teruglopen, naar links dus?


Nee, denk niet dat hij terug kan lopen, omdat HClO3 alle H+ ionen afgeeft.

#6

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2141 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 28 februari 2013 - 18:24

Dat is goed.

ClO3- kan in water geen H+ opnemen, niet van H3O+ en ook niet van H2O.

Vergeet het zuur en terug naar de vraag.
Je lost het zout: NaClO3 op in water.

Je krijgt Na+ en ClO3- .

Kan dit gebeuren? ClO3- + H2O → HClO3 + OH-

Kan de pH hoger worden of blijft het pH=7 ?

#7

shikoi

    shikoi


  • >250 berichten
  • 308 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 februari 2013 - 18:42

Dat is goed.

ClO3- kan in water geen H+ opnemen, niet van H3O+ en ook niet van H2O.

Vergeet het zuur en terug naar de vraag.
Je lost het zout: NaClO3 op in water.

Je krijgt Na+ en ClO3- .

Kan dit gebeuren? ClO3- + H2O → HClO3 + OH-


Nee, dit kan niet gebeuren, want ClO3- kan geen H+ ion opnemen!!

Kan de pH hoger worden of blijft het pH=7 ?


Nee, blijft hetzelfde omdat er niets gebeurt.

#8

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2141 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 28 februari 2013 - 19:06

Ok. En nu de opgave:

een oplossing van natriumchloraat heeft bij kamertemperatuur een pH=7.
Leid uit dit gegeven af dat HClO3 (chloorzuur) een sterk zuur is.


pH blijft 7 dus ClO3- .......... en HClO3 is dus een ............

Terzijde: Weet je wat een geconjugeerde base is?

#9

shikoi

    shikoi


  • >250 berichten
  • 308 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 februari 2013 - 19:22

Ok. En nu de opgave:


pH blijft 7 dus ClO3- .een base.. en HClO3 is dus een .zuur...........



Terzijde: Weet je wat een geconjugeerde base is?


Na het ioniseren van een zuur ontstaat een geconjugeerde base.

Veranderd door shikoi, 28 februari 2013 - 19:23


#10

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2141 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 28 februari 2013 - 21:29

Ik probeer het anders.

Na het ioniseren van een zuur ontstaat een geconjugeerde base.

Dat is juist.

Wat weet je van de geconjugeerde base van een sterk zuur?

Is deze base ook sterk, is deze base zwak of is deze base geen base in water?

#11

shikoi

    shikoi


  • >250 berichten
  • 308 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 februari 2013 - 22:33

Ik probeer het anders.


Dat is juist.

Wat weet je van de geconjugeerde base van een sterk zuur?



Dat het een hele zwakke base is en kan geen H+ opnemen. .

Is deze base ook sterk, is deze base zwak of is deze base geen base in water?


Deze base is zwak.

Veranderd door shikoi, 28 februari 2013 - 22:33


#12

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2141 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 28 februari 2013 - 22:57

Dat het een hele zwakke base is en kan geen H+ opnemen.

Dat is goed. De geconjugeerde base van een sterk zuur is een heel zwakke base en kan geen H+ opnemen.

ClO3- is een heel zwakke geconjugeerde base en kan geen H+ opnemende, pH blijft immers 7.

Wat weet je dan van het zuur HClO3 ?

Veranderd door Margriet, 28 februari 2013 - 22:59


#13

shikoi

    shikoi


  • >250 berichten
  • 308 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 februari 2013 - 23:01

Wat weet je dan van het zuur HClO3 ?


HClO3 ioniseerd helemaal .

#14

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2141 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 28 februari 2013 - 23:25

Ja, dat klopt wel maar wat ik graag wil horen is dat als ClO3- zo zwak is dat het geen H+ kan opnemen dat dan het geconjugeerde zuur een ......... is.

Maak je keuze en vul in: sterk zuur of zwak zuur of geen zuur.

Veranderd door Margriet, 28 februari 2013 - 23:26


#15

shikoi

    shikoi


  • >250 berichten
  • 308 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 februari 2013 - 23:36

Ja, dat klopt wel maar wat ik graag wil horen is dat als ClO3- zo zwak is dat het geen H+ kan opnemen dat dan het geconjugeerde zuur een ..sterk zuur....... is.

Maak je keuze en vul in: sterk zuur of zwak zuur of geen zuur.







Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures