[scheikunde] Intermoleculaire kracht & intramoleculaire kracht

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer

Bericht 20-03-'13, 20:25

jgdrp

Berichten: 99

Intermoleculaire kracht & intramoleculaire kracht

Goeiendag,

De intermoleculaire kracht is de kracht tussen de moleculen en er zijn 4 soorten: dipoolinteractie, H-bruggen, Vanderwaalskrachten en ion-dipoolinteractie. Deze krachten bepalen de kook en smeltpunt van dat bepaalde molecule. Bij een vaste stof is de intermoleculaire kracht sterker dan die bij een vloeistof. Maar dan heb je ook nog de intramoleculaire kracht die bestaat uit: ionbinding, covalente binding en metaalbinding. De intramoleculaire kracht is de kracht tussen de atomen van de molecule en wat ik nu niet begrijp is dat er bij de ionbinding (ionrooster) bv staat "grote kook en smeltpunt" maar wordt dat niet bepaald door de intermoleculaire kracht? Bedoelt men dat als een bepaalde stof een ionbinding heeft, dat de intermoleculaire kracht zoiezo sterk is waardoor je zelfs de intermoleculaire kracht niet hoeft te bepalen? Neem nu H2O, het feit dat het een hoge kook en smeltpunt heeft wordt toch bepaald doordat de intermoleculaire kracht een H-brug is en niet omdat het een ionbinding is? Dit is verwarrend...
Omhoog

Bericht 20-03-'13, 21:17

Typhoner

Gebruikersavatar
Berichten: 2.455

Re: Intermoleculaire kracht & intramoleculaire kracht

het begrip "molecule" is bij zouten (die dus exclusief uit ionbindingen bestaan) niet echt te gebruiken. Een zout als NaCl komt immers steeds voor in een rooster met meerdere eenheden. Gezien de "bindingen" in een zout niet specifiek zijn (wat voor covalente interacties wel het geval is) zou ik zeggen dat bij een zout de individuele ionen de kleinste entiteiten zijn, waardoor hun onderlinge interactie intermoleculair kan worden genoemd.
This is weird as hell. I approve.
Omhoog
Reageer

Terug naar “Huiswerk en Practica”