Springen naar inhoud

Bepaling kristalwater in gekristalliseerd oxaalzuur



  • Log in om te kunnen reageren

#1

*_gast_Anne-Carlijn_*

  • Gast

Geplaatst op 03 maart 2013 - 12:16

Voor scheikunde heb ik de opdracht gekregen om te berekenen hoeveel mol kristalwater er in gekristalliseerd oxaalzuur aanwezig is dmv een titratie. De opdracht is:

Breng 700 mg oxaalzuur (=H2C2O4* xH2O ) kwantitatief over in een maatkolf en vul aan tot 100 ml gedestilleerd water. Pipetteer 10 ml hiervan in een erlenmeyer en titreer met NaOH (0,0986 M)
Bereken het aantal mol kristalwater in het gekristalliseerde oxaalzuur.

Ik heb de titratie al een keer uitgevoerd en had een gemiddeld gebruik NaOH van 12,10 ml. Maar hoe moet ik dit verder aanpakken?
Kan iemand mij hierbij helpen?

Alvast bedankt! :)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

pimmodenhollander1

    pimmodenhollander1


  • >100 berichten
  • 244 berichten
  • Validating

Geplaatst op 03 maart 2013 - 14:32

Deze zelfde bepaling is gister ook al behandeld.

http://www.wetenscha...-van-oxaalzuur/

Even beter zoeken ;).

#3

*_gast_Anne-Carlijn_*

  • Gast

Geplaatst op 03 maart 2013 - 14:50

Had ik wel gevonden, maar ik kwam niet uit de berekeningen omdat er geen getalswaarden bij staan..
Ik heb de hoeveelheid mol OH- berekend door: 0.0986 x 12,10*10-3 = 0,00122, maar als ik hiermee doorreken, komt er geen logisch antwoord uit.

#4

NW_

    NW_


  • >250 berichten
  • 554 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 maart 2013 - 15:02

Dergelijke berekeningen als volgt:

Stap 1 : Bereken het aantal mol OH- (= 0,00122)
Stap 2: Bereken het aantal mol H2C2O4 verbruikt ( te halen uit de reactievergelijking)
Stap 3 Reken dit aantal mol H2C2O4 om naar het aantal gram H2C2O4. Hierna
Stap 4: Bereken het aantal gram kristalwater ( = H2C2O4 bekomen - H2C2O4 afgewogen).

#5

*_gast_Anne-Carlijn_*

  • Gast

Geplaatst op 03 maart 2013 - 15:46

Dus als ik het goed begrijp is het:
Stap 1: 0,0986 x 12,38*10-3 = 0,0012 mol OH-
Stap 2: 2/1x 0,0012 mol = 0,0024 mol H2C2O4
Stap 3: 0,0024 x 126,07 g/mol = 0,308 gram H2C2O4
Stap 4: 700 mg - 308 mg = 392 mg kristalwater, dat is gelijk aan 392*10-3 / 18,015 g/mol = 0,128 mol kristalwater

Is dit dan zo goed?? Moet je hierbij geen rekening houden met de verdunning die je maakt??

#6

NW_

    NW_


  • >250 berichten
  • 554 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 maart 2013 - 15:59

Ziet er goed uit. Je bekomt 0,128 mol kristalwater. Vermenigvuldig dit met MM van H2O (18 g/mol), en dan bekom je 2,3 mol kristalwater (afgerond 2, afwijking ontstaat door experimentele fouten). of als formule voor oxaalzuur: H2C2O4.2H2O

#7

*_gast_Anne-Carlijn_*

  • Gast

Geplaatst op 03 maart 2013 - 16:13

Okee, bedankt! :)

#8

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 03 maart 2013 - 20:14

Stap 1: 0,0986 x 12,38*10-3 = 0,0012 mol OH-
Stap 2: 2/1x 0,0012 mol = 0,0024 mol H2C2O4

Stap 1. Ik kom op 1,19 mmol, maar OK dat is een te voortijdige afronding.
Stap 2. Je vermenigvuldigt met 2, dat is niet juist. Er is niet twee keer zoveel oxaalzuur als OH- .

Moet je hierbij geen rekening houden met de verdunning die je maakt?

Dat moet zeker, maar is niet gebeurd.

Stap 3: 0,0024 x 126,07 g/mol = 0,308 gram H2C2O4

Je wilt weten hoeveel mmol en mg watervrij oxaalzuur je hebt, maar je neemt de molmassa van oxaalzuur met kristalwater.

Stap 4: 700 mg - 308 mg = 392 mg kristalwater, dat is gelijk aan 392*10-3 / 18,015 g/mol = 0,128 mol kristalwater. Is dit dan zo goed??

Nee, maar loop eerst stap 1,2 en 3 nog eens na.

#9

*_gast_Anne-Carlijn_*

  • Gast

Geplaatst op 03 maart 2013 - 21:15

Okee zal ik doen, ik heb inderdaad gemerkt dat het niet klopte.. bedankt voor de verbetering :)






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures