Springen naar inhoud

mmol citroenzuur berekenen



  • Log in om te kunnen reageren

#1

emmmmaaaa

    emmmmaaaa


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 april 2013 - 14:10

Hallo iedereen,
Op dit moment zit ik in 6 VWO. Vorige week hebben we moeten titreren, dit is voor de praktische opdracht. Als ik dit verslag klaar heb hoeft alleen het eindexamen nog!

Het titreren bestond uit:
* Het stellen van de loog dmv een bekende concentratie oxaalzuur
* Je moet nagaan of citroensap òf sinaasappelsap zuurder was.

Nu loop ik alleen vast. In het verslag moet komen: "Bereken mm citroenzuur in de oorspronkelijke sappen".
De volgende gegevens heb ik:
* [OH -]= 1,26 M
* Van de geperste citrusvruchten is 25,0 mL sap genomen. Dit is aangevuld tot 250 mL. Hiervan is per titratie 25,0 mL gepipetteerd.
* Het gemiddelde verbruik loog van citroensap van de 1e & 2e titratie is: 25,31 mL

Nu heb ik het als volgt gedaan:

"We gebruiken 25,31 ml OH- van 1,26 M
dus --> 25,31 ml x 1,26 mmol/ml =31,89 mmol OH-
dus --> 31,89 mmol/ 3= 10,64 mmol citroenzuur in 25 mL."

Ik heb alleen het gevoel dat dit nog niet correct en volledig is. Zou iemand me hierbij een handje kunnen helpen?

Alvast heel erg bedankt!
Groetjes Emma

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2134 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 29 april 2013 - 15:59

Je komt wel erg hoog uit met het citroenzuurgehalte. Weet je zeker dat de molariteit van de NaOH juist is?

#3

emmmmaaaa

    emmmmaaaa


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 april 2013 - 16:07

Als het goed is wel. Ik ben er op deze manier opgekomen:

1. "Er is uiteindelijk 1,912 gram H2C2O4 verdund voor in de pipet (25 mL). De concentratie hiervan is;
1,912 gram/90,04u = 0,0212 mol H2C2O4
0,0212 mol/0,025 L= 0,848 M H2C2O4
Dus: [C2H2O4] = 0,848 M"

2. "Omdat de concentratie van het loog niet bekend was, is de loog gesteld.
H2C2O4. 2H2O --> H2C2O4 (aq) + 2H2O (l)
H2C2O4 + 2OH- --> C2O4 2-(aq) + 2H2O (l)

3. "Het gemiddelde verbruik (van de 1e & 3e titratie) is 33,56 mL

Aan de reactie vergelijking is te zien dat de concentratie loog 2x meer is dan dat van oxaalzuur.
0,848 M ⋅2= 1,696 M OH-
1,696 M⋅0,025L= 0,0424 mol
0,0424 mol/0,03356L= 1,2634 M
Dus: [OH -]= 1,26 M"



Ook heb ik nu een nieuwe berekening gemaakt omdat ik natuurlijk rekening moet houden met de verdunning. Deze is als volgt:

"Er wordt 25,31 ml OH - van 1,26 M gebruikt.
dus --> 0,02531 L x 1,26 mol/L =0,03189 mol OH -
dus --> 0,03189 mol/ 3= 0,01064 mol = 10,64 mm citroenzuur in 25 mL.
10,64 mm /25 mL =0,4256
0,4256 x 10 = 4,256 mM "


Alvast bedankt!
Emma

#4

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2134 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 29 april 2013 - 16:26

Nog een stapje terug

Je weegt 1,912 g oxaalzuur af. Was dit watervrij of met kristalwater?

Hoeveel mmol of mol oxaalzuur heb je dan?

Je lost dit op, neem ik aan, tot 250 ml. Wat is de molariteit van de oplossing?

#5

emmmmaaaa

    emmmmaaaa


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 april 2013 - 16:45

Bedankt voor je reactie.
Ik zal het proberen duidelijk onder elkaar te zetten:


"Om de titratie goed te beginnen is het belangrijk om een goede concentratie van het oxaalzuur te hebben. Oxaalzuur (H2C2O4. 2H2O) is een tweewaardig-zuur. Er is 0,1 M of minder van nodig. Dit werd in een maatkolf afgemeten tot 250 mL.
Molmassa= 90,04 +36,04= 126,08 u
0,1 mol/liter ⋅ 0,250 liter= 0,025 mol
0,025 mol ⋅ 126,08 gram/mol= 3,152 gram H2C2O4. 2H2O nodig"
Dit moesten we uitrekenen voordat we onze uiteindelijke hoeveelheid kregen.

+ Het was watervrij (later dus aangevuld tot 250 ml met demiwater)

#6

emmmmaaaa

    emmmmaaaa


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 april 2013 - 17:28

Ik denk dat ik de fout al zie.


Er is uiteindelijk 1,912 gram H2C2O4 verdund tot 250 mL voor in de pipet (25 mL). De concentratie hiervan is;
1,912 gram/90,04u = 0,0212 mol H2C2O4
0,0212 mol/0,250 L= 0,0849 M H2C2O4
Dus: [C2H2O4] = 0,0849 M

Dan kan ik vervolgens ook de loog bijwerken:

"Aan de reactie vergelijking is te zien dat de concentratie loog 2x meer is dan dat van oxaalzuur.
0,0849 M ⋅2= 0,1698 M OH-
1,698 M⋅0,025L= 0,00425 mol
0,00424 mol/0,03356L= 0,1266 M
Dus: [OH -]= 0,1266 M"

Zo klopt het denk ik wel toch?

Alvast bedankt!

Veranderd door emmmmaaaa, 29 april 2013 - 17:31


#7

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 29 april 2013 - 17:52

Gebruik je een liter van die oxaalzuuroplossing bij die titratie? Nee? Hou dan op met concentraties aan elkaar gelijk te stellen en reken eerst alles om naar aantallen mol :)

#8

emmmmaaaa

    emmmmaaaa


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 april 2013 - 18:28

Bedankt voor je antwoord! Ik snap niet hoe het komt dat ik zo loop te klooien hiermee!! Ik doe in 1 jaar scheikunde (nog nooit gehad op havo of vwo), dus het is aardig pittig. Ook is titratie niet uitgebreid aan bod gekomen, rekenen wel. Dus ik zou het wel moeten kunnen! Ik ga even helemaal terug naar de basis, misschien ga ik daar helemaal de fout in!

Oke stap 1: (de schem's hieronder komen niet helemaal tot hun recht)
H2C2O4. 2H2O --> H2C2O4 (aq) + 2H2O (l)
B: 0,0152 mol.............. x ......................x
O: -0,0152 mol......+ 0,0152 mol....+0,0152 mol
E: 0 mol..................0,0152 mol.......0,0152 mol

H2C2O4.........+.........2OH- --> C2O4 2-(aq) + 2H2O (l)
B: 0,0152 mol.....0,0304 mol.....x................x

Ik heb dus 0,0152 mol oxaalzuur. Als je dit keer 90,04 (molmassa) doet kom je op 1,369 gram oxaalzuur uit (dan is de dihydraat eraf.
Je wilt de molariteit weten.
Dus: 1,369 gram/90,04 mol/gram= 0,0152 mol
0,0152 mol /1 L = 0,0152 M

Ik heb het gevoel dat ik het nog steeds fout doe, het lijkt wel of ik door de bomen het bos even niet zie!!

Veranderd door emmmmaaaa, 29 april 2013 - 18:30


#9

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2134 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 29 april 2013 - 18:45

Probeer nu eens eerst te antwoorden op de volgende twee vragen:

1. Hoeveel g oxaalzuur heb je afgewogen? Niet hoeveel je moest afwegen maar hoeveel je hebt afgewogen.

2. Heb je oxaalzuur mét kristalwater H2C2O4. 2H2O afgewogen of

....heb je oxaalzuur zónder kristalwater H2C2O4 afgewogen.

#10

emmmmaaaa

    emmmmaaaa


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 april 2013 - 18:50

Probeer nu eens eerst te antwoorden op de volgende twee vragen:

1. Hoeveel g oxaalzuur heb je afgewogen? Niet hoeveel je moest afwegen maar hoeveel je hebt afgewogen.

2. Heb je oxaalzuur mét kristalwater H2C2O4. 2H2O afgewogen of

....heb je oxaalzuur zónder kristalwater H2C2O4 afgewogen.


De leraar heeft voor ons afgewogen. Het was 1,912 gram poeder waarvan H2C2O4. 2H2O op het potjes stond. Er is geen kristalwater bijgekomen.
Wat gebeurd er dan met de 2H20?

Bedankt voor jullie moeite, ik waardeer het enorm

#11

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 29 april 2013 - 19:08

Dat weeg je mee af (is belangrijk voor de molmassa) maar doet verder niets in de reactie zelf. Het kristalwater (die 2 H2O) lift dus gewoon mee.

#12

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2134 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 29 april 2013 - 19:08

Er is dus 1,912 g oxaalzuur met kristalwater, H2C2O4. 2H2O, afgewogen.

Kristalwater is water dat opgesloten zit in het kristal. Als je dus één mol oxaalzuur hebt heb je ook 2 mol water.
Dit water verdwijnt bij oplossen gewoon in de oplossing. Maar laten we ons verder beperken tot de titratieberekening.

Wat is de molmassa van H2C2O4. 2H2O?

Je weegt 1,912 g af. Hoeveel mol oxaalzuur heb je dan afgewogen?

#13

emmmmaaaa

    emmmmaaaa


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 april 2013 - 19:15

Dankje, dat heb ik nooit geweten eigenlijk!

De molmassa is 126,08 g/mol

1,912 g / 126,09 = 0,0152 mol oxaalzuur is afgewogen.

Dit is vervolgens in een maatkolf gedaan en verdund tot 250 ml.
Daaruit is 25,0 ml gepipetteerd voor in de erlenmeyer.

Wat is dan de volgende stap in de berekening?

#14

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 29 april 2013 - 19:23

Hoeveel mol oxaalzuur zit in die 25 ml? Let op: ik vraag geen concentratie maar een aantal mol. Dat aantal mol zal verder niet veranderen, al dump je het in een verder oxaalzuurvrije oceaan ;)

#15

emmmmaaaa

    emmmmaaaa


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 april 2013 - 19:50

Oke ik ga ondertussen verder. Misschien ga ik weer de fout ik hoor! Maar ik blijf het proberen.
0,0152 mol H2C2O4. 2H2O

Aangezien de verhouden oxaalzuur: loog, 1:2 is, heb je dus 0,0304 mol OH- nodig.
Je had gemiddeld 33,56 mL loog nodig tot het omslagpunt kwam.
Dus: 0,0304 mol/0,03356 L = 0,906 M OH-
Kan dit nu wel?






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures