[scheikunde] Van Mol FeSO4 naar gFe/L

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer

Bericht 25-03-'13, 13:30

RoloooB

Berichten: 13

Van Mol FeSO4 naar gFe/L

Dit is misschien een veel gestelde vraag maar ik kom er echt totaal niet uit.

Ik denk zelf als je bijvoorbeeld, 0,15M FeSO4 hebt dat je vervolgens dat X de molmassa van FeSO4 (152) en dat vervolgens deelt door de molmassa van Fe2+ (56) krijg je dan g/l?

Dus:

0.15 | X (152/56) |

Mol

gFe/L

??

Als iemand mij hierbij kan helpen hoor ik het graag.

Bij voorbaat dank :)

Rolooo! :D
Omhoog

Bericht 25-03-'13, 13:56

samve

Berichten: 45

Re: Van Mol FeSO4 naar gFe/L

Waarom nog delen door 56?

M is mol/liter, dus door gewoon M te vermenigvuldigen met de molaire massa krijg je g/l
Omhoog

Bericht 25-03-'13, 13:59

RoloooB

Berichten: 13

Re: Van Mol FeSO4 naar gFe/L

Maar dan heb je toch alleen gramFeSO4/L ?
Omhoog

Bericht 25-03-'13, 14:02

samve

Berichten: 45

Re: Van Mol FeSO4 naar gFe/L

Wat is de vraag precies? Moet je weten hoeveel Fe je hebt of..?
Omhoog

Bericht 25-03-'13, 14:05

RoloooB

Berichten: 13

Re: Van Mol FeSO4 naar gFe/L

De vraag is hoeveel gram ijzer zit er in 0.15M ijzer(II)sulfaat

maar anders kom je dus op 8400mgFe/L is dat niet een beetje veel voor een 0.15mol ijzer(II)sulfaat-oplossing?
Omhoog

Bericht 25-03-'13, 14:10

samve

Berichten: 45

Re: Van Mol FeSO4 naar gFe/L

Je hebt 0.15 M stof van een stof met molaire massa van 152.

Van die molaire massa is 56 Fe,

Om te weten hoeveel Fe je hebt moet je enkel vermenigvuldigen mat 56.

Met de 152 hoef je hier niets te doen,

En als je dan 0.15 x 56 doet kom je uit op 8400 mgFe/l

Edit: als je de molaire massa van ijzer bekijkt, zie je dat het veruit de hoogste waarde heeft, dus dit is best mogelijk
Omhoog

Bericht 25-03-'13, 14:14

gast003

Berichten: 50

Re: Van Mol FeSO4 naar gFe/L

FeSO4 is dus de formule, daarvan wil je weten hoeveel gram ijzer in 0,15M zit.

Molaire massa's:

Fe: 55,9 g/mol

S: 32g/mol

O: 16g/mol (x4)

Dus het mol percentage ijzer in FeSO4 is:

55,9/151,9 x 100% = 36,8%.

Dus 36,8% van de 0,15M is ijzer.

0,368 x 0,15 is 0,0552.

Dus per 0,15M FeSO4 is 0,0552M ijzer.

Die 0,0552M kun je natuurlijk weer omrekeken naar g/L en al het andere...

Is dit wat je bedoelde?

Edit: Electronen van Fe2+ kun je verwaarlozen.
“We are so vain that we even care for the opinion of those we don't care for.”
- Marie von Ebner-Eschenbach
Omhoog

Bericht 25-03-'13, 14:15

RoloooB

Berichten: 13

Re: Van Mol FeSO4 naar gFe/L

Okee bedankt @samve.

@eggywontgrow maar dan heb ik het aantal molair ijzer in ijzer(II)sulfaat dus dat dan nog x de molmassa van ijzer?

Dus stel je 0.08M Zwavelzuur dan is het aantal H3O+ -en ook 0.08M?
Omhoog

Bericht 25-03-'13, 14:20

gast003

Berichten: 50

Re: Van Mol FeSO4 naar gFe/L

Dan weet je het aantal M ijzer.

Hoofdletter M betekend mol/L.

Dus je hebt 0,0552 mol per liter. Mol kun je omrekeken naar gram, dan weet je hoeveel gram per liter je hebt.

-----

0,08M H2SO4 is dus 0,08 Mol H2SO4 per liter.

H2SO4 - 2 H+ + SO[sub]4[/sub]-, dus dan heb je twee keer zoveel [b]mol[/b] H+ (molverhouding!)
“We are so vain that we even care for the opinion of those we don't care for.”
- Marie von Ebner-Eschenbach
Omhoog

Bericht 25-03-'13, 14:23

RoloooB

Berichten: 13

Re: Van Mol FeSO4 naar gFe/L

Okee beide heren bedankt!
Omhoog

Bericht 25-03-'13, 18:31

Kravitz

Gebruikersavatar
Berichten: 3.963

Re: Van Mol FeSO4 naar gFe/L

Opmerking moderator

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
Omhoog
Reageer

Terug naar “Huiswerk en Practica”