Springen naar inhoud

Equivalentiepunt titratie zwak zuur-sterke base uitrekenen



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Janne4

    Janne4


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 maart 2013 - 16:07

Hoi allemaal,
Ik moet voor een scheikundeverslag deze som maken:
Laat aan de hand van een berekening zien hoe de titratiecurve eruit ziet voor de titratie met 20,00 ml 0,050 M koolzuuroplossing met 0,10 M natronloog.

Dit is hoe ver ik tot nu toe kwam:

Begin:
Koolzuur oplossen in water:
H2CO3 (aq) + H2O (l) <--> HCO3- (aq) + H3O+ (aq)
H2CO3 : H3O+ = 1:1
[H3O+] = 0,050
pH= -log(0,050) = 1,3

Maar dan moet ik berekenen waar het omslagpunt/equivalentiepunt ligt. Hoe kun je dat berekenen bij een zwak zuur? Verschuift dat niet steeds als je natronloog toevoegt?

Alvast bedankt voor jullie reacties. Groeten, Janne

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

In physics I trust

    In physics I trust


  • >5k berichten
  • 7384 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 24 maart 2013 - 21:26

Opmerking moderator :

Kan iemand hier een handje toesteken alstublieft?
"C++ : Where friends have access to your private members." — Gavin Russell Baker.

#3

gast003

    gast003


  • >25 berichten
  • 50 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 maart 2013 - 21:45

Je moet dus kijken bij hoeveel mL toevoeging van 0,10M NaOH de pH 7 is.

Je maakt een grafiek met op de x-as het volume, en de y-as de pH.

De beginwaarde heb je dus al uitgerekend. Dan weet je waar de lijn begint (x:20, y: 1,3)

Dan kan je nu terug rekeken wanneer de pH 7 is;
Hoeveel milliliter NaOH heb je nodig om de pH 7 te krijgen?
Waar komt OH- terug in je reactie?

En het eindpunt ... hoe verloopt de grafiek wanneer je NaOH blijft toevoegen?
(wat is de pH van 0,10M NaOH?)

Google maar eens titration curve om te zien hoe zoiets eruit ziet.


Opmerking: is dat de hele opgave? Als dat zo is; ik denk dat je ervan uit kan gaan dat ze met het omslag punt pH 7 bedoelen, maar dat is dus niet altijd zo ...

Veranderd door Eggywontgrow, 24 maart 2013 - 21:47

“We are so vain that we even care for the opinion of those we don't care for.”
- Marie von Ebner-Eschenbach

#4

Janne4

    Janne4


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 maart 2013 - 15:45

Dankjewel!
Ik moest dus niet alleen de pH van het omslagpunt hebben, maar ook de hoeveelheid natronloog zoals je zegt.
En nu snap ik hoe ik het moet doen!

#5

gast003

    gast003


  • >25 berichten
  • 50 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 maart 2013 - 16:37

Mooi zo :) Als je er toch niet uitkomt horen we het wel.

Als je de uitkomst heb, kun je die dan ook hier plaatsen? Dan kan iedereen die ook zien (en controleren), en ik ben zelf ook wel benieuw :P
“We are so vain that we even care for the opinion of those we don't care for.”
- Marie von Ebner-Eschenbach

#6

Janne4

    Janne4


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 maart 2013 - 08:35

Begin:
Koolzuur oplossen in water:
H2CO3 (aq) + OH- (aq) --> CO32- (aq) + H3O+ (aq)
H2CO3 : H3O+ = 1:1 [H3O+] = 0,050
pH= -log(0,050) = 1,3

Deze titratiecurve heeft twee equivalentiepunten. Bij het eerste equivalentiepunt heeft H2CO3 één H+ afgestaan en is er dus HCO3- en die staat dan ook nog de tweede H+ af en houd je CO32- over.

Het eerste equivalentiepunt:
Er is 20,00 mL 0,050 M koolzuuroplossing. Er is dus 0,050 x 20,00 . 10-3 = 0.0010 mol H2CO3, er is dan ook 0,0010 mol OH- nodig.
mol/volume = molariteit --> volume = mol/molariteit = 0,0010/0,10 = 0,01 L natronloog nodig voordat het eerste equivalentiepunt er zal zijn.
Het tweede equivalentiepunt
Het tweede equivalentiepunt volgt na een tweede keer 0,01 L natronloog toevoegen. Dus na in totaal 0,02 L natronloog toevoegen.

#7

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8933 berichten
  • VIP

Geplaatst op 29 maart 2013 - 09:25

Eerst even iets rechtzetten:

Het omslagpunt is niet het punt in de titratie waar de pH gelijk is aan 7!


Het omslagpunt is dat punt in de titratie waar de hoeveelheid loog die je hebt toegevoegd gelijk is aan de hoeveelheid zuur die aan het begin van de titratie aanwezig was. De ligging van de equivalentiepunten op de x-as heb je dus juist berekend. Wat betreft de y-coördinaat (pH in het omslagpunt) geldt het volgende:

Bij de titratie van een sterk zuur is de pH in het omslagpunt gelijk aan 7. Maar bij een titratie van een zwak zuur hangt die pH af van de molariteit van de zuur-oplossing en van de pKa van het zuur.

Reacties met een sterke base zijn aflopend. In het equivalentiepunt heb je dus in feite al het zuur omgezet in de geconjugeerde base. De pH van de oplossing komt dus overeen met die van een oplossing van de geconjugeerde met dezelfde molariteit.

In het eerste equivalentiepunt bereken je dus de pH van een NaHCO3 oplossing, voor het 2e EP die van een Na2CO3 oplossing.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#8

gast003

    gast003


  • >25 berichten
  • 50 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 maart 2013 - 09:35

Het omslagpunt is niet het punt in de titratie waar de pH gelijk is aan 7!


Aha! Dat wist ik niet, ik dacht dat je er vanuit kon gaan dat ze pH 7 bedoelden, dit klinkt ook wel beter ja.

Het het idee blijft hetzelfde, alleen dat omslagpunt zou je even opnieuw moeten berekenen.
“We are so vain that we even care for the opinion of those we don't care for.”
- Marie von Ebner-Eschenbach






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures