Springen naar inhoud

Kz waarde berekenen van azijnzuur



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Baart

    Baart


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 maart 2013 - 15:21

Hoi,

Voor school heb ik een aantal dagen geleden een practicum gedaan. We hebben hier een oplossing van azijnzuur (0,1 M) getitreerd met natronloog (0,1010 M) tot een kleuromslag van kleurloos naar roze. (met fenolftaleïne in de oplossing)

De reacties die dan plaatsvinden zijn: CH3COOH + H2O <--> CH3COO- + H3O+ en CH3COOH + OH- --> CH3COO- + H2O

Nu krijg ik de volgende opdracht: Bereken uit de begin-pH en het aantal mL natronloog, nodig om het zuur te neutraliseren, de Kz-waarde van het zuur.

De pH waarde aan het begin van de titratie was 3,89.
Kz = ([H+] x [CH3COO-]) / [CH3COOH]

Ik snap alleen niet wat ze bedoelen met het aantal mL natronloog, nodig om het zuur te neutraliseren. Is dit het aantal mL natronloog waarbij de pH van de oplossing voorbij de 7,00 ging of het aantal mL waar de kleur van de oplossing omsloeg naar roze?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Janne4

    Janne4


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 maart 2013 - 16:13

Hoi Baart,

Wij moesten ongeveer hetzelfde doen (alleen de hoeveelheden verschillen). Misschien heb je er wat aan als je onze berekening ziet (tenminste als die klopt).


CH3COOH (aq) + OH- (aq) <--> CH3COO- (aq) + H2O (l)

Molverhouding: CH3COOH : OH- : CH3COO- = 1:1:1

[OH-] = 0,3401 mol/L

[CH3COO-] = 0,3401 mol/L

[CH3COOH] = 0,3401 mol/L


Kz = [CH3COO-]/([CH3COOH]*[OH-])

= 0,3401/(0,3401*0,3401)

= 2,94


Succes. Groeten van Janne

Veranderd door Janne4, 23 maart 2013 - 16:24


#3

Baart

    Baart


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 maart 2013 - 16:17

Bedankt voor je reactie, maar ik weet mijn concentraties niet omdat ik dus niet weet wat ze bedoelen met het aantal mL natronloog, nodig om het zuur te neutraliseren. En je zegt: "(tenminste als die klopt)", hoe weet ik dit?

Veranderd door Baart, 23 maart 2013 - 16:17


#4

Janne4

    Janne4


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 maart 2013 - 16:30

Sorry. Ik geloof dat je helemaal niets aan mijn reactie hebt.
Ik probeerde net om een betere uitleg te bedenken, maar daardoor ga ik alleen maar meer twijfelen of mijn berekening goed is.
Ik hoop dat er nog iemand reageert die meer hiervan snapt. Daar zal ik ook wat aan hebben.

#5

NW_

    NW_


  • >250 berichten
  • 553 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 maart 2013 - 14:56

Reken eens met beide volumes de Ka van azijnzuur uit. Hieruit zul je zien welk volume je zult moeten nemen ;)

#6

Baart

    Baart


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 maart 2013 - 19:21

Ik heb hem eerst uitgerekend bij het volume waar de pH 7 is.


· Bij het begin van de titratie (toegevoegde hoeveelheid natronloog = 0 ml) was de pH 3,89.


CH3COOH + H2O <--> CH3COO- + H3O+ (reactie 1)
CH3COOH + OH- --> CH3COO- + H2O (reactie 2)

pH = 7 bij 24,3 mL.
24,3*10-3 x 0,1010 = 2,45 mmol OH- dus ook 2,45 mmol CH­3COOH (reactie 2) op het begin. volume van het zuur was 150 mL dus 2,45*10-3/0,150 = 1,64*10-2 mol/L CH3COOH (reactie 1).
Begin concentratie H+ = 10-3,89 = 1,29*10‑4 mol/L H+ en 1,29*10-4 mol/L CH3COO- (reactie 1).

Kz = ([CH3COO-]x[H3O+]) / [CH3COOH]
Kz = (1,29*10-4)2 / 1,64*10-2 = 1,01*10-6

dit lijkt me veel te laag en bij het volume van het omslagpunt komt er 9,70*10-7 uit, wat nog lager is, dus blijkbaar doe ik toch iets fout in mijn berekening..

Veranderd door Baart, 24 maart 2013 - 19:22







Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures