Proef: Bereiden van een oplossing uitgaande van een vaste stof
- Ik krijg dan een zout dat water uit de lucht heeft aangetrokken. Ik moet tijdens dit practicum de massapercentage van het zout in deze stof bepalen. Het doel is dus om de massapercentage van het zout in deze stof te bepalen. Het zout is Na2CO3 en ik moet het in gedemineraliseerd water oplossen. Hiertoe ga ik in dit practicum 100 ml oplossing bereiden met een concentratie van 10,0 gram vaste stof per liter oplossing.
- Ik moet weten hoeveel gram ik moet hebben van Na2Co3. Ik bereken het dan via de gegevens gegeven hierboven. m = c.V = 10,0 g/L . 0,1 L = 1 gram
- Dan krijg ik een vraag van hoe groot de oplosbaarheid is van dit zout in water. Ik check het internet naar mogelijke info en vind op wikipedia dat de oplosbaarheid van Na2CO3 in water 300 g/L is, maar ben niet zeker of het daarmee bedoeld wordt. Denk dat ik het zelf moet berekenen.
- Ik doe de volgende: meet de massa en los het op in 100ml gedemineraliseerd water.
- Dan weet ik dat het zout aanwezig is onder de vorm van ionen en niet moleculen:
Na2Co3 --> 2Na^+ Co3^2-
Proef 2: verdunnen
1) De tweede proef is om het te verdunnen. (Ik ben niet zeker maar denk dat de drie proeven samenhangen om de massapercentage te bepalen) Hier moet ik allerlei berekeningen doen. Om het massapercentage te bepalen moet ik hier een waterchlorideoplossing bereiden. Hier moet ik 100 ml HCL-oplossing 0,10 molair bereiden uitgaande van een geconcentreerde oplossing.
Gegevens over HCL: Kleurloos,corrosief, niet ontvlambaar gas met prikkelende geur, goed oplosbaar in water met een massapercentage van 6,4 % en een dichtheid van 1,030 kg/L.
2) Vraag is: hoeveel ml ik van HCL-oplossig moet afmeten en aanlengen met fedemineraliseerd water om 100ml HCL-oplossing 0,10 molair te bekomen?
Tussenstappen zijn:
molecuulmassa van HCL berekenen: 36,46
molaire massa afleiden van HCL: M= n.m = n . 36,46 gram (Geen idee hoe ik ‘n’ bekom)
dan bereken ik de molariteit van de HCL-oplossing 6,4% of anders gezegd:
à
Hoeveel mol HCl zijn aanwezig in 1.000 ml HCl-oplossing 6,4%?
à de dichtheid van de oplossing is 1,030 kg/L, dus 1000 ml HCl-oplossing 6,4% een totale massa heeft van 1,030 kg.
à Ik weet dat de massapercentage van de HCl-oplossing 6,4% is, dus 100 g HCl-oplossing 6,4g HCl bevat.
Ik moet berekenen:
Hoeveel gram HCl 1000ml HCl oplossing 6,4% bevat en hoeveel mol HCl 1000ml HCl oplossing 6,4% bevat.
à De HCl-oplossing 6,4% is dus x molair met x =
Om te eindigen moet ik de volgende berekenen:
Hoeveel ml HCl-oplossing 6,4% (x molair) moet worden afgemeten en aangelegd worden met water om 100 ml HCl oplossing 0,10 M te bereiden. Het aantal ml HCl –oplossing x molair door y voorstellen. Bij verdunning geldt dat de verhouding van het volume van de geconcentreerde oplossing en het volume van de verdunde oplossing omgekeerd evenredig is met de verhouding van hun concentratie. Uit deze vergelijking moet ik de onbekende berekenen.
