voor scheikunde moest ik een practicum doen over de bepaling h2o2 in een vaatwastablet.
ik ben als volgt te werk gegaan:
- Weeg ongeveer 1 gram vaatwaspoeder af op de bovenweger.
- Breng het poeder over in een erlenmeyer.
- Los het poeder op in 20 mL zwavelzuur-oplossing.
- Vul de buret met 0,02 molair kaliumpermanganaatoplossing. Noteer de exacte molariteit.
- Noteer de beginstand van de buret.
- Voeg kleine hoeveelheden permanganaatoplossing toe tot de kleur van het mengsel lichtroze blijft.
- Noteer de eindstand van de buret.
- Een goede hoeveelheid oplossing is 20 ά 25 mL. Wanneer blijkt dat er weinig permanganaatoplossing nodig is, verhoog je de hoeveelheid poeder en voer je de meting opnieuw uit. Is er heel veel nodig, dan weeg je minder vaatwaspoeder af.
Proefnummer
Gram vaatwastablet
ML zwavelzuuroplossing
Beginstand buret
Eindstand buret
Gebruikte ML KMnO4- oplossing
1
1,1
20
0,5
45
44.5
2
0,5
20
1,5
35,1
33,6
3
0,35
20
35,1 en 2
50 en 18,1
14,9+16,1= 31
4
0.25
20
18,1
48,1
30
5
0,20
20
5,3
25,8
20,5
6 (controle van 5)
0,20
20
25,8
47,0
21,2
ik ben bijna overal uitgekomen, maar ik loop nog tegen 3 vraagjes aan.
- maak een kloppende vergelijking voor de reactie van h202 met permanganaat.
ik denk dat ik deze wel gevonden heb, maar ik twijfel. ik heb:
2 MnO4- + 16 H+ + 5 H2O2 -> 2 Mn2+ + 8 H2O + 5 O2 + 10 H+
de volgende vraag waar ik tegenaan loop is:
bereken het aantal mol h2o2 dat in de hoeveelheid waspoeder aanwezig was.
ik zou echt niet weten hoe ik hier aan moet beginnen, iemand? 8-[
de laatste vraag is bereken het aantal gram natriumpercarbonaat in het waspoeder en reken dit om naar een massapercentage.
dit is hetzelfde als de vraag hiervoor, ik kom er op geen een manier aan uit.
de tabel is niet echt duidelijk, dus ik heb hem ook nog als bestand bijgevoegd.
alvast bedankt!
