Springen naar inhoud

Nernstvergelijking



  • Log in om te kunnen reageren

#1

ElRojo

    ElRojo


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 april 2013 - 17:31

Hallo,

Ik ben bezig met redoxchemie en daarbij moet ik af en toe de nernstvergelijking gebruiken; E=E0-(0,0592/n)log[Red]/[Ox].
Heel leuk en aardig, maar af en toe moet de concentratie oxidator ([Ox]) in het kwadraat en de andere keer weer niet. Kan iemand mij uitleggen wanneer deze wél en wanneer deze niet gekwadrateerd moet worden?

Groeten, Hugo
"Voor zover de stellingen van de wiskunde betrekking hebben op de werkelijkheid zijn ze niet zeker, en voor zover ze zeker zijn hebben ze geen betrekking op de werkelijkheid." Albert Einstein

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2137 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 12 april 2013 - 20:15

Eigenlijk is de formule E = E0 - 0,059/n log Q, waarbij Q de concentratiebreuk is van de redox-evenwichtsreactie.

En in de concentratiebreuk is de exponent gelijk aan de coëfficiënt in de reactievergelijking.

Je moet dus naar de coëfficiënt in de reactievergelijking kijken om te weten welke exponent je in de concentratiebreuk moet gebruiken.

#3

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 13 april 2013 - 13:12

als je bekend bent met het chemisch evenwicht (normaal wordt dat in lessen ook vóór elektrochemie gegeven): daar gelden dezelfde regels voor machten e.d. in de breuken
This is weird as hell. I approve.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures