Springen naar inhoud

Zuur base reactie toelichten V5



  • Log in om te kunnen reageren

#1

EvaJVB

    EvaJVB


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 maart 2013 - 16:59

Hallo Allemaal,

Ik ben aan het leren voor mijn proefwerk, en loop tegen vraag aan.

Bij verhitting van een fijngepoederd mengsel van aluminium en zwavel ontstaat er alumniniumsulfide. Als deze stof in water gebracht wordt treed er een aantal zuurbase reacties op waarbij uiteindelijk aluminiumhydroxide, Al(H2O)3(OH)3 (s), en waterstofsulfide, H2S (g), ontstaan.
Licht het verloop van dit proces toe met reactievergelijkingen.

Ik weet dat Aluminiumsulfide Al2(SO4)3 is.
Je voegt er water aan toe, H2O.

Ik dacht dat je bij een zuur base reactie eerst de sterkste base en het sterkste zuur er uit moest halen, en deze reactie tussen die twee moet uitwerken.
In dit geval gaat dat niet, want dan kan de uiteindelijke reactie niet uitkomen..

Kan iemand mij helpen met dit vraagstuk?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

mathfreak

    mathfreak


  • >1k berichten
  • 2461 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 maart 2013 - 18:01

Je formule voor aluminiumsulfide klopt niet. Zoek nog eens op hoe je het sulfide-ion noteert en probeer dan alsnog de juiste reactievergelijking op te stellen.
"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel

#3

EvaJVB

    EvaJVB


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 maart 2013 - 18:24

Aluminiumsulfide = Al2(SO3)3 toch?
Ik had namelijk net sulfaat, en nu heb ik sulfaat veranderd door sulfiet.

Dit gedeelte is een domme snelheidsfout, maar wat ik echt niet begrijp is waar ik moet beginnen met het oplossen van deze reactie, en hoe ik te werk moet gaan.

#4

mathfreak

    mathfreak


  • >1k berichten
  • 2461 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 maart 2013 - 20:21

Aluminiumsulfide = Al2(SO3)3 toch?

Nee, wat jij noemt is de formule voor aluminiumsulfiet. Wat is de juiste notatie van het sulfide-ion (zie desnoods je boek), en wat is dus de juiste formule voor aluminiumsulfide?

Veranderd door mathfreak, 26 maart 2013 - 20:22

"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel

#5

EvaJVB

    EvaJVB


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 maart 2013 - 20:41

Sulfide is S2-.
Dus dan krijg je Al2S3.
Klopt.. wat een domme fout.

Al2S3 + H2O <--> ?

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 27 maart 2013 - 00:45

Je kent beide producten toch al? Alleen kloppend maken zou ik zeggen. ;)






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures