Springen naar inhoud

Massapercentage natriumperboraat in wasmiddel bepalen



  • Log in om te kunnen reageren

#1

HBCfan

    HBCfan


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 maart 2013 - 12:36

Hoi!

Ik ben echt een ramp in scheikunde en ik kom dan ook helemaal niet uit mijn PO.

Wij moeten dus het massapercentage natriumperboraat in een wasmiddel berekenen. Dit is te berekenen als de hoeveelheid waterstofperoxide bekend is. Dus die moet ik berekenen en dan lukt het verder wel, maar ik heb geen flauw idee hoe...

Als natriumperboraat wordt opgelost in water, ontleedt het perboraat in metaperboraat en waterstofperoxide volgens:

H4B2O82- (aq) --> 2 BO- (aq) + 2 H2O2 (aq)

We hebben twee titraties gedaan, eentje met een aangezuurde kaliumjodideoplossing en een oplossing van natriumthiosulfaat (bepaling A) en eentje met een kaliumpermanganaatoplossing in zuur milieu (bepaling B).

Ik loop al vast met de reactievergelijking opstellen. Waterstofperoxide is de oxidator, dus de eerste halfreactie van bepaling A wordt dan:

H2O2 + 2 H+ + 2 e- --> 2 H2O (l)

Is de tweede halfreactie nu met 2 I- of met 3 I-? En hoe zit dat met bepaling B?

Ik snap echt niet hoe ik verder moet...
Alvast bedankt voor jullie hulp! :D

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 29 maart 2013 - 19:08

eentje met een aangezuurde kaliumjodideoplossing en een oplossing van natriumthiosulfaat


wat heb je dan gedaan: die twee oplossingen gemengd en daarmee getitreerd?

(ik denk dat ik wel weet wat je bedoelt, maar het is best dat je het zelf duidelijk verwoordt)
This is weird as hell. I approve.

#3

HBCfan

    HBCfan


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 maart 2013 - 19:15

Nee, niet gemengd. En sorry voor m'n onduidelijke formulering. :P

In de buret zat de thio (0,0502 M), in de erlenmeyer het wasmiddel (1,48 g), de KI-oplossing (20 mL, 1,0 M) en zwavelzuur (20 mL, 2,0 M). Da's bepaling A.

Bij bepaling B zat de kaliumpermanganaatoplossing (0,0201 M) in de buret en in de erlenmeyer zat 10 mL water en 10 mL 0,5 M zwavelzuur.

Oh en het wasmiddel natuurlijk ook bij bepaling B in de erlenmeyer, 1,51 g.

#4

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 29 maart 2013 - 21:40

Dus je begint met wasmiddel/H2O2 en KI. Je geeft al aan dat H2O2 zal gereduceerd worden, dus wordt I- .... Je vormt dan ...., en dan heb je het tweede redoxkoppel en kan je coëfficiënten bepalen. Vervolgens ga je het gevormde .... wegtitreren. Opnieuw kan je van beide reagentie bepalen wie de oxidator en reductor is, en de reactie balanceren. Toon maar eens hoe ver je komt.
This is weird as hell. I approve.

#5

HBCfan

    HBCfan


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 maart 2013 - 12:15

Bedankt voor je hulp!

Ik heb nu dit:

Ox: H2O2 + 2 H+ + 2 e- 2 H2O (l) | x1
Red: 2 I- à I2 (s) + 2 e- | x1

H2O2 (aq) + 2 H+ (aq) + 2 I- (aq) 2 H2O (l) + 2 I2 (s)



Ox: I2 + 2 e- à 2 I- | x1
Red: 2 S­2O32- à S4O62- + 2 e- | x1

I2 + 2 S­2O32- à 2 I- + S4O62-

Als berekening bij bepaling A heb ik nu het volgende:



Gemiddeld aantal mL thio = (34,0 + 22,9) / 2 = 28,5 mL
Gemiddeld aantal g afgewogen wasmiddel = (1,52 + 1,50) = 1,51 g

Er was gemiddeld dus 28,5 mL van de thio nodig bij de titratie.

1000 mL = 0,0502 mol (= molariteit thio)
28,5 mL = x mol

x = (28,5 · 0,0502) / 1000 = 1,43 · 10-3 mol thio.

Molverhoudingen:
  • I2 : S2O32- = 1 : 2
  • H2O2 : I- = 1 : 2
  • H4B2O82 : -H2O2 = 1 : 2
Het thio heeft dus met 1,43 · 10-3 / 2 = 7,15 · 10-4 mol jood gereageerd.
Dit komt overeen met 7,15 · 10-4 / 2 = 3,58 · 10-4 mol waterstofperoxide.
Dit is dan weer gelijk aan 3,58 · 10-4/ 2 = 1,79 · 10-4 mol natriumperboraat.

Molaire massa H4B2O8 = (4 · 1,008) + (2 · 10,81) + (8 · 16,00) = 153,65 g/mol

1,00 mol = 153,65 g
1,79 · 10-4 mol = x g

x = 1,79 · 10-4 · 153,65 = 0,027 g

m% = (0,027 / 1,51) · 100% = 1,69%

Ik hoop dat het enigszins klopt, want ik moest het gisteren al inleveren en ik heb het dus zo ingeleverd. :-k

#6

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 30 maart 2013 - 15:27

  • I2 : S2O32- = 1 : 2
  • H2O2 : I- = 1 : 2
  • H4B2O82 : -H2O2 = 1 : 2
Het thio heeft dus met 1,43 · 10-3 / 2 = 7,15 · 10-4 mol jood gereageerd.
Dit komt overeen met 7,15 · 10-4 / 2 = 3,58 · 10-4 mol waterstofperoxide.
Dit is dan weer gelijk aan 3,58 · 10-4/ 2 = 1,79 · 10-4 mol natriumperboraat.


Het probleem is dat je hier I2 en I- door elkaar haalt.

Stel je hebt één mol thio, die reageert met 0,5 mol I2. 0,5 mol I2 wordt gevormd uit 1 mol I-. 1 mol I-, reageert met 0,5 mol H2O2. Dus gaande van thio naar H2O2 moet je slechts éénmaal door 2 delen.
This is weird as hell. I approve.

#7

HBCfan

    HBCfan


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 maart 2013 - 15:35

Aaahh, oke...

Als de rest van de berekening dan wel klopt, ben ik tevreden! :D






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures