Springen naar inhoud

Meerwaardige zuren en basen



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Merel149

    Merel149


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 maart 2013 - 12:27

Hallo,
Ik heb dit forum al een beetje doorgespit en ik heb al wat topics hierover gevonden, maar ik kom er toch niet helemaal uit. Ik ben namelijk nu bezig met scheikunde zuren en basen. Wat mij nog niet duidelijk is: wanneer staan/nemen meerwaardige zuren/basen hun H+ af/op. Mijn docent zei: het hangt af van de situatie, maar ik kom hiermee niet echt verder, het blijft voor mij nog een beetje vaag.

Ik hoop dat iemand me hiermee verder kan helpen!
mvg,
Merel

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

In physics I trust

    In physics I trust


  • >5k berichten
  • 7384 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 30 maart 2013 - 17:49

Meervoudige (sterke) zuren, hebben vaak meerdere H's, voorbeeld: H3PO4.
De evenwichtsconstante bepaalt of deze reactie aflopend is (volledige ionisatie) of dat je een evenwichtsreactie bekomt. Eens dat H+je is afgegeven, heb je nog steeds een zuur over (want nog steeds H+ en zuurrest), maar de evenwichtsconstante zal nu veel lager liggen en vermoedelijk in het evenwichtsgebied. Er is geen aflopende reactie meer.
"C++ : Where friends have access to your private members." — Gavin Russell Baker.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Vacatures