Springen naar inhoud

Onmogelijke elektrochemische cel


  • Log in om te kunnen reageren

#1

JasonB

    JasonB


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 maart 2013 - 13:32

Ik moest voor scheikunde een proefje uitvoeren met een elektrochemische cel. Dit deden we met behulp van een membraan. We deden dit eerst tussen zink en koper, toen tussen koper en lood, koper en aluminium, koper en koper en toen met koper en magnesium. Koper en koper zou theoretische gezien geen bronspanning op moeten leveren maar deed dit toch. Hoe kan dit? De halfcellen waren koper in koperionen en koper in natriumchloride-oplossing met waarschijnlijk ionen van zink,lood en aluminium. Kan iemand dit alsjeblieft uitleggen? Zelf dacht ik dat het een soort evenwichtsreactie van maar ik weet dit niet zeker

Veranderd door JasonB, 09 maart 2013 - 13:36


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 09 maart 2013 - 13:51

Denk aan de Wet van Nernst.
Hydrogen economy is a Hype.

#3

JasonB

    JasonB


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 maart 2013 - 13:57

De wet van nernst heb ik wel langs zien komen, maar deze begreep ik niet en heb ik nog niet onderwezen gekregen

#4

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 09 maart 2013 - 14:07

Het draait niet om Eo maar om E, de voor concentraties gecorrigeerde Eo en dat is wat de Wet van Nernst doet.
Jouw twee halfcellen hebben een verschillende koperconcentratie en dus een verschillende E, ofschoon ze allebei een koperelektrode hebben.
Hydrogen economy is a Hype.

#5

JasonB

    JasonB


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 maart 2013 - 14:28

Dus omdat in de ene halfcel wel koperionen zitten en in de ander niet ontstaat er een evenwichtsreactie tussen de halfcellen?

#6

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2131 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 09 maart 2013 - 15:51

Twee koperelektroden in een oplossing van Cu2+. Zelfde concentratie.
Bij beide halfcellen heeft zich het volgende evenwicht ingesteld:

Cu Geplaatste afbeelding Cu2+ + 2 e-

Er is geen potentiaalverschil tussen de elektroden.

Stel je voor dat je Cu2+ toevoegt aan één halfcel.

Naar welke kant verschuift het evenwicht dan bij die ene halfcel.
En hoe verandert de potentiaal van de elektrode van die halfcel?

Veranderd door Margriet, 09 maart 2013 - 15:51






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures