[scheikunde] pH bepalen op equivalentiepunt zuurbasetitratie

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Gebruikersavatar
Berichten: 62

pH bepalen op equivalentiepunt zuurbasetitratie

Hoe bepaal je de pH-waarde op het equivalentiepunt bij een zuur-base titratie?

Opdracht:

50 mL azijnzuuroplossing (0,1M) wordt getitreerd met natronloog (0,2M). Ka(CH3COOH) = 1,75*10-5.

Bereken de pH bij een toegevoegd volume van 25,00 mL.

Op het equivalentiepunt is het de bedoeling dat alle H+ ionen zijn gereageerd met het OH- tot water. Dan is er toch geen pH-waarde meer te berekenen?
Two atoms are walking down the street. One atom says to the other atom, ''I think I have lose an electron!'' The other atom responds, ''Are you sure?'' The first atom replies, ''I'm positive.''

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 2.722

Re: pH bepalen op equivalentiepunt zuurbasetitratie

Welke ionen zijn in oplossing in het equivalentiepunt?

Stel anders eens de reactievergelijking op van de titratie.

Gebruikersavatar
Berichten: 62

Re: pH bepalen op equivalentiepunt zuurbasetitratie

CH3COOH + NaOH --> CH3COO- + Na+ + H2O

Dus natriumionen en acetaationen.
Two atoms are walking down the street. One atom says to the other atom, ''I think I have lose an electron!'' The other atom responds, ''Are you sure?'' The first atom replies, ''I'm positive.''

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 2.722

Re: pH bepalen op equivalentiepunt zuurbasetitratie

Het acetaation is een zwakke base. Dit ion reageert met H2O.

Geef eens de evenwichtsreactie van CH3COO-met H2O.

Gebruikersavatar
Berichten: 62

Re: pH bepalen op equivalentiepunt zuurbasetitratie

CH3COO- + H2O-- >CH3COOH + OH- ?
Two atoms are walking down the street. One atom says to the other atom, ''I think I have lose an electron!'' The other atom responds, ''Are you sure?'' The first atom replies, ''I'm positive.''

Gebruikersavatar
Berichten: 62

Re: pH bepalen op equivalentiepunt zuurbasetitratie

Maar dat zou dan betekenen dat er net zoveel mol OH- ontstaat als aantal mol azijnzuur dat erin is gestopt. 0,1 * 0,05 = 0,005 mol azijnzuur, dus aantal mol OH-dat ontstaat. Dit geeft een pOH van -log(0,005) = 2,3. En dus een pH van 14-2,3 = 11,7. Terwijl er in mijn boek een antwoord staat van 8,79.
Two atoms are walking down the street. One atom says to the other atom, ''I think I have lose an electron!'' The other atom responds, ''Are you sure?'' The first atom replies, ''I'm positive.''

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 2.722

Re: pH bepalen op equivalentiepunt zuurbasetitratie

Ja, het volgende evenwicht stelt zich in:

CH3COO- + H2O Afbeelding CH3COOH + OH-

Geef eens de evenwichtsvoorwaarde voor dit evenwicht.

Kb = .....

De berichten kruisen elkaar zie ik.

Gebruikersavatar
Berichten: 62

Re: pH bepalen op equivalentiepunt zuurbasetitratie

Kb = ([CH3COOH]) * [OH-]) / ([CH3COO-] * [H2O]) ?
Two atoms are walking down the street. One atom says to the other atom, ''I think I have lose an electron!'' The other atom responds, ''Are you sure?'' The first atom replies, ''I'm positive.''

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 2.722

Re: pH bepalen op equivalentiepunt zuurbasetitratie

Maar dat zou dan betekenen dat er net zoveel mol OH- ontstaat als aantal mol azijnzuur dat erin is gestopt
Nee, er ontstaat een evenwicht dat links ligt. Slechts een heel klein deel van het acetaat reageert dus maar met water. Maar ook een heel kleine concentratie OH- kan zorgen voor een flinke pH-stijging.

Voor het evenwicht:

Kb = ([CH3COOH]) * [OH-]) / ([CH3COO-] * [H2O])

kun je [H2O] weglaten. Verder goed.

Nu [OH-] berekenen.

Gebruikersavatar
Berichten: 11.177

Re: pH bepalen op equivalentiepunt zuurbasetitratie

H2O er even uitgooien, die doet nooit mee in deze evenwichten. En die kun je verder invullen ;) En ik zal verder mijn mond houden, Margriet zit er nog goed bovenop :)

Gebruikersavatar
Berichten: 62

Re: pH bepalen op equivalentiepunt zuurbasetitratie

Kb = ([CH3COOH]) * [OH-]) / [CH3COO-]

Kb = 10-14 - 1,75*10-5 = -1,75*10-5? Negatieve Kb klopt niet helemaal, maar volgens mij is dit de berekening ervan?

[OH-] = Wortel van Kb * [CH3COO-]

[OH-] = Wortel van -1,75*10-5 * (0,005/0,077) = ....
Two atoms are walking down the street. One atom says to the other atom, ''I think I have lose an electron!'' The other atom responds, ''Are you sure?'' The first atom replies, ''I'm positive.''

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 2.722

Re: pH bepalen op equivalentiepunt zuurbasetitratie

De berekenign van Kb is niet goed.

Kw = Kz x Kb

Bereken Kb nog eens opnieuw.

[CH3COO-]= 0.005/0,077 M.

Hoe kom je aan 0,077 L?

Berichten: 772

Re: pH bepalen op equivalentiepunt zuurbasetitratie

Bij berekening van de Kb geldt:

Kb = 10-14 / Kz

ipv : Kb = 10-14 - Kz

Gebruikersavatar
Berichten: 62

Re: pH bepalen op equivalentiepunt zuurbasetitratie

Kb = ([CH3COOH]) * [OH-]) / [CH3COO-]

Kb = 10-14 / 1,75*10-5 = 5,71*10-10

0,077 L moest 0,075 L zijn. (50 mL + 25 mL getiteerd)

[OH-] = Wortel van Kb * [CH3COO-]

[OH-] = Wortel van
5,71*10-10 * (0,005/0,075) = 6,17*10-6

pOH = - log(6,17*10-6) = 5,21

pH = 14 - 5,21 = 8,79

:)
Two atoms are walking down the street. One atom says to the other atom, ''I think I have lose an electron!'' The other atom responds, ''Are you sure?'' The first atom replies, ''I'm positive.''

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 2.722

Re: pH bepalen op equivalentiepunt zuurbasetitratie

OK, gelukt.

Reageer