[scheikunde] mmol citroenzuur berekenen

emmmmaaaa

Hallo iedereen,

Op dit moment zit ik in 6 VWO. Vorige week hebben we moeten titreren, dit is voor de praktische opdracht. Als ik dit verslag klaar heb hoeft alleen het eindexamen nog!

Het titreren bestond uit:

* Het stellen van de loog dmv een bekende concentratie oxaalzuur

* Je moet nagaan of citroensap òf sinaasappelsap zuurder was.

Nu loop ik alleen vast. In het verslag moet komen: "Bereken mm citroenzuur in de oorspronkelijke sappen".

De volgende gegevens heb ik:

* [OH^-]= 1,26 M

* Van de geperste citrusvruchten is 25,0 mL sap genomen. Dit is aangevuld tot 250 mL. Hiervan is per titratie 25,0 mL gepipetteerd.

* Het gemiddelde verbruik loog van citroensap van de 1e & 2e titratie is: 25,31 mL

Nu heb ik het als volgt gedaan:

"We gebruiken 25,31 ml OH- van 1,26 M

dus --> 25,31 ml x 1,26 mmol/ml =31,89 mmol OH-

dus --> 31,89 mmol/ 3= 10,64 mmol citroenzuur in 25 mL."

Ik heb alleen het gevoel dat dit nog niet correct en volledig is. Zou iemand me hierbij een handje kunnen helpen?

Alvast heel erg bedankt!

Groetjes Emma

Margriet

Je komt wel erg hoog uit met het citroenzuurgehalte. Weet je zeker dat de molariteit van de NaOH juist is?

emmmmaaaa

Als het goed is wel. Ik ben er op deze manier opgekomen:

1. "Er is uiteindelijk 1,912 gram H₂C₂O₄ verdund voor in de pipet (25 mL). De concentratie hiervan is;

1,912 gram/90,04u = 0,0212 mol H₂C₂O₄

0,0212 mol/0,025 L= 0,848 M H₂C₂O₄

Dus: [C₂H₂O₄] = 0,848 M"

2. "Omdat de concentratie van het loog niet bekend was, is de loog gesteld.

H₂C₂O₄. 2H₂O --> H₂C₂O₄(aq) + 2H₂O (l)

H₂C₂O₄+ 2OH^- --> C₂O₄^2-(aq) + 2H₂O (l)

3. "Het gemiddelde verbruik (van de 1e & 3e titratie) is 33,56 mL

Aan de reactie vergelijking is te zien dat de concentratie loog 2x meer is dan dat van oxaalzuur.

0,848 M ⋅2= 1,696 M OH-

1,696 M⋅0,025L= 0,0424 mol

0,0424 mol/0,03356L= 1,2634 M

Dus: [OH^-]= 1,26 M"

Ook heb ik nu een nieuwe berekening gemaakt omdat ik natuurlijk rekening moet houden met de verdunning. Deze is als volgt:

"Er wordt 25,31 ml OH^- van 1,26 M gebruikt.

dus --> 0,02531 L x 1,26 mol/L =0,03189 mol OH^-

dus --> 0,03189 mol/ 3= 0,01064 mol = 10,64 mm citroenzuur in 25 mL.

10,64 mm /25 mL =0,4256

0,4256 x 10 = 4,256 mM "

Alvast bedankt!

Emma

Margriet

Nog een stapje terug

Je weegt 1,912 g oxaalzuur af. Was dit watervrij of met kristalwater?

Hoeveel mmol of mol oxaalzuur heb je dan?

Je lost dit op, neem ik aan, tot 250 ml. Wat is de molariteit van de oplossing?

emmmmaaaa

Bedankt voor je reactie.

Ik zal het proberen duidelijk onder elkaar te zetten:

"Om de titratie goed te beginnen is het belangrijk om een goede concentratie van het oxaalzuur te hebben. Oxaalzuur (H₂C₂O₄. 2H₂O) is een tweewaardig-zuur. Er is 0,1 M of minder van nodig. Dit werd in een maatkolf afgemeten tot 250 mL.

Molmassa= 90,04 +36,04= 126,08 u

0,1 mol/liter ⋅ 0,250 liter= 0,025 mol

0,025 mol ⋅ 126,08 gram/mol= 3,152 gram H₂C₂O₄. 2H₂O nodig"

Dit moesten we uitrekenen voordat we onze uiteindelijke hoeveelheid kregen.

+ Het was watervrij (later dus aangevuld tot 250 ml met demiwater)

emmmmaaaa

Ik denk dat ik de fout al zie.

Er is uiteindelijk 1,912 gram H₂C₂O₄ verdund tot 250 mL voor in de pipet (25 mL). De concentratie hiervan is;

1,912 gram/90,04u = 0,0212 mol H₂C₂O₄

0,0212 mol/0,250 L= 0,0849 M H₂C₂O₄

Dus: [C₂H₂O₄] = 0,0849 M

Dan kan ik vervolgens ook de loog bijwerken:

"Aan de reactie vergelijking is te zien dat de concentratie loog 2x meer is dan dat van oxaalzuur.

0,0849 M ⋅2= 0,1698 M OH-

1,698 M⋅0,025L= 0,00425 mol

0,00424 mol/0,03356L= 0,1266 M

Dus: [OH^-]= 0,1266 M"

Zo klopt het denk ik wel toch?

Alvast bedankt!

Fuzzwood

Gebruik je een liter van die oxaalzuuroplossing bij die titratie? Nee? Hou dan op met concentraties aan elkaar gelijk te stellen en reken eerst alles om naar aantallen mol

emmmmaaaa

Bedankt voor je antwoord! Ik snap niet hoe het komt dat ik zo loop te klooien hiermee!! Ik doe in 1 jaar scheikunde (nog nooit gehad op havo of vwo), dus het is aardig pittig. Ook is titratie niet uitgebreid aan bod gekomen, rekenen wel. Dus ik zou het wel moeten kunnen! Ik ga even helemaal terug naar de basis, misschien ga ik daar helemaal de fout in!

Oke stap 1: (de schem's hieronder komen niet helemaal tot hun recht)

H₂C₂O₄. 2H₂O --> H₂C₂O₄(aq) + 2H₂O (l)

B: 0,0152 mol.............. x ......................x

O: -0,0152 mol......+ 0,0152 mol....+0,0152 mol

E: 0 mol..................0,0152 mol.......0,0152 mol

H₂C₂O_4.........+.........2OH^- --> C₂O₄^2-(aq) + 2H₂O (l)

B: 0,0152 mol.....0,0304 mol.....x................x

Ik heb dus 0,0152 mol oxaalzuur. Als je dit keer 90,04 (molmassa) doet kom je op 1,369 gram oxaalzuur uit (dan is de dihydraat eraf.

Je wilt de molariteit weten.

Dus: 1,369 gram/90,04 mol/gram= 0,0152 mol

0,0152 mol /1 L = 0,0152 M

Ik heb het gevoel dat ik het nog steeds fout doe, het lijkt wel of ik door de bomen het bos even niet zie!!

Margriet

Probeer nu eens eerst te antwoorden op de volgende twee vragen:

1. Hoeveel g oxaalzuur heb je afgewogen? Niet hoeveel je moest afwegen maar hoeveel je hebt afgewogen.

2. Heb je oxaalzuur mét kristalwater H₂C₂O₄. 2H₂O afgewogen of

....heb je oxaalzuur zónder kristalwater H₂C₂O₄ afgewogen.

emmmmaaaa

Margriet schreef: ↑ma 29 apr 2013, 19:45
Probeer nu eens eerst te antwoorden op de volgende twee vragen:

1. Hoeveel g oxaalzuur heb je afgewogen? Niet hoeveel je moest afwegen maar hoeveel je hebt afgewogen.

2. Heb je oxaalzuur mét kristalwater H₂C₂O₄. 2H₂O afgewogen of

....heb je oxaalzuur zónder kristalwater H₂C₂O₄ afgewogen.

De leraar heeft voor ons afgewogen. Het was 1,912 gram poeder waarvan H₂C₂O₄. 2H₂O op het potjes stond. Er is geen kristalwater bijgekomen.

Wat gebeurd er dan met de 2H₂0?

Bedankt voor jullie moeite, ik waardeer het enorm

Fuzzwood

Dat weeg je mee af (is belangrijk voor de molmassa) maar doet verder niets in de reactie zelf. Het kristalwater (die 2 H₂O) lift dus gewoon mee.

Margriet

Er is dus 1,912 g oxaalzuur met kristalwater, H₂C₂O₄. 2H₂O, afgewogen.

Kristalwater is water dat opgesloten zit in het kristal. Als je dus één mol oxaalzuur hebt heb je ook 2 mol water.

Dit water verdwijnt bij oplossen gewoon in de oplossing. Maar laten we ons verder beperken tot de titratieberekening.

Wat is de molmassa van H₂C₂O₄. 2H₂O?

Je weegt 1,912 g af. Hoeveel mol oxaalzuur heb je dan afgewogen?

emmmmaaaa

Dankje, dat heb ik nooit geweten eigenlijk!

De molmassa is 126,08 g/mol

1,912 g / 126,09 = 0,0152 mol oxaalzuur is afgewogen.

Dit is vervolgens in een maatkolf gedaan en verdund tot 250 ml.

Daaruit is 25,0 ml gepipetteerd voor in de erlenmeyer.

Wat is dan de volgende stap in de berekening?

Fuzzwood

Hoeveel mol oxaalzuur zit in die 25 ml? Let op: ik vraag geen concentratie maar een aantal mol. Dat aantal mol zal verder niet veranderen, al dump je het in een verder oxaalzuurvrije oceaan

emmmmaaaa

Oke ik ga ondertussen verder. Misschien ga ik weer de fout ik hoor! Maar ik blijf het proberen.

0,0152 mol H₂C₂O₄. 2H₂O

Aangezien de verhouden oxaalzuur: loog, 1:2 is, heb je dus 0,0304 mol OH^- nodig.

Je had gemiddeld 33,56 mL loog nodig tot het omslagpunt kwam.

Dus: 0,0304 mol/0,03356 L = 0,906 M OH^-

Kan dit nu wel?

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] mmol citroenzuur berekenen

mmol citroenzuur berekenen

Re: mmol citroenzuur berekenen

Re: mmol citroenzuur berekenen

Re: mmol citroenzuur berekenen

Re: mmol citroenzuur berekenen

Re: mmol citroenzuur berekenen

Re: mmol citroenzuur berekenen

Re: mmol citroenzuur berekenen

Re: mmol citroenzuur berekenen

Re: mmol citroenzuur berekenen

Re: mmol citroenzuur berekenen

Re: mmol citroenzuur berekenen

Re: mmol citroenzuur berekenen

Re: mmol citroenzuur berekenen

Re: mmol citroenzuur berekenen