Springen naar inhoud

pH van fosfaatbuffer



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Sodmoor

    Sodmoor


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 01 april 2013 - 14:50

Ik moet de pH van een fosfaatbuffer berekenen die bereid wordt door het oplossen van 0,800 mol NaOH in 500 mL 1,0 mol/L H3PO4., Het antwoord is 7,39, maar ik weet niet hoe ik daar moet geraken.

Ik weet dat NaOH volledig dissocieert waardoor er 800 mol OH- wordt gevormd. Dus de concentratie is 1,6 mol/L.
Daarnaast heb ik de dissociatie van H3PO4 volledig uitgewerkt in 3 stappen zodat ik tot PO43- kom. Op deze stappen heb ik apart de pH berekent en als ik de eerste 2 optel kom ik aan een pH van 7,37. Dit is ongeveer het antwoord, maar ik weet niet hoe ik die OH- daarin moet toevoegen.

Kan iemand mij helpen?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Drieske

    Drieske


  • >5k berichten
  • 10217 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 02 april 2013 - 21:23

Opmerking moderator :

Iemand die hier een handje kan toesteken?
Zoek je graag naar het meest interessante wetenschapsnieuws? Wij zoeken nog een vrijwilliger voor ons nieuwspostteam.

#3

gast003

    gast003


  • >25 berichten
  • 50 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 april 2013 - 08:28

Als ik je deze formule geef, kom je er dan uit?

pH = Ka + log([Base]/[Zuur])

Veranderd door Eggywontgrow, 03 april 2013 - 08:28

“We are so vain that we even care for the opinion of those we don't care for.”
- Marie von Ebner-Eschenbach

#4

Sodmoor

    Sodmoor


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 april 2013 - 09:16

Hoe moet je dan die OH- daarin verwerken? Moet dat in alle stappen? Want bij de derde stap (van HPO4- naar PO4-) is de Ka zodanig klein dat de reactie nauwelijks doorgaat.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures