Springen naar inhoud

pH bepalen op equivalentiepunt zuurbasetitratie



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Chermenex

    Chermenex


  • >25 berichten
  • 62 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 maart 2013 - 23:13

Hoe bepaal je de pH-waarde op het equivalentiepunt bij een zuur-base titratie?

Opdracht:
50 mL azijnzuuroplossing (0,1M) wordt getitreerd met natronloog (0,2M). Ka(CH3COOH) = 1,75*10-5.
Bereken de pH bij een toegevoegd volume van 25,00 mL.

Op het equivalentiepunt is het de bedoeling dat alle H+ ionen zijn gereageerd met het OH- tot water. Dan is er toch geen pH-waarde meer te berekenen?
Two atoms are walking down the street. One atom says to the other atom, ''I think I have lose an electron!'' The other atom responds, ''Are you sure?'' The first atom replies, ''I'm positive.''

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 09 maart 2013 - 23:18

Welke ionen zijn in oplossing in het equivalentiepunt?
Stel anders eens de reactievergelijking op van de titratie.

#3

Chermenex

    Chermenex


  • >25 berichten
  • 62 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 maart 2013 - 23:21

CH3COOH + NaOH --> CH3COO- + Na+ + H2O

Dus natriumionen en acetaationen.
Two atoms are walking down the street. One atom says to the other atom, ''I think I have lose an electron!'' The other atom responds, ''Are you sure?'' The first atom replies, ''I'm positive.''

#4

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 09 maart 2013 - 23:24

Het acetaation is een zwakke base. Dit ion reageert met H2O.

Geef eens de evenwichtsreactie van CH3COO- met H2O.

#5

Chermenex

    Chermenex


  • >25 berichten
  • 62 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 maart 2013 - 23:31

CH3COO- + H2O -- > CH3COOH + OH- ?
Two atoms are walking down the street. One atom says to the other atom, ''I think I have lose an electron!'' The other atom responds, ''Are you sure?'' The first atom replies, ''I'm positive.''

#6

Chermenex

    Chermenex


  • >25 berichten
  • 62 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 maart 2013 - 23:39

Maar dat zou dan betekenen dat er net zoveel mol OH- ontstaat als aantal mol azijnzuur dat erin is gestopt. 0,1 * 0,05 = 0,005 mol azijnzuur, dus aantal mol OH-dat ontstaat. Dit geeft een pOH van -log(0,005) = 2,3. En dus een pH van 14-2,3 = 11,7. Terwijl er in mijn boek een antwoord staat van 8,79.

Veranderd door Chermenex, 09 maart 2013 - 23:40

Two atoms are walking down the street. One atom says to the other atom, ''I think I have lose an electron!'' The other atom responds, ''Are you sure?'' The first atom replies, ''I'm positive.''

#7

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 09 maart 2013 - 23:39

Ja, het volgende evenwicht stelt zich in:

CH3COO- + H2O Geplaatste afbeelding CH3COOH + OH-

Geef eens de evenwichtsvoorwaarde voor dit evenwicht.

Kb = .....

De berichten kruisen elkaar zie ik.

Veranderd door Margriet, 09 maart 2013 - 23:41


#8

Chermenex

    Chermenex


  • >25 berichten
  • 62 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 maart 2013 - 23:43

Kb = ([CH3COOH]) * [OH-]) / ([CH3COO-] * [H2O]) ?
Two atoms are walking down the street. One atom says to the other atom, ''I think I have lose an electron!'' The other atom responds, ''Are you sure?'' The first atom replies, ''I'm positive.''

#9

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 10 maart 2013 - 00:00

Maar dat zou dan betekenen dat er net zoveel mol OH- ontstaat als aantal mol azijnzuur dat erin is gestopt

Nee, er ontstaat een evenwicht dat links ligt. Slechts een heel klein deel van het acetaat reageert dus maar met water. Maar ook een heel kleine concentratie OH- kan zorgen voor een flinke pH-stijging.

Voor het evenwicht:

Kb = ([CH3COOH]) * [OH-]) / ([CH3COO-] * [H2O])

kun je [H2O] weglaten. Verder goed.

Nu [OH-] berekenen.

Veranderd door Margriet, 10 maart 2013 - 00:01


#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 10 maart 2013 - 00:01

H2O er even uitgooien, die doet nooit mee in deze evenwichten. En die kun je verder invullen ;) En ik zal verder mijn mond houden, Margriet zit er nog goed bovenop :)

#11

Chermenex

    Chermenex


  • >25 berichten
  • 62 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 maart 2013 - 14:15

Kb = ([CH3COOH]) * [OH-]) / [CH3COO-]
Kb = 10-14 - 1,75*10-5 = -1,75*10-5? Negatieve Kb klopt niet helemaal, maar volgens mij is dit de berekening ervan?

[OH-] = Wortel van Kb * [CH3COO-]
[OH-] = Wortel van -1,75*10-5 * (0,005/0,077) = ....

Veranderd door Chermenex, 10 maart 2013 - 14:28

Two atoms are walking down the street. One atom says to the other atom, ''I think I have lose an electron!'' The other atom responds, ''Are you sure?'' The first atom replies, ''I'm positive.''

#12

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 10 maart 2013 - 14:28

De berekenign van Kb is niet goed.

Kw = Kz x Kb

Bereken Kb nog eens opnieuw.

[CH3COO-]= 0.005/0,077 M.

Hoe kom je aan 0,077 L?

#13

NW_

    NW_


  • >250 berichten
  • 553 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 maart 2013 - 14:28

Bij berekening van de Kb geldt:

Kb = 10-14 / Kz

ipv : Kb = 10-14 - Kz

#14

Chermenex

    Chermenex


  • >25 berichten
  • 62 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 maart 2013 - 14:53

Kb = ([CH3COOH]) * [OH-]) / [CH3COO-]
Kb = 10-14 / 1,75*10-5 = 5,71*10-10

0,077 L moest 0,075 L zijn. (50 mL + 25 mL getiteerd)

[OH-] = Wortel van Kb * [CH3COO-]
[OH-] = Wortel van
5,71*10-10 * (0,005/0,075) = 6,17*10-6
pOH = - log(6,17*10-6) = 5,21
pH = 14 - 5,21 = 8,79

:)
Two atoms are walking down the street. One atom says to the other atom, ''I think I have lose an electron!'' The other atom responds, ''Are you sure?'' The first atom replies, ''I'm positive.''

#15

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 10 maart 2013 - 15:03

OK, gelukt.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures