Springen naar inhoud

Van Mol FeSO4 naar gFe/L



  • Log in om te kunnen reageren

#1

RoloooB

    RoloooB


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 maart 2013 - 13:30

Dit is misschien een veel gestelde vraag maar ik kom er echt totaal niet uit.

Ik denk zelf als je bijvoorbeeld, 0,15M FeSO4 hebt dat je vervolgens dat X de molmassa van FeSO4 (152) en dat vervolgens deelt door de molmassa van Fe2+ (56) krijg je dan g/l?

Dus:

0.15 | X (152/56) |
Mol gFe/L
??

Als iemand mij hierbij kan helpen hoor ik het graag.

Bij voorbaat dank :)

Rolooo! :D

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

samve

    samve


  • >25 berichten
  • 45 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 maart 2013 - 13:56

Waarom nog delen door 56?
M is mol/liter, dus door gewoon M te vermenigvuldigen met de molaire massa krijg je g/l

#3

RoloooB

    RoloooB


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 maart 2013 - 13:59

Maar dan heb je toch alleen gramFeSO4/L ?

#4

samve

    samve


  • >25 berichten
  • 45 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 maart 2013 - 14:02

Wat is de vraag precies? Moet je weten hoeveel Fe je hebt of..?

#5

RoloooB

    RoloooB


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 maart 2013 - 14:05

De vraag is hoeveel gram ijzer zit er in 0.15M ijzer(II)sulfaat

maar anders kom je dus op 8400mgFe/L is dat niet een beetje veel voor een 0.15mol ijzer(II)sulfaat-oplossing?

#6

samve

    samve


  • >25 berichten
  • 45 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 maart 2013 - 14:10

Je hebt 0.15 M stof van een stof met molaire massa van 152.
Van die molaire massa is 56 Fe,
Om te weten hoeveel Fe je hebt moet je enkel vermenigvuldigen mat 56.
Met de 152 hoef je hier niets te doen,
En als je dan 0.15 x 56 doet kom je uit op 8400 mgFe/l
Edit: als je de molaire massa van ijzer bekijkt, zie je dat het veruit de hoogste waarde heeft, dus dit is best mogelijk

Veranderd door samve, 25 maart 2013 - 14:12


#7

gast003

    gast003


  • >25 berichten
  • 50 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 maart 2013 - 14:14

FeSO4 is dus de formule, daarvan wil je weten hoeveel gram ijzer in 0,15M zit.

Molaire massa's:
Fe: 55,9 g/mol
S: 32g/mol
O: 16g/mol (x4)

Dus het mol percentage ijzer in FeSO4 is:
55,9/151,9 x 100% = 36,8%.

Dus 36,8% van de 0,15M is ijzer.
0,368 x 0,15 is 0,0552.

Dus per 0,15M FeSO4 is 0,0552M ijzer.

Die 0,0552M kun je natuurlijk weer omrekeken naar g/L en al het andere...

Is dit wat je bedoelde?

Edit: Electronen van Fe2+ kun je verwaarlozen.

Veranderd door Eggywontgrow, 25 maart 2013 - 14:16

“We are so vain that we even care for the opinion of those we don't care for.”
- Marie von Ebner-Eschenbach

#8

RoloooB

    RoloooB


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 maart 2013 - 14:15

Okee bedankt @samve.

@eggywontgrow maar dan heb ik het aantal molair ijzer in ijzer(II)sulfaat dus dat dan nog x de molmassa van ijzer?

Dus stel je 0.08M Zwavelzuur dan is het aantal H3O+ -en ook 0.08M?

Veranderd door RoloooB, 25 maart 2013 - 14:16


#9

gast003

    gast003


  • >25 berichten
  • 50 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 maart 2013 - 14:20

Dan weet je het aantal M ijzer.
Hoofdletter M betekend mol/L.

Dus je hebt 0,0552 mol per liter. Mol kun je omrekeken naar gram, dan weet je hoeveel gram per liter je hebt.

-----

0,08M H2SO4 is dus 0,08 Mol H2SO4 per liter.
H2SO4 -rightarrow 2 H+ + SO4-, dus dan heb je twee keer zoveel mol H+ (molverhouding!)

Veranderd door Eggywontgrow, 25 maart 2013 - 14:22

“We are so vain that we even care for the opinion of those we don't care for.”
- Marie von Ebner-Eschenbach

#10

RoloooB

    RoloooB


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 maart 2013 - 14:23

Okee beide heren bedankt!

#11

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 25 maart 2013 - 18:31

Opmerking moderator :

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures