Springen naar inhoud

Berekening pH van zoutzuur



  • Log in om te kunnen reageren

#1

shikoi

    shikoi


  • >250 berichten
  • 308 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 maart 2013 - 17:23

De volgende opgave is gegeven :

Men heeft 100 ml van een oplossing van 0,02M zoutzuur (HCl)

Hoe groot is de pH van deze oplossing ?

De formule is pH= - log [ H+]
pH = - log 0,02
pH = 1,7

Aan de oplossing wordt 200 ml water toegevoegd.
Hoe groot wordt nu de pH ?


Het volume wordt 3 x zo groot dus de concentratie wordt 3 x zo klein pH = - log 0,006
pH = 2,176

Nu heeft men een 100 ml oplossing van 0,15M azijnzuur met 0,10M natriumacetaat ( het natriumzout van azijnzuur).Dit is een bufferoplossing.De pK waarde is 4,77.

Bereken de pH van deze oplossing.

pH = - log (10/15)
pH= 0,176

Maar mijn vraag is waarom wordt de -log berekend met 10/15 en niet 15/10 ?
Waar moet ik op letten als er twee stoffen in de vloeistof zitten ?




Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 18 maart 2013 - 12:57

Nu heeft men een 100 ml oplossing van 0,15M azijnzuur met 0,10M natriumacetaat ( het natriumzout van azijnzuur).Dit is een bufferoplossing.De pK waarde is 4,77.

Bereken de pH van deze oplossing.

pH = - log (10/15)
pH= 0,176


die uitwerking is sowieso fout (je doet bijv. niets met de pKa-waarde), zie ook de bufferformule

de oefeningen met HCl zijn in orde.

Veranderd door Typhoner, 18 maart 2013 - 12:57

This is weird as hell. I approve.

#3

shikoi

    shikoi


  • >250 berichten
  • 308 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 maart 2013 - 13:14

die uitwerking is sowieso fout (je doet bijv. niets met de pKa-waarde), zie ook de bufferformule

de oefeningen met HCl zijn in orde.


De rest van de berekening van de pH is :

4,77-0,176 = 4,59

Bedankt voor de link.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures