Springen naar inhoud

berekening van pH van een oplossing chloorzuur en natriumchloraat



  • Log in om te kunnen reageren

#1

shikoi

    shikoi


  • >250 berichten
  • 308 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 maart 2013 - 11:44

In een opgave is gegeven een oplossing A en B.

Oplossing A = 0,1 mol/l azijnzuur en 0,1 mol/l natriumacetaat.
Oplossing B = 0,1 mol/l chloorzuur en 0,1 mol/l natriumcloraat.

oplossing A heeft een pH = 4,7

Bereken de pH van oplossing B.


Azijnzuur CH3-COOH CH3-COO- + H3O
Natriumacetaat CH3COONaCH3COO- +Na+

[H3O+] = 10-pH → 10-4,7 = 2,0*10-5 mol/l

Maar je weet de pH niet van oplossing B.Hoe bereken je die dan ?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2141 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 01 maart 2013 - 12:40

Beste Shikoi,

Zou je misschien de volledige opgave kunnen posten?

-Wat is gegeven
-Wat wordt gevraagd
-Wat heb je zelf al uitgerekend

En weet je wat een buffer is?

Margriet

#3

shikoi

    shikoi


  • >250 berichten
  • 308 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 maart 2013 - 12:53

Beste Shikoi,

Zou je misschien de volledige opgave kunnen posten?

-Wat is gegeven
-Wat wordt gevraagd
-Wat heb je zelf al uitgerekend

En weet je wat een buffer is?

Margriet


opgave:

Men heeft twee oplossingen aangeduid als A en B.Oplossing A bevat per liter 0,1 mol azijnzuur en 0,1 mol natriumacetaat.Deze oplossing heeft een pH = 4,7.
Oplossing B bevat per liter 0,1 mol chloorzuur en 0,1 mol natriumcloraat.

Bereken de pH van oplossing B.

Een buffer is :
Een waterige oplossing van twee stoffen die met elkaar in evenwicht zijn en een bepaalde pH aannemen,

Dit onderstaande had ik zelf al bedacht :

Azijnzuur CH3-COOH CH3-COO- + H3O
Natriumacetaat CH3COONaCH3COO- +Na+

[H3O+] = 10-pH → 10-4,7 = 2,0*10-5 mol/l

#4

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2141 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 01 maart 2013 - 13:08

Om deze opgave te kunnen maken moet je kunnen zien of een mengsel een buffermengsel is of niet.
Daarom mijn vraag:

Een buffer is :Een waterige oplossing van twee stoffen die met elkaar in evenwicht zijn en een bepaalde pH aannemen


Om welke twee stoffen gaat het dan bij een buffermengsel?

#5

shikoi

    shikoi


  • >250 berichten
  • 308 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 maart 2013 - 14:26

Om welke twee stoffen gaat het dan bij een buffermengsel?


Het gaat om twee stoffen , die de pH gelijk laten .

#6

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2141 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 01 maart 2013 - 15:13

Kan het zijn dat buffers nog niet behandeld zijn op jouw school/cursus?
Zo ja, laten we ons dan beperken tot het berekenen van de pH van het mengsel 0,1 M HClO3 en 0,1 M NaClO3.

Is HClO3 een sterk of een zwak zuur?

Wat is de pH van 0,1 M HClO3 ?

#7

shikoi

    shikoi


  • >250 berichten
  • 308 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 maart 2013 - 12:30

Kan het zijn dat buffers nog niet behandeld zijn op jouw school/cursus?
Zo ja, laten we ons dan beperken tot het berekenen van de pH van het mengsel 0,1 M HClO3 en 0,1 M NaClO3.

Is HClO3 een sterk of een zwak zuur?


De stof HClO3 is een sterke stof.

Wat is de pH van 0,1 M HClO3 ?



De pH ligt onder de 7 , maar kan het niet precies berekenen, omdat ik alleen de molariteit heb.

#8

pimmodenhollander1

    pimmodenhollander1


  • >100 berichten
  • 244 berichten
  • Validating

Geplaatst op 02 maart 2013 - 14:35

Dat kun je zeker wel. Je moet het verschil gaan opzoeken tussen een sterk en een zwak zuur.

Een sterk zuur geeft in waterige oplossing alle protonen af aan water, splitst dus volledig in H3O+ en het corresponderende anion. Een zwak zuur doet dit maar deels. Een definitie voor wat sterk en wat zwak is, kun je zo opzoeken.

Chloorzuur is een sterk zuur. Natriumchloraat is dus niet van belang, doe je niks mee. De concentratie van H+ is gelijk aan de concentratie van chloorzuur vanwege volledige dissociatie. De rest is aan jou.

#9

shikoi

    shikoi


  • >250 berichten
  • 308 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 maart 2013 - 15:36

Dat kun je zeker wel. Je moet het verschil gaan opzoeken tussen een sterk en een zwak zuur.

Een sterk zuur geeft in waterige oplossing alle protonen af aan water, splitst dus volledig in H3O+ en het corresponderende anion. Een zwak zuur doet dit maar deels. Een definitie voor wat sterk en wat zwak is, kun je zo opzoeken.

Chloorzuur is een sterk zuur. Natriumchloraat is dus niet van belang, doe je niks mee. De concentratie van H+ is gelijk aan de concentratie van chloorzuur vanwege volledige dissociatie. De rest is aan jou.


Dan blijft hij dus gelijk en is dan ook pH = 4,7

#10

pimmodenhollander1

    pimmodenhollander1


  • >100 berichten
  • 244 berichten
  • Validating

Geplaatst op 02 maart 2013 - 15:42

Dat lijkt me niet. Laat je berekening even zien.

De pH berekening voor de sterk zuur is ook totaal anders dan die voor een zwak zuur...

Bij mij is de pH van een 0,1M chloorzuur oplossing geen 4,7... Een stuk lager!

#11

shikoi

    shikoi


  • >250 berichten
  • 308 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 maart 2013 - 15:57

Dat lijkt me niet. Laat je berekening even zien.

De pH berekening voor de sterk zuur is ook totaal anders dan die voor een zwak zuur...

Bij mij is de pH van een 0,1M chloorzuur oplossing geen 4,7... Een stuk lager!


[H3O+] = 10-pH → 10-4,7 = 2,00*10-5 mol/l
pH = - log ( [ H3O+] ).
pH = - log (2,00*10-5 )
pH = 4,69897 = 4,7

#12

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 02 maart 2013 - 20:18

Waarom blijf je de gegevens van azijnzuur erbij halen terwijl die niets te maken hebben met die van chloorzuur? :) Het enige dat je weet en nodig hebt is dat de concentratie van dat chloorzuur 0.1M is.

#13

shikoi

    shikoi


  • >250 berichten
  • 308 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 maart 2013 - 03:30

Waarom blijf je de gegevens van azijnzuur erbij halen terwijl die niets te maken hebben met die van chloorzuur? :) Het enige dat je weet en nodig hebt is dat de concentratie van dat chloorzuur 0.1M is.


Sorry , verkeerde denkwijze :oops: .


pH = - log ( [H3O+] ) = - log (0,1) = 1,0

#14

pimmodenhollander1

    pimmodenhollander1


  • >100 berichten
  • 244 berichten
  • Validating

Geplaatst op 03 maart 2013 - 14:34

Heel goed. Dat is inderdaad de berekening van een pH van een oplossing van een sterk zuur. Onthouden :)!






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures