De volgende opgave is gegeven :
Men heeft 100 ml van een oplossing van 0,02M zoutzuur (HCl)
Hoe groot is de pH van deze oplossing ?
De formule is pH= - log [ H+]
pH = - log 0,02
pH = 1,7
Aan de oplossing wordt 200 ml water toegevoegd.
Hoe groot wordt nu de pH ?
Het volume wordt 3 x zo groot dus de concentratie wordt 3 x zo klein pH = - log 0,006
pH = 2,176
Nu heeft men een 100 ml oplossing van 0,15M azijnzuur met 0,10M natriumacetaat ( het natriumzout van azijnzuur).Dit is een bufferoplossing.De pK waarde is 4,77.
Bereken de pH van deze oplossing.
pH = - log (10/15)
pH= 0,176
Maar mijn vraag is waarom wordt de -log berekend met 10/15 en niet 15/10 ?
Waar moet ik op letten als er twee stoffen in de vloeistof zitten ?
Laatste berichten
-
09:54
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 6
-
09:27
2013 – Augustus Vraag 3 2
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Berekening pH van zoutzuur
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 2.455
Re: Berekening pH van zoutzuur
die uitwerking is sowieso fout (je doet bijv. niets met de pKa-waarde), zie ook de bufferformuleshikoi schreef: ↑zo 17 mar 2013, 17:23
Nu heeft men een 100 ml oplossing van 0,15M azijnzuur met 0,10M natriumacetaat ( het natriumzout van azijnzuur).Dit is een bufferoplossing.De pK waarde is 4,77.
Bereken de pH van deze oplossing.
pH = - log (10/15)
pH= 0,176
de oefeningen met HCl zijn in orde.
This is weird as hell. I approve.
-
- Berichten: 308
Re: Berekening pH van zoutzuur
De rest van de berekening van de pH is :Typhoner schreef: ↑ma 18 mar 2013, 12:57
die uitwerking is sowieso fout (je doet bijv. niets met de pKa-waarde), zie ook de bufferformule
de oefeningen met HCl zijn in orde.
4,77-0,176 = 4,59
Bedankt voor de link.
