Hallo,
Ik heb dit forum al een beetje doorgespit en ik heb al wat topics hierover gevonden, maar ik kom er toch niet helemaal uit. Ik ben namelijk nu bezig met scheikunde zuren en basen. Wat mij nog niet duidelijk is: wanneer staan/nemen meerwaardige zuren/basen hun H+ af/op. Mijn docent zei: het hangt af van de situatie, maar ik kom hiermee niet echt verder, het blijft voor mij nog een beetje vaag.
Ik hoop dat iemand me hiermee verder kan helpen!
mvg,
Merel
Laatste berichten
-
14:55
wig
-
14:55
Herleiden afmetingen vanaf een foto 20
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
12:01
Gravity and gravitation 1
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
09:54
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 6
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Meerwaardige zuren en basen
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 7.390
Re: Meerwaardige zuren en basen
Meervoudige (sterke) zuren, hebben vaak meerdere H's, voorbeeld: H3PO4.
De evenwichtsconstante bepaalt of deze reactie aflopend is (volledige ionisatie) of dat je een evenwichtsreactie bekomt. Eens dat H+je is afgegeven, heb je nog steeds een zuur over (want nog steeds H+ en zuurrest), maar de evenwichtsconstante zal nu veel lager liggen en vermoedelijk in het evenwichtsgebied. Er is geen aflopende reactie meer.
De evenwichtsconstante bepaalt of deze reactie aflopend is (volledige ionisatie) of dat je een evenwichtsreactie bekomt. Eens dat H+je is afgegeven, heb je nog steeds een zuur over (want nog steeds H+ en zuurrest), maar de evenwichtsconstante zal nu veel lager liggen en vermoedelijk in het evenwichtsgebied. Er is geen aflopende reactie meer.
"C++ : Where friends have access to your private members." Gavin Russell Baker.
